Myoo химия. Тестове по теми. Варианти на обучение за единния държавен изпит по химия

Резултат от единния държавен изпитпо химия не по-нисък от минимално установения брой точки дава право за влизане в университети по специалности, където в списъка приемни изпитиима предмет по химия.

Университетите нямат право да определят минималния праг по химия под 36 точки. Престижните университети са склонни да определят минималния си праг много по-висок. Защото за да учат там първолаците трябва да имат много добри познания.

На официалния уебсайт на FIPI всяка година се публикуват версии на Единния държавен изпит по химия: демонстрация, ранен период. Именно тези опции дават представа за структурата на бъдещия изпит и нивото на трудност на задачите и са източници на надеждна информация при подготовката за Единния държавен изпит.

Ранна версия на единния държавен изпит по химия 2017 г

Демо версия на Единния държавен изпит по химия 2017 от FIPI

Има промени във версиите от 2017 г. на Единния държавен изпит по химия в сравнение с предишния KIM от 2016 г., така че е препоръчително да се подготвите според текущата версия и да използвате версиите от предишни години за разнообразно развитие на завършилите.

Допълнителни материали и оборудване

Следните материали са приложени към всяка версия на единния държавен изпит по химия:

− периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев;

− таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода;

− електрохимични серии от метални напрежения.

Имате право да използвате непрограмируем калкулатор по време на изпита. Списъкът на допълнителните устройства и материали, чието използване е разрешено за Единния държавен изпит, е одобрен със заповед на Министерството на образованието и науката на Руската федерация.

За тези, които искат да продължат образованието си в университет, изборът на предмети трябва да зависи от списъка с приемни тестове за избраната специалност
(направление на обучение).

Списъкът на приемните изпити в университетите за всички специалности (области на обучение) се определя със заповед на Министерството на образованието и науката на Руската федерация. Всеки университет избира от този списък определени предмети, които посочва в правилата си за прием. Необходимо е да се запознаете с тази информация на уебсайтовете на избраните университети, преди да кандидатствате за участие в Единния държавен изпит със списък от избрани предмети.

Натриевият нитрид с тегло 8,3 g реагира със сярна киселина с масова част от 20% и маса 490 g. След това към получения разтвор се добавя кристална сода с тегло 57,2 g. Намерете масовата част (%) на киселината в крайния разтвор . Запишете уравненията на реакцията, които са посочени в формулировката на проблема, осигурете всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физични величини). Закръглете отговора за сайта до най-близкото цяло число.

Реален единен държавен изпит 2017. Задача 34.

Циклично вещество А (не съдържа кислород или заместители) се окислява с разкъсване на пръстена до вещество В с тегло 20,8 g, чиито продукти на изгаряне са въглероден диоксид с обем 13,44 l и вода с тегло 7,2 g. Въз основа на данните, условията на задачата: 1) извършете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула органична материя B; 2) запишете молекулните формули на органичните вещества А и Б; 3) изготвят структурни формули на органични вещества А и В, които недвусмислено отразяват реда на връзките на атомите в молекулата; 4) напишете уравнението за реакцията на окисление на вещество А със сулфатен разтвор на калиев перманганат, за да се образува вещество Б. В отговора за сайта посочете сумата от всички атоми в една молекула на оригиналното органично вещество А.

Варианти на обучение за единния държавен изпит по химия

Разработихме тренировъчни тестове по химия за Единния държавен изпит 2019 с отговори и решения.

В подготовка, учене 10 опции за обучение,съставен на базата на новия.

Характеристики на задачите в тестовете за единен държавен изпит по химия

Нека разгледаме типологията и структурата на някои задачи в първата част:

• – условието съдържа редица химични елементи и въпроси за всеки от тях, обърнете внимание на броя на клетките за отговора – те са две, следователно има два варианта за решение;
• – съответствие между два комплекта: ще има две колони, едната съдържа формули на вещества, а втората съдържа група вещества; ще е необходимо да се намерят съответствия.
• В първата част ще има и задачи, които изискват поведение на „химичен мисловен експеримент“, в който студентът избира формули, които му позволяват да намери правилния отговор на въпроса от изпита.
• Задачите от втория блок са с по-висока сложност и изискват владеене на няколко съдържателни елемента и няколко умения.

Улика: при решаване на задача е важно да се определи класът, групата на веществото и свойствата.

Задачите с подробни отговори са насочени към проверка на знанията по основните курсове:

• Атомна структура;
• Периодични закони;
• Неорганична химия;
• Органична химия;
• Изчисления по формули;
• Приложение на химията в живота.

Подготовка за Единния държавен изпит по химия - бързо и качествено

Бърз- означава не по-малко от шест месеца:

1. Подобрете математиката си.
2. Повторете цялата теория.
3. Решете онлайн тестови задачи по химия, гледайте видео уроци.

Нашият уебсайт предостави такава възможност - влезте, тренирайте и вземете високи резултати на изпитите.

Съвети за подготовка за Единния държавен изпит по химия на уебсайта на сайта

Как да положите компетентно Единния държавен изпит (и Единния държавен изпит) по химия? Ако имате само 2 месеца и още не сте готови? И не бъди приятел с химията...

Той предлага тестове с отговори за всяка тема и задача, чрез преминаване на които можете да изучавате основните принципи, закономерности и теория, открити в Единния държавен изпит по химия. Нашите тестове ви позволяват да намерите отговори на повечето въпроси, срещани в Единния държавен изпит по химия, а нашите тестове ви позволяват да консолидирате материала, да намерите слаби места, и работа с материала.

Всичко, от което се нуждаете, е интернет, канцеларски материали, време и уебсайт. Най-добре е да имате отделна тетрадка за формули/разтвори/бележки и речник с тривиални имена на съединения.

1. От самото начало трябва да оцените текущото си ниво и броя точки, от които се нуждаете, за това си струва да преминете. Ако всичко е много лошо и имате нужда от отлично представяне, поздравления, дори и сега не всичко е загубено. Можете да се обучите да преминете успешно без помощта на преподавател.
   Решете минималния брой точки, които искате да спечелите, това ще ви позволи да разберете колко задачи трябва да решите точно, за да получите необходимия резултат.
   Естествено, вземете предвид, че всичко може да не върви толкова гладко и го решете по най-добрия начин. по-голям бройзадачи или още по-добре всичко. Минимумът, който сте определили за себе си - трябва да решите идеално.
2. Да преминем към практическата част – обучение за решението.
   Повечето ефективен метод- следващия. Изберете само изпита, който ви интересува и решете съответния тест. Около 20 решени задачи гарантират, че ще се сблъскате с всякакви задачи. Веднага щом започнете да чувствате, че знаете как да решите всяка задача, която виждате от началото до края, преминете към следващата задача. Ако не знаете как да решите задача, използвайте търсенето на нашия уебсайт. Почти винаги има решение на нашия уебсайт, в противен случай просто пишете на преподавателя, като щракнете върху иконата в долния ляв ъгъл - безплатно е.
3. В същото време повтаряме третата точка за всички на нашия уебсайт, започвайки с.
4. Когато първата част ви бъде дадена поне на средно ниво, започвате да решавате. Ако една от задачите е трудна и сте направили грешка при изпълнението й, върнете се към тестовете по тази задача или съответната тема с тестове.
5. Част 2. Ако имате преподавател, съсредоточете се върху изучаването на тази част с него. (при условие, че можете да решите останалите поне 70%). Ако сте започнали част 2, тогава трябва да получите положителна оценка без никакви проблеми в 100% от случаите. Ако това не се случи, по-добре е засега да останете на първата част. Когато сте готови за част 2, препоръчваме ви да вземете отделна тетрадка, в която ще записвате само решенията на част 2. Ключът към успеха е решаването на колкото се може повече задачи, точно както в част 1.

Възбуденото състояние на атома съответства на електронната конфигурация

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Отговор: 3

Обяснение:

Енергията на подниво 3s е по-ниска от енергията на подниво 3p, но подниво 3s, което трябва да съдържа 2 електрона, не е напълно запълнено. Следователно такава електронна конфигурация съответства на възбуденото състояние на атома (алуминий).

Четвъртият вариант не е отговор поради факта, че въпреки че нивото 3d не е запълнено, неговата енергия е по-висока от поднивото 4s, т.е. в този случай се попълва последно.

В коя серия химичните елементи са подредени в низходящ ред на атомния радиус?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

Отговор: 1

Обяснение:

Атомният радиус на елементите намалява с намаляване на броя на електронните обвивки (броят на електронните обвивки съответства на номера на периода на периодичната таблица на химичните елементи) и с прехода към неметали (т.е. с увеличаване на брой електрони на външно ниво). Следователно в таблицата на химичните елементи атомният радиус на елементите намалява отдолу нагоре и отляво надясно.

Химическа връзка се образува между атоми с еднаква относителна електроотрицателност

2) ковалентен полярен

3) ковалентен неполярен

Отговор: 3

Обяснение:

Ковалентна неполярна връзка се образува между атоми със същата относителна електроотрицателност, тъй като няма промяна в електронната плътност.

Степените на окисление на сярата и азота в (NH 4) 2 SO 3 са съответно равни

1) +4 и -3 2) -2 и +5 3) +6 и +3 4) -2 и +4

Отговор: 1

Обяснение:

(NH 4) 2 SO 3 (амониев сулфит) е сол, образувана от сярна киселина и амоняк, следователно степента на окисление на сярата и азота е съответно +4 и -3 (степента на окисление на сярата в сярната киселина е +4 степента на окисление на азота в амоняка е - 3).

Атомната кристална решетка има

1) бял фосфор

3) силиций

Отговор: 3

Обяснение:

Белият фосфор има молекулярна кристална решетка, формулата на молекулата на белия фосфор е P4.

И двете алотропни модификации на сярата (орторомбична и моноклинна) имат молекулярни кристални решетки, в чиито възли има циклични короновидни S 8 молекули.

Оловото е метал и има метална кристална решетка.

Силицият има кристална решетка от тип диамант, но поради по-голямата дължина на Si-Si връзката, сравнение C-Cпо-ниска от диаманта по твърдост.

Сред изброените вещества изберете три вещества, които принадлежат към амфотерните хидроксиди.

Отговор: 245

Обяснение:

Амфотерните метали включват Be, Zn, Al (можете да си спомните „BeZnAl“), както и Fe III и Cr III. Следователно от предложените варианти за отговор амфотерните хидроксиди включват Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3.

Съединението Al(OH) 2 Br е основната сол.

Верни ли са следните твърдения за свойствата на азота?

А. При нормални условия азотът реагира със среброто.

Б. Азот при нормални условия в отсъствие на катализатор не реагира с водород.

1) само А е правилно

2) само B е правилно

3) и двете преценки са правилни

Отговор: 2

Обяснение:

Азотът е много инертен газ и при нормални условия не реагира с метали, различни от литий.

Взаимодействието на азота с водорода е свързано с промишленото производство на амоняк. Процесът е екзотермичен, обратим и протича само в присъствието на катализатори.

Въглеродният окис (IV) реагира с всяко от двете вещества:

1) кислород и вода

2) вода и калциев оксид

3) калиев сулфат и натриев хидроксид

4) силициев оксид (IV) и водород

Отговор: 2

Обяснение:

Въглеродният оксид (IV) (въглероден диоксид) е киселинен оксид, следователно той реагира с вода, за да образува нестабилна въглеродна киселина, основи и оксиди на алкални и алкалоземни метали, за да образува соли:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Всеки от двата реагира с разтвор на натриев хидроксид

3) H 2 O и P 2 O 5

Отговор: 4

Обяснение:

NaOH е алкален (има основни свойства), следователно е възможно взаимодействие с киселинен оксид - SO 2 и амфотерен метален хидроксид - Al (OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O или NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Калциевият карбонат реагира с разтвора

1) натриев хидроксид

2) хлороводород

3) бариев хлорид

Отговор: 2

Обяснение:

Калциевият карбонат е неразтворима сол във вода и следователно не реагира със соли и основи. Калциевият карбонат се разтваря в силни киселини, образувайки соли и освобождавайки въглероден диоксид:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

В схемата за трансформация

1) железен (II) оксид

2) железен (III) хидроксид

3) железен (II) хидроксид

4) железен (II) хлорид

Отговор: X-5; Y-2

Обяснение:

Хлорът е силен окислител (окислителната способност на халогените се увеличава от I 2 до F 2), окислява желязото до Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Железният (III) хлорид е разтворима сол и влиза в обменни реакции с алкали, за да образува утайка - железен (III) хидроксид:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Хомолозите са

1) глицерин и етилен гликол

2) метанол и бутанол-1

3) пропин и етилен

Отговор: 2

Обяснение:

Хомолози - вещества, принадлежащи към същия клас органични съединенияи различаващи се с една или повече СН2 групи.

Глицеролът и етиленгликолът са съответно тривалентни и двувалентни алкохоли, те се различават по броя на кислородните атоми, следователно не са нито изомери, нито хомолози.
Метанолът и бутанол-1 са първични алкохоли с неразклонен скелет, те се различават по две CH 2 групи и следователно са хомолоиди.

Пропинът и етиленът принадлежат съответно към класовете алкини и алкени, те съдържат различен брой въглеродни и водородни атоми, следователно не са нито хомолози, нито изомери.

Пропанонът и пропаналът принадлежат към различни класове органични съединения, но съдържат 3 въглеродни атома, 6 водородни атома и 1 кислороден атом, следователно те са изомери във функционалната група.

За бутен-2 невъзможен реакция

1) дехидратация

2) полимеризация

3) халогениране

Отговор: 1

Обяснение:

Бутен-2 принадлежи към класа на алкените и претърпява реакции на присъединяване с халогени, водородни халиди, вода и водород. Освен това ненаситените въглеводороди полимеризират.

Реакцията на дехидратация е реакция, която включва елиминирането на водна молекула. Тъй като бутен-2 ​​е въглеводород, т.е. не съдържа хетероатоми, елиминирането на водата е невъзможно.

Фенолът не взаимодейства с

1) азотна киселина

2) натриев хидроксид

3) бромна вода

Отговор: 4

Обяснение:

Азотната киселина и бромната вода реагират с фенол в реакция на електрофилно заместване в бензеновия пръстен, което води до образуването съответно на нитрофенол и бромофенол.

Фенолът, който има слаби киселинни свойства, реагира с алкали, за да образува фенолати. В този случай се образува натриев фенолат.

Алканите не реагират с фенол.

Метиловият естер на оцетната киселина реагира с

1) NaCl 2) Br 2 (разтвор) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (разтвор)

Отговор: 4

Обяснение:

Метиловият естер на оцетната киселина (метилацетат) принадлежи към класа на естерите и претърпява киселинна и алкална хидролиза. При киселинни условия на хидролиза метилацетатът се превръща в оцетна киселина и метанол, а при алкални условия на хидролиза с натриев хидроксид - натриев ацетат и метанол.

Бутен-2 може да се получи чрез дехидратация

1) бутанон 2) бутанол-1 3) бутанол-2 4) бутанал

Отговор: 3

Обяснение:

Един от начините за получаване на алкени е реакцията на вътрешномолекулна дехидратация на първични и вторични алкохоли, която протича в присъствието на безводна сярна киселина и при температури над 140 o C. Елиминирането на водна молекула от алкохолна молекула протича съгласно Зайцев правило: водороден атом и хидроксилна група се елиминират от съседните въглеродни атоми. Освен това водородът се отделя от въглеродния атом, при който се намира най-малкият брой водородни атоми. Така вътрешномолекулната дехидратация на първичния алкохол, бутанол-1, води до образуването на бутен-1, а вътрешномолекулната дехидратация на вторичния алкохол, бутанол-2, води до образуването на бутен-2.

Метиламинът може да реагира с (c)

1) алкали и алкохоли

2) алкали и киселини

3) кислород и алкали

4) киселини и кислород

Отговор: 4

Обяснение:

Метиламинът принадлежи към класа на амините и поради наличието на несподелена електронна двойка при азотния атом има основни свойства. В допълнение, основните свойства на метиламина са по-изразени от тези на амоняка поради наличието на метилова група, която има положителен индуктивен ефект. Така, имайки основни свойства, метиламинът реагира с киселини, за да образува соли. В кислородна атмосфера метиламинът изгаря до въглероден диоксид, азот и вода.

В дадена трансформационна схема

веществата X и Y са съответно

1) етандиол-1,2

3) ацетилен

4) диетилов етер

Отговор: X-2; Y-5

Обяснение:

Бромоетанът във воден разтвор на основа претърпява реакция на нуклеофилно заместване, за да образува етанол:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH(aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

При условия на концентрирана сярна киселина при температури над 140 0 С настъпва вътрешномолекулна дехидратация с образуването на етилен и вода:

Всички алкени лесно реагират с бром:

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Реакциите на заместване включват взаимодействието

1) ацетилен и бромоводород

2) пропан и хлор

3) етен и хлор

4) етилен и хлороводород

Отговор: 2

Обяснение:

Реакциите на присъединяване включват взаимодействието на ненаситени въглеводороди (алкени, алкини, алкадиени) с халогени, халогеноводороди, водород и вода. Ацетиленът (етилен) и етиленът принадлежат съответно към класовете алкини и алкени и следователно претърпяват присъединителни реакции с бромоводород, хлороводород и хлор.

Алканите претърпяват реакции на заместване с халогени на светлина или при повишени температури. Реакцията протича по верижен механизъм с участието на свободни радикали - частици с един несдвоен електрон:

За скоростта на химичната реакция

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

не предоставя влияние

1) повишаване на налягането

2) повишаване на температурата

3) промяна в концентрацията на HCOOCH 3

4) използване на катализатор

Отговор: 1

Обяснение:

Скоростта на реакцията се влияе от промените в температурата и концентрациите на изходните реагенти, както и от използването на катализатор. Според основното правило на van't Hoff, с всеки 10 градуса повишаване на температурата, константата на скоростта на хомогенна реакция се увеличава 2-4 пъти.

Използването на катализатор също ускорява реакциите, но катализаторът не е включен в продуктите.

Изходните материали и реакционните продукти са в течна фаза, следователно промените в налягането не влияