Kipp aparāts izmanto ūdeņraža, oglekļa dioksīda un sērūdeņraža ražošanai. Cietais reaģents tiek ievietots aparāta vidējā sfēriskā rezervuārā uz plastmasas gredzena starplikas, kas neļauj cietajam reaģentam iekļūt apakšējā rezervuārā. Cinka granulas izmanto kā cietu reaģentu ūdeņraža ražošanai, oglekļa dioksīdu - marmora gabaliņus, sērūdeņradi - dzelzs sulfīda gabalus. Ielietās cietās vielas gabaliņiem jābūt apmēram 1 cm 3 lieliem. Nav ieteicams lietot pulveri, jo gāzes strāva būs ļoti spēcīga. Pēc cietā reaģenta ievietošanas aparātā caur augšējo kaklu ielej šķidru reaģentu (piemēram, atšķaidītu sālsskābes šķīdumu, ražojot ūdeņradi, oglekļa dioksīdu un sērūdeņradi). Šķidrumu ielej tādā daudzumā, lai tā līmenis (ar atvērtu gāzes vārstu) sasniegtu pusi no apakšējās daļas augšējās sfēriskās izplešanās. Gāzi laiž cauri 5-10 minūtes, lai izspiestu gaisu no aparāta, pēc tam tiek aizvērts gāzes izplūdes vārsts un augšējā kaklā tiek ievietota drošības piltuve. Gāzes izplūdes caurule ir savienota ar ierīci, kur gāze jānovada.

Kad krāns ir aizvērts, izdalītā gāze izspiež šķidrumu no ierīces sfēriskās izplešanās, un tā pārstāj darboties. Atverot krānu, skābe atkal nonāk tvertnē ar cieto reaģentu, un iekārta sāk darboties. Šī ir viena no ērtākajām un drošākajām metodēm gāzu iegūšanai laboratorijā.

Savāc gāzi traukā Var dažādas metodes. Divas visizplatītākās metodes ir ūdens pārvietošanas metode un gaisa pārvietošanas metode. Metodes izvēli nosaka savācās gāzes īpašības.

Gaisa pārvietošanas metode. Ar šo metodi var savākt gandrīz jebkuru gāzi. Pirms gāzes parauga ņemšanas ir jānosaka, vai tā ir vieglāka par gaisu vai smagāka. Ja gāzes relatīvais blīvums gaisā ir lielāks par vienību, tad uztvērējtrauks jātur ar atveri uz augšu, jo gāze ir smagāka par gaisu un nogrims trauka dibenā (piemēram, oglekļa dioksīds, ūdeņradis). sulfīds, skābeklis, hlors utt.). Ja gāzes relatīvais blīvums gaisā ir mazāks par vienību, tad uztvērējtrauks jātur ar atveri uz leju, jo gāze ir vieglāka par gaisu un pacelsies līdz tvertnes augšdaļai (piemēram, ūdeņradis utt.). ). Tvertnes piepildījumu var kontrolēt dažādos veidos, atkarībā no gāzes īpašībām. Piemēram, skābekļa noteikšanai izmanto gruzdošu šķembu, kas, pievedot līdz trauka malai (bet ne iekšā!), uzliesmo; Nosakot oglekļa dioksīdu, karstā lāpa nodziest.

Ūdens izspiešanas metode. Šī metode var savākt tikai ūdenī nešķīstošas ​​(vai tikai nedaudz šķīstošas) gāzes un ar to nereaģē. Lai savāktu gāzi, nepieciešams kristalizators, kas 1/3 piepildīts ar ūdeni. Uztvērēju (visbiežāk mēģeni) piepilda ar ūdeni līdz augšai, aizver ar pirkstu un nolaiž kristalizatorā. Kad trauka caurums atrodas zem ūdens, tas tiek atvērts un traukā tiek ievietota gāzes izplūdes caurule. Pēc tam, kad viss ūdens ir izspiests no trauka ar gāzi, caurumu zem ūdens aizver ar aizbāzni un trauku izņem no kristalizatora.

Gāzes tīrības pārbaude. Daudzas gāzes deg gaisā. Ja aizdedzinat uzliesmojošas gāzes un gaisa maisījumu, notiks sprādziens, tāpēc ir jāpārbauda gāzes tīrība. Pārbaude ir sadedzināt maza porcija gāzi (apmēram 15 ml) mēģenē. Lai to izdarītu, gāzi savāc mēģenē un aizdedzina no spirta lampas liesmas. Ja gāze nesatur gaisa piemaisījumus, tad degšanu pavada neliela plēksne. Ja ir dzirdama asa riešana, tad gāze ir piesārņota ar gaisu un ir jātīra.

Tests "Slāpeklis un tā savienojumi"

Dodiet nosaukumus vielām A, B, C. 2. iespēja 1. Izspiežot ūdeni, nevar savākt: a) slāpekli; b) ūdeņradis; c) skābeklis; d) amonjaks. 2. Amonija jonu reaģents ir: a) kālija sulfāta šķīdums; b) sudraba nitrāts; c) nātrija hidroksīds; d) bārija hlorīds. 3. Mijiedarbojoties ar HNO 3 (konc.) gāzi veido ar vara skaidām: a) N2O; b) NH3; c) NO 2; d) H2. 4. Nātrija nitrāta termiskā sadalīšanās rada: a) nātrija oksīds, brūnā gāze NO 2, O 2; b) nātrija nitrīts un O 2; c) nātrijs, brūnā gāze NO 2, O 2; d) nātrija hidroksīds, N 2, O 2. 5. Slāpekļa oksidācijas pakāpe amonija sulfātā: a) –3; b) –1; c) +1; d) +3. 6. Ar kurām no šīm vielām reaģē koncentrēts HNO? 3 normālos apstākļos? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Norādiet jonu skaitu saīsinātajā jonu vienādojumā nātrija sulfāta un sudraba nitrāta mijiedarbībai: a) 1; b) 2; pulksten 3; d) 4. 8. Uzrakstiet vienādojumu magnija mijiedarbībai ar atšķaidītu slāpekļskābi, ja viens no reakcijas produktiem ir vienkārša viela. Norādiet koeficientu pirms oksidētāja vienādojumā. 9. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus šādiem pārveidojumiem:

Dodiet nosaukumus vielām A, B, C, D.

Atbildes

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4 ;

PRAKTISKAIS DARBS (1 stunda) 8. KLASĒ

Darbu skolēni veic patstāvīgi skolotāja uzraudzībā.
Piedāvāju sava daudzu gadu darba rezultātu, sagatavojot un veicot praktisko darbu vidusskolaķīmijas stundās 8.-9.klasē:

• "Skābekļa sagatavošana un īpašības",
• "Sāls šķīdumu sagatavošana ar noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu",
• “Informācijas vispārināšana par svarīgākajām neorganisko savienojumu klasēm”,
• "Elektrolītiskā disociācija"
• “Skābekļa apakšgrupa” (skat. laikraksta “Ķīmija” nākamo numuru).

Tos visus es pārbaudīju klasē. Tos var izmantot, apgūstot skolas ķīmijas kursu gan pēc O.S.Gabrieljana jaunās programmas, gan pēc Ģ.E.Rudzīša, F.G.Feldmaņa programmas.
Studentu eksperiments ir patstāvīgā darba veids. Eksperiments ne tikai bagātina skolēnus ar jaunām koncepcijām, prasmēm un iemaņām, bet arī ir veids, kā pārbaudīt iegūto zināšanu patiesumu, veicina dziļāku materiāla izpratni un zināšanu asimilāciju. Tas ļauj pilnīgāk īstenot mainīguma principu apkārtējās pasaules uztverē, jo šī principa galvenā būtība ir saikne ar dzīvi, ar studentu turpmākajām praktiskajām aktivitātēm.

Mērķi. Prast iegūt skābekli laboratorijā un savākt to, izmantojot divas metodes: gaisa pārvietošanas un ūdens pārvietošanas; eksperimentāli apstiprināt skābekļa īpašības; zināt drošības noteikumus.
Aprīkojums. Metāla statīvs ar kāju, spirta lampa, sērkociņi, mēģene ar gāzes izvada cauruli, mēģene, vates bumbiņa, pipete, vārglāze, šķemba, preparēšanas adata (vai stieple), kristalizators ar ūdeni, divas koniskās kolbas ar aizbāžņiem.
Reaģenti. KMnO 4 kristālisks (5–6 g), kaļķūdens Ca(OH) 2, kokogles,
Fe (tērauda stieple vai papīra saspraude).

Drošības noteikumi.
Rīkojieties ar ķīmisko aprīkojumu uzmanīgi!
Atcerieties! Mēģeni silda, turot to slīpā stāvoklī visā garumā ar divām vai trim kustībām spirta lampas liesmā. Sildot, pavērsiet mēģenes atveri prom no sevis un kaimiņiem.

Iepriekš skolēni saņem mājas darbus, kas saistīti ar topošā darba satura izpēti pēc instrukcijām, vienlaikus izmantojot materiālus no 8.klases mācību grāmatām O.S.Gabrieljana (§ 14, 40) vai G.E.Rudzītis, F.G.Feldmans (§ 19 , 20). Piezīmju grāmatiņās praktiskajam darbam pierakstiet tēmas nosaukumu, mērķi, uzskaitiet aprīkojumu un reaģentus, kā arī sastādiet referāta tabulu.

NODARBĪBU LAIKĀ

Es ievietoju vienu pieredzi augstāk
nekā tūkstoš viedokļu
tikai dzimuši
iztēle.

M.V. Lomonosovs

Skābekļa iegūšana
gaisa pārvietošanas metode

(10 min)

1. Ievietojiet kālija permanganātu (KMnO4) sausā mēģenē. Novietojiet vaļīgu vates bumbiņu pie mēģenes atveres.
2. Aizveriet mēģeni ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli un pārbaudiet, vai nav noplūdes (1. att.).

(Skolotāja paskaidrojumi, kā pārbaudīt, vai ierīcei nav noplūdes.) Nostipriniet ierīci statīva kājā.

3. Nolaidiet gāzes izplūdes cauruli stiklā, nepieskaroties apakšai, 2–3 mm attālumā (2. att.).

4. Uzkarsē vielu mēģenē. (Atcerieties drošības noteikumus.)
5. Pārbaudiet gāzes klātbūtni ar gruzdošu šķembu (ogles). Ko jūs novērojat? Kāpēc skābekli var savākt ar gaisa pārvietošanu?
6. Savāc iegūto skābekli divās kolbās turpmākajiem eksperimentiem. Aizveriet kolbas ar aizbāžņiem.
7. Aizpildiet atskaiti, izmantojot tabulu. 1, ko novietojat uz piezīmju grāmatiņas izklājuma.

Skābekļa iegūšana
ūdens izspiešanas metode

(10 min)

1. Piepildiet mēģeni ar ūdeni. Aizveriet mēģeni ar īkšķi un apgrieziet to otrādi. Šajā pozīcijā nolaidiet roku ar mēģeni kristalizatorā ar ūdeni. Novietojiet mēģeni gāzes izplūdes caurules galā, neizņemot to no ūdens (3. att.).

2. Kad skābeklis izspiež ūdeni no mēģenes, aizveriet to ar īkšķi un izņemiet no ūdens. Kāpēc skābekli var savākt, izspiežot ūdeni?
Uzmanību! Izņemiet gāzes izplūdes cauruli no kristalizatora, turpinot karsēt mēģeni ar KMnO4. Ja tas nav izdarīts, ūdens nonāks karstajā mēģenē. Kāpēc?

Ogļu sadedzināšana skābeklī

(5 minūtes)

1. Pievienojiet ogles pie metāla stieples (sadalīšanas adatas) un ievietojiet to spirta lampas liesmā.
2. Ievietojiet karstas ogles kolbā ar skābekli. Ko jūs novērojat? Sniedziet paskaidrojumu (4. attēls).

3. Pēc nesadegušo ogļu izņemšanas no kolbas ielejiet tajā 5-6 pilienus kaļķa ūdens.
Ca(OH)2. Ko jūs novērojat? Sniedziet paskaidrojumu.
4. Sagatavojiet darba atskaiti tabulā. 1.

Deg tērauda (dzelzs) stieple
skābeklī

(5 minūtes)

1. Vienam tērauda stieples galam piestipriniet sērkociņa gabalu. Aizdedziet sērkociņu. Ievietojiet stiepli ar degošu sērkociņu kolbā ar skābekli. Ko jūs novērojat? Sniedziet skaidrojumu (5. attēls).

2. Sagatavo darba atskaiti tabulā. 1.

1. tabula

Izveidojiet rakstisku vispārējs secinājums par paveikto (5 min).

SECINĀJUMS. Viens no veidiem, kā iegūt skābekli laboratorijā, ir KMnO 4 sadalīšana. Skābeklis ir bezkrāsaina gāze bez smaržas, 1,103 reizes smagāka par gaisu ( Mr(O 2) = 32, Mr(gaiss) = 29, kas nozīmē 32/29 1,103), nedaudz šķīst ūdenī. Reaģē ar vienkāršām vielām, veidojot oksīdus.

Atnest darba vieta saved kārtībā (3 minūtes): izjauciet ierīci, novietojiet traukus un piederumus savās vietās.

Iesniedziet piezīmju grāmatiņas pārbaudei.

Mājasdarbs.

Uzdevums. Nosakiet, kurš no dzelzs savienojumiem - Fe 2 O 3 vai Fe 3 O 4 - ir bagātāks ar dzelzi?

Risinājums

(X) = n A r(X)/ Mr, Kur n– elementa X atomu skaits vielas formulā.

Mr(Fe2O3) = 56 2 + 16 3 = 160,

(Fe) = 56 2/160 = 0,7,
(Fe) = 70%,

Mr(Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
" (Fe) = 56 3/232 = 0,724,
" (Fe) = 72,4%.

Atbilde. Fe 3 O 4 ir bagātāks ar dzelzi nekā Fe 2 O 3.

Praktiskajā darbā skolotājs vēro, kā skolēni pareizi izpilda paņēmienus un darbības, un atzīmē tos prasmju kartē (2. tabula).

2. tabula

Prasmju karte

Atskaites paraugs par veikto praktisko darbu (1.tabula)

Kaļķu ūdens kļūst duļķains, jo veidojas ūdenī nešķīstošas ​​CaCO 3 nogulsnes:
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Dzelzs skābeklī deg ar spilgtu liesmu:

ĶĪMIJA

Galīgais secinājums

1. uzdevums.

Dotās gāzveida vielas: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1. Nosaki, kuri no tiem ir vieglāki par gaisu un kuri ir smagāki (pamato savu atbildi).

2. Nosakiet, kuras no tām nevar savākt ar ūdens izspiešanu.

3. Nosakiet, kas notiks ar šīm gāzēm, ja tās tiks izlaistas caur skābes vai sārma šķīdumu (apstipriniet savu atbildi ar reakcijas vienādojumiem).

Risinājums.

1. Vieglāki par gaisu, tie, kuru molārā masa ir mazāka par 29 g/mol (gaisa molmasa). Šis H2, CO, NH3. Smagāks: HCl, CO 2, O 2.

2. Ūdens pārvietošanas metodi var izmantot, lai savāktu ūdenī nešķīstošas ​​vai slikti šķīstošas ​​gāzes. Šis H2, CO2, CO, O2 . Gāzes nevar savākt, izmantojot ūdens pārvietošanu: HCl, NH3.

3. Vielas ar bāziskām īpašībām reaģē ar skābēm:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

Vielas, kurām ir skābas īpašības, reaģē ar sārmiem:

HCl + KOH = KCl + H2O

Esep 1.

Gāze trіzdi zattar berylgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhәne kaysysy zhenіl ekenіn anyktanyzdar (zhauaptarynyzdy daleldenizder).

2. Olardyn kaisysyn tiesas ygystyru adіsіmen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.

3. Eger olardy sіltinің, қышқылдин ерітиінілірі arkyly otkіzgende os gazdarmen not bolatynyn anaktanyzdar (zhauaptarynyzdy reakcija tendeuleri ardenkyly).

Sheshui.

1. Auadan zhenіl, yangni molyarlyk massa 29 g/moldan (auanin molyarlyk massa) kishi bolatin gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCl, CO2, O2.

2. Tiesas yғystyru adіsіmen courts erіmeytin nemese courts az eritіn gazdardy aluga bolada. Olar Tas ir H2, CO2, CO, O2. Tiesas yғystyru adіsі arkyly zhinauga bolmaytyn gazdar: HCl, NH3.

3. Қышқылмень нежіздік қасиет көрсетиін зaттар әерекетthesisеіді:

NH3 + HCl = NH4Cl

Siltilermen qyshkyldyk kasiet korsetetіn zattar arekettesedi:

HCl + KOH = KCl + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O vai CO2 + KOH = KHCO3

2. uzdevums.

Agrā pavasarī agrs rīts, kad apkārtējā temperatūra joprojām bija 0 ° C un spiediens bija 760 mm Hg. Art., trīs biedri, pastaigājoties ar suņiem, ieraudzīja zālienā tukšu pudeli. "Tas ir tukšs," sacīja viens no viņiem. "Nē, tas ir pilns līdz malām, un es zinu vielas formulu, ar kuru tas ir piepildīts," sacīja cits. "Jūs abi kļūdāties," sacīja trešais.

1. Kuram no biedriem, tavuprāt, bija taisnība (pamato savu atbildi)?

2. Aprēķināt vielas daudzumu un daļiņu skaitu pudelē, ja tās tilpums ir 0,7 dm3.

3. Aprēķiniet pudelē esošās gāzes molāro masu.

Risinājums.

1. Trešais ir pareizi, jo pudelē ir gaiss (tā nav tukša - pirmā ir nepareiza), un gaiss nav atsevišķa viela (arī otrā ir nepareiza). Gaiss ir gāzu maisījums:

2. Tā kā apstākļi ir normāli, tadV M = 22,4 l/mol. Aprēķināsim vielas daudzumun = V / V M = 0,7 / 22,4 l/mol = 0,03125 mol. Daļiņu skaitsN = N A n= 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 daļiņas.

3. Gaisa molmasu var aprēķināt, zinot gaisa sastāvu. Gaiss satur aptuveni 78% N 2, 21 % O 2, 0,5 % Ar un 0,5 % CO 2 . Vidējā molārā masa būs vienāda arM vid. = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4

Esep 2.

Erte koktemde tanerten erte korshagan ortyn temperatura 0 °C, kysym 760 mm son. kļūda. bolyp tұrғan visur, kur үш adam өzderіnің itterіn қыдыртуға сықты ан Ιоларнѓдғы мѓздінінѣ йторінs (bobulis). “Ol bos” - dedi onyn bireui. “Zhok, auzyna dein zattarmen toly” dedi ekinshіsі, sebі ol kutynyn іshіndegі zattardyn formulasyn biledi. “Sender ekeulerin de durys tappadindar” - vectēvi.

1. Sizderdin oylarynyzsha, lapsenes ush adamnyn kaysysy durys oylada (zhauaptaryyndy daleldender)?

2. Eger kutynyn (pudele) un 0,7 dm3 – ge ten bolatiny belgіli bolsa, zat molsherin zane molekular sanyn tabynizdar.

3. Lūdzu, sazinieties ar mums, lai iegūtu sīkāku informāciju.

Sheshui.

1. Ushіnshi adam durys aytty, sebebi onyin ishinde aua bar (ol bos emes, edeshe birinshi adam durys tappadas), al aua zheke zat emes (sol sebі ekіnshi adam d durys tappadas). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O utt.

2. Yaғni zhaғday kalypty, endesheV M = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizn = V / V M = 0,7 / 22,4 l/mol = 0,03125 mol. Sana molekulaN = N A n = 6,02 ·1023 mol-1 ·0,03125 mol = 1,88·1022 bol.

3. Auanyin kuramyn bile otyryp auanin molyarlyk massasyn esepteuge bolada. Aua shamamen tomendegi gazdar kospasynan turady: 78% N 2, 21 % O 2, 0,5 % Ar un 0,5 % CO 2 . Ortaša molyarlyk massasy desmit boladaM vid. = x 1 · M 1 + x 2 · M 2 + x 3 · M 3 + x 4 · M 4 = 0,78·28 + 0,21·32 + 0,05·40 + 0,05·44 ≈ 29 g/mol.

3. uzdevums.

Jūsu rīcībā ir kalcija karbonāts un sālsskābe. Iesakiet metodes, kā sintezēt vismaz 6 jaunas vielas, tostarp 2 vienkāršas. Sintēzēs var izmantot tikai izejvielas, to mijiedarbības produktus, nepieciešamos katalizatorus un elektrisko strāvu.

Risinājums.

1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (karsējot)

2.

3.

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (kausēšanas elektrolīze)

6. 2 HCl = H2 + Cl2 (šķīduma elektrolīze)

7. 2H2O = 2H2 + O2 (elektrolīze)

8. Ca + H2 = CaH2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (pie 0ºC)

10. kad silda)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (pie 0ºC)

12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O = 5 HCl + HClO 3 (karsējot)

Esep3.

Sizderdes kalcijs karbonāts y zhane tuz kyshkyly bārs. Lapsenes zattar arkyly 6-dan kurš ir emis zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolada? Sintēzes plūsma bastapky zatardy, olardan alyngan onimderdі қoldanuga bolada, katalītiskais neitralizators un elektriskā strāva.

Sheshui.

1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (kyzdyrganda)

2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (masas elektrolīze)

6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (eritndi elektrolīze i)

7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (elektrolīze)

8. Ca + H 2 = CaH 2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)

10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan visur)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)

12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan sāke)

4. uzdevums.

Gāzu maisījumam, kas satur divus ūdeņraža halogenīdus, ūdeņraža blīvums ir 38. Šī maisījuma tilpums pie n. u. uzsūcas vienāds ūdens tilpums. Lai neitralizētu 100 ml iegūtā šķīduma, tika patērēti 11,2 ml 0,4 mol/l nātrija hidroksīda šķīduma.

1. Nosakiet, kuri ūdeņraža halogenīdi varētu būt šajā maisījumā.

2. Aprēķināt gāzu maisījuma sastāvu tilpuma procentos.

3. Ieteikt metodi gāzu maisījuma kvalitatīvā sastāva noteikšanai.

Risinājums.

1. 1 mola gāzu maisījuma masa pie N. u. ir 38 2 = 76 g. Tādējādi tie nevar būt vienlaicīgi gāzu maisījumā HBr un HI ( M(HBr) = 81 g/mol, M(SVEIKI ) = 128 g/mol). Tāpat nevar būt klāt vienlaicīgi HF un HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl ) = 36,5 g/mol). Maisījumam jābūt ūdeņraža halogēnam arMmazāk nekā 76 g/mol un ūdeņraža halogenīds arMvairāk nekā 76 g/mol. Iespējamie maisījuma sastāvi: 1) HF un HBr; 2) HF un HI; 3) HCl un HBr; 4) HCl un HI.

Ūdeņraža halogenīdu koncentrācija šķīdumā ir (11,2·0,4):100 = 0,0448 mol/l. Šī vērtība diezgan labi atbilst aprēķinātajai vērtībai 1:22,4 = 0,0446 mol/l 1 litra gāzes (n.o.) izšķīdināšanas procesam 1 litrā ūdens (ar nosacījumu, ka ūdeņraža halogenīda molekulas ir monomēras). Tādējādi gāzu maisījums nesatur ūdeņraža fluorīdu, kas arī atrodas gāzes fāzē formā ( HF) n, kur n = 2-6.

Tad tikai divi maisījumu varianti atbilst problēmas apstākļiem: HCl + HBr vai HCl + HI.

2. HCl + HBr maisījumam: ļaujiet x mols – daudzums HCl 22,4 litros maisījuma (nr.). Pēc tam daudzums HBr ir (1-x ) kurmis. 22,4 litru maisījuma masa ir:

36,5 x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1- x =0,888.

Maisījuma sastāvs: HCl – 11,2%, HBr – 88,8%.

Tas pats maisījumam HCl + HI:

36,5 x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Maisījuma sastāvs: HCl – 56,2%, HI – 43,8%

3. Tā kā abos maisījumos ir jābūt hlorūdeņražam, atliek kvalitatīvi noteikt ūdeņraža bromīdu vai jodūdeņradi. Ērtāk ir šo noteikšanu veikt vienkāršu vielu veidā - broms vai jods. Lai pārvērstu ūdeņraža halogenīdus vienkāršās vielās, ūdens šķīdumu var oksidēt ar hloru:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Iegūtos halogēnu šķīdumus var atšķirt pēc šķīduma krāsas nepolārā šķīdinātājā (ekstrakcijā) vai pēc jutīgākas cietes krāsas reakcijas.

Arī oriģinālos ūdeņraža halogenīdus var atšķirt pēc dažādām sudraba halogenīdu krāsām:

HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (gaiši dzeltenas nogulsnes)

HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (dzeltenas nogulsnes)

Esep 4.

Ekі halogensuteKten tұratyn gāze қосрасінѣ sутек солінша ityғызғыз 38. о қосперінк қ.ж.-дхы өө ззз өөchшшш ззр йй. Alyngan 100 ml eritidindīns beytaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l nātrija hidroksidinīns eritidindīns beytaraptaganda.

1. Osy kospad kanday halogensutek baryn anyktanyzdar.

2. Gāze ir pilnā plūsmā.

3. Gāze

Sheshui.

1. 1 mol gāzes kospasynyn masas k.zh. kuraydy: 38·2 = 76 g. Sondyktan gas kospasynda bir mezgilde HBr zane HI ( M(HBr) = 81 g/mol, M(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen qatar bir mezgilde HF zhen HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kasapada M massasy 76g/moldan az halogensutek boluy kerek. Mūmu gāze kospalārā: 1) HF vai HBr; 2) HF, nevis HI; 3) HCl, nevis HBr; 4) HCl nav HI.

Eritindide halogēna sutekterdīna koncentrācija (11,2·0,4):100 = 0,0448 mol/l. Bul man 1 litrs cukura (halogēna sulfāta molekulas monomēri un bolgan zhagdayda) 1 litrs gāzes (q.zh.) eriti protsessi ushin tomendegi esepteu natizhesіne zhakyn: 1:22,4 = 0,0446 mol/l. Endeshe, gāzes kospasynda ftorsutek bolmaidy, sebeb ol gas phasesynda (HF)n turinde bolady, mundagy n = 2-6.

Visbeidzot, jums būs jāzina: HCl + HBr bez HCl + HI.

2. HCl+HBr ūdens padeve: 22,4 l ūdens padeve (k.zh.) HCl šķidrums – x. Onda HBr molsheri (1-x) mols bolada. 22,4 l kospanyn masa:

36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.

Kospa Kurama: HCl – 11,2%, HBr – 88,8%.

Izmantojiet HCl+HI:

36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Kospa Kurama: HCl – 56,2%, HI – 43,8%

3. Endeshe bromsutek zane iodsutek eki kospa jā boluy kazhet. Bul anaktama zhai zat turinde – bromine nemese iod anaktauga yngayly. Halogensutekt zhay zatka ainaldir ushіn erіtіnіndіsіn hlormenin tad norāda:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

Halogenderdin alyngan eritindylerin nepolāri erіtkіshtegі erіtіndіnіn tusi boyynsha (kezindegi ekstrakcija) ne bez cietes asery arkyly anaktauga bolada.

Lūdzu, ņemiet vērā:

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ashyk-sary tunba)

HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (sary tұnba)

5. uzdevums (Termoķīmiskie aprēķini, piemaisījumi).

Dedzinot 1,5 g cinka parauga, izdalījās 5,9 kJ siltuma. Nosakiet, vai cinka paraugā ir bijuši neuzliesmojoši piemaisījumi, ja ir zināms, ka, sadedzinot 1 molu cinka, izdalās 348 kJ siltuma.

Esep5 ( Kospalar, termohimiyalyk esepteuler). 1,5 g pele ulgіsіn zhakanda 5,9 kJ zhylu bolindі. 1 mol myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bolіnetіnіn bіle otryp yrysh ulgіsіnde zhanbaytyn kospalar barma, zhokpa anyktanyzdar.

Risinājums:

Sheshui:

ĶĪMIJA

Secinājums

1. vingrinājums.

Atšifrējiet transformācijas ķēdi un veiciet ķīmiskās reakcijas:

pozīcija: absolūts; z-indekss:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Papildus zināms:

Viela A- korunds

VielaB– visizplatītākais metāls (Me) zemes garozā

Viela C– savienojums, kas satur 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O

Viela E- balta želatīna viela, slikti šķīst ūdenī. Vielas C mijiedarbības produkts ar sārmu

VielaD– visizplatītākā metāla nātrija sāls, kura molekulā ir 40 elektroni.

Risinājums:

A – Al 2 O 3

B–Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

Par katru definēto vielas formulu - 1 punkts

Par katru pareizi uzrakstītu ķīmiskās reakcijas vienādojumu (ar realizācijas nosacījumiem) - 2 punkti

KOPĀ: 5·1+8·2 = 21 punkts

1 tapsirma.

Aynalular tizbegin ashyp, ķīmiskā reakcija tendeulerīna zhazynyzdar:

pozīcija: absolūts; z-indekss:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Kosymsha belgili bogany:

Azaty- korunds

Bzaty– zher sharynda en kop taralgan metal (Es)

AR zaty – 15,79% Es, 28,07% S, 56,14% O turatyn kosylys

E neprātīgs - ak koimalzhyn zat, tiesa nashar eridi. Shuttyn siltimen arekettesuinin ononymi S

D zaty– eң kop taralgan metaldyn sodium ace, molekulas 40 electronnan turady.

Sheshui:

A – Al2O3

B–Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

Arbіr zattyn formulasyn anyktaganga – 1 ұpaydan

Durys zhazylgan arbir ķīmiskās reakcijas tendeuine (sharty korsetilgen) - 2 ұpaidan

BARLYҒY: 5 1+8 2 = 21 ұmaksāt

2. uzdevums.Sešas numurētas vārglāzes satur cietās vielas (pulvera veidā): nātrija bikarbonātu, nātrija hlorīdu, cinka sulfātu, kālija fosfātu, kalcija karbonātu, dzelzs sulfātu ( II ). Izmantojot uz galda pieejamos reaģentus un aprīkojumu, nosakiet katras vārglāzes saturu. Norādiet katras vielas ķīmisko formulu un pierakstiet veikto ķīmisko reakciju vienādojumus.

Reaģenti: 2 M HCl, 2 M NaOH, H2O destilēts, 2M šķīdums AgNO3

Aprīkojums:statīvs ar mēģenēm (7-10 gab.), lāpstiņu, pipetēm.

Risinājums:

1 punkts par katras vielas identifikāciju.

Par reakcijas vienādojumu - 2 punkti

Kopā: 6·1+6·2 = 18 punkti

Piezīme: Ja reakcijas vienādojumā nav iekļauti visi koeficienti, bet tiek atspoguļota ķīmiskās reakcijas būtība - 1 punkts

2 tapsirma.Alty nomlengen byukste (ķīmiskais stikls) qatty zat bar (ұntak turіnde): nātrija bikarbonāti, nātrija hlorīdi, nātrija sulfāti, kālija fosfāti, kalcija karbonāti, temira (II) sulfāti. Skaitītāji ir reaktīvi un neaizsargāti. Orb zattyn khimiyalyk formulasyn zhane khimiyalyk reakcija tendeulerin zhazynyzdar.

Reaģents:2M HCl, 2M NaOH, destilēta H2O, 2M AgNO3 eritinīdi

Kural-zhabdyktar: mēģenes bārs statīvs (7-10 dan), lāpstiņa (Ustagysh), pipete alar.

Sheshui:

Ørbіr zatty anaktaganga 1 ұpaydan.

Arbir reakcija tenduine – 2 ұpaydan.

Barlygy: 6,1+6,2 = 18Uz redzēšanos

Eskertu: Eger reakcijas tenduіnde barlyk koeficients koylmagan bolsa, uzmanieties no ķīmiskās reakcijas mananі anaqtalgan bolsa – 1 rūpējieties par bolsu

Ja eksperimentam ir nepieciešama sausa gāzes izplūdes caurule, rīkojieties šādi. Gāzes izplūdes caurules brīvajā galā tiek uzlikta gumijas caurule ar stikla galu. Pārbaudot ierīces hermētiskumu, noņemamais uzgalis samirks, un gāzes izplūdes caurule paliks sausa.

Jūs varat savākt gāzi traukā dažādas metodes. Divas visizplatītākās ir gaisa pārvietošanas metode un ūdens pārvietošanas metode. Katrai no tām ir savas priekšrocības un trūkumi, un metodes izvēli lielā mērā nosaka savācamās gāzes īpašības.

Gaisa pārvietošanas metode

Ar šo metodi var savākt jebkuru gāzi, taču šeit rodas problēma, precīzi nosakot brīdi, kad viss gaiss no uztverošā trauka tiks izspiests ar savākto gāzi.

Pirms gāzes savākšanas, izspiežot gaisu, jānoskaidro, vai tā ir smagāka vai vieglāka par gaisu. No tā būs atkarīgs uztvērēja trauka novietojums (Zīm.). Lai to izdarītu, aprēķiniet gāzes relatīvo blīvumu gaisā, izmantojot formulu: D gaiss. (X) = Mr(X)/29, kur Mr ir savāktās gāzes relatīvā molekulmasa, 29 ir gaisa relatīvā molekulmasa. Ja aprēķinātā vērtība izrādās mazāka par vienu, tad gāze ir vieglāka par gaisu, un uztvērēja trauks jānovieto ar atveri uz leju (57. att., a). Ja gāzes relatīvais blīvums gaisā ir lielāks par vienību, tad gāze ir smagāka par gaisu, un uztveršanas trauks jānovieto ar atveri uz augšu (57. att., b).

Rīsi. 57. Uztvērējtrauka novietojums (1): a – gāzei, kas ir vieglāka par gaisu; b – gāzei, kas ir smagāka par gaisu.

Tvertnes piepildījumu var kontrolēt dažādos veidos atkarībā no tā, kāda gāze tiek savākta. Piemēram, krāsainu slāpekļa oksīdu (IV) var viegli noteikt pēc tā sarkanbrūnās krāsas. Lai noteiktu skābekli, izmantojiet gruzdošu šķembu, kas tiek nogādāta līdz trauka malai, bet netiek ienesta iekšā.

Ūdens izspiešanas metode.

Izmantojot šo metodi, ir daudz vieglāk kontrolēt uztvērēja tvertnes piepildīšanu ar gāzi. Tomēr šai metodei ir nopietns ierobežojums - tas nevar izmantot, ja gāze izšķīst ūdenī vai reaģē ar to .

Lai savāktu gāzi, izspiežot ūdeni, ir nepieciešams plašs trauks, piemēram, kristalizators, kas 2/3 piepildīts ar ūdeni. Uztvērējtrauku, piemēram, mēģeni, piepilda ar ūdeni līdz augšai, aizver ar pirkstu, ātri apgriež otrādi un nolaiž kristalizatorā. Kad mēģenes atvere atrodas zem ūdens, mēģenes atvere tiek atvērta un mēģenē tiek ievietota gāzes izplūdes caurule (58. att.).

Rīsi. 58. Ierīce gāzes savākšanai ar ūdens izspiešanas metodi: 1 – uztvērēja caurule, kas piepildīta ar ūdeni; 2 – kristalizators.

Pēc tam, kad viss ūdens ir izspiests no mēģenes ar gāzi, mēģenes atvere aizvērt zem ūdens aizbāzni un izņemt no kristalizatora.

Ja gāze, kas tiek savākta ar ūdens izspiešanu, tiek iegūta karsējot, stingri jāievēro šāds noteikums:

Nepārtrauciet mēģenes karsēšanu ar izejas vielām, ja gāzes izplūdes caurule atrodas zem ūdens!

Eksperimenta rezultātu prezentācija

Ķīmiskā eksperimenta laikā iegūto rezultātu reģistrēšanas formu neviens neregulē. Bet eksperimenta protokolā obligāti jāiekļauj šādi elementi: eksperimenta nosaukums un tā veikšanas datums, eksperimenta mērķis, izmantoto iekārtu un reaģentu saraksts, ierīces rasējums vai diagramma, apraksts. par darbībām, kas veiktas darba laikā, novērojumi, notiekošo reakciju vienādojumi, aprēķini, ja tie veikti darba veikšanas laikā, secinājumi.

Atskaites forma par veikto praktisko darbu.

Pierakstiet eksperimenta datumu un eksperimenta nosaukumu.

Pats formulējiet eksperimenta mērķi.

Īsi pierakstiet visu, ko darījāt.

Uzzīmējiet eksperimentu vai uzzīmējiet ierīci, kuru izmantojāt. Centieties, lai zīmējums būtu skaidrs. Noteikti pievienojiet zīmējumam paskaidrojošas piezīmes. Lai attēlotu krāsainas vielas, izmantojiet krāsainos zīmuļus vai flomāsterus.

Pieraksti savus novērojumus, piem. apraksta ķīmisko reakciju rašanās apstākļus un pazīmes.

Pierakstiet vienādojumus visām ķīmiskajām reakcijām, kas notika eksperimenta laikā. Neaizmirstiet iestatīt izredzes.

Izdariet secinājumus no savas pieredzes (vai darba).

Darba atskaiti var sagatavot kā secīgu darbību un novērojumu aprakstu vai tabulas veidā:

Pieredze Nr....

Risinot eksperimentālas problēmas, kas saistītas ar vielu atpazīšanu un identifikāciju, ziņojumu ir ērti noformēt citas tabulas veidā:

1. tēma. Ķīmijas pamatjēdzieni un likumi.

Laboratorijas eksperimenti.

Fizisko parādību piemēri.

Eksperiments Nr. 1. Stikla sildīšana (stikla caurule)

spirta lampas liesmā.

Aprīkojums un reaģenti: stikla caurule, spirta lampa, sērkociņi, azbesta siets.

1. Ar abām rokām satveriet stikla cauruli aiz tās galiem.

2. Ievietojiet caurules vidējo daļu spirta lampas liesmā. Atcerieties, ka liesmas augšdaļa ir karstākā.

3. Pagrieziet cauruli, nenoņemot spirta lampu no liesmas (59. att.).

4. Kad stikls kļūst ļoti karsts (pēc 3-4 minūtēm), mēģiniet saliekt cauruli, neizmantojot pārmērīgu spēku.

Rīsi. 59. Stikla caurules locīšana.

Novietojiet stikla cauruli uz azbesta sieta. Esiet uzmanīgi: karsts stikls izskats neatšķiras no aukstuma!

1) Vai stikls ir mainījies?

2) Vai, karsējot stikla cauruli, tika iegūta jauna viela?

Eksperiments Nr. 2. Kūstošais parafīns.

Aprīkojums un reaģenti: tīģelis vai stikla plāksne, spirta lampa, sērkociņi, tīģeļa knaibles vai mēģenes turētājs, azbesta siets, parafīns.

Norādījumi eksperimenta veikšanai.

1. Ievietojiet nelielu parafīna vaska gabalu tīģelī (vai uz stikla plāksnes).

2. Paņemiet tīģeli (vai stikla plāksni) ar tīģeļa knaiblēm (vai nostipriniet to mēģenes turētājā).

3. Ievietojiet tīģeli ar parafīnu (vai stikla plāksni). augšējā daļa gara lampas liesma. Uzmanīgi vērojiet izmaiņas.

4. Pēc parafīna izkausēšanas novietojiet tīģeli (vai stikla plāksni) uz azbesta sieta un izslēdziet spirta lampu.

5. Kad tīģelis (vai stikla plāksne) ir atdzisis, pārbaudiet vielu, kas atrodas tīģelī (vai stikla plāksnē).

1) Vai parafīns ir mainījies?

2) Vai, karsējot parafīnu, tika iegūta jauna viela?

3) Kāda ir šī parādība: fiziska vai ķīmiska?

Ķīmisko parādību piemēri.

Eksperiments Nr.3. Vara plāksnes vai stieples kalcinēšana

spirta lampas liesmā.

Aprīkojums un reaģenti: spirta lampa, sērkociņi, tīģeļa knaibles vai mēģenes turētājs, azbesta siets, vara stieple vai plāksne.

Norādījumi eksperimenta veikšanai.

1. Paņemiet vara plāksni (vai vara stiepli) ar tīģeļa knaiblēm.

2. Ievietojiet vara plāksni spirta lampas liesmas augšpusē un uzsildiet to.

3. Pēc 1-2 minūtēm noņemiet plāksni no liesmas un ar nazi vai šķembām uz tīras papīra lapas notīriet uz tās izveidojušos melnos nosēdumus.

4. Atkārtojiet karsēšanu un vēlreiz notīriet radušos nogulsnes.

5. Salīdziniet iegūto melno pārklājumu ar vara plāksni.

1) Vai vara plāksne mainījās sildot?

2) Vai, karsējot vara plāksni, izveidojās jauna viela?

3) Kāda ir šī parādība: fiziska vai ķīmiska?

Eksperiments Nr. 4. Sālsskābes ietekme uz krītu vai marmoru.

Aprīkojums un reaģenti: 50 ml vārglāze, marmors (nelieli gabaliņi vai drupatas), sālsskābes šķīdums (1: 3), sērkociņi.

Norādījumi eksperimenta veikšanai.

1. Ievietojiet vārglāzē 2-3 mazus zirņa lieluma marmora gabaliņus. Uzmanieties, lai nesalauztu stikla apakšu.

2. Ielejiet glāzē tik daudz sālsskābes, lai marmora gabali būtu pilnībā pārklāti ar to. Ko jūs novērojat?

3. Aizdedziet sērkociņu un ievietojiet to krūzē. Ko jūs novērojat?

4. Uzzīmējiet eksperimenta zīmējumu un pierakstiet savus novērojumus.

1) Vai, pievienojot marmoram sālsskābi, radās jauna viela? Kāda viela šī ir?

2) Kāpēc mačs pazuda?

3) Kāda ir šī parādība: fiziska vai ķīmiska?

Ķīmisko reakciju veidi.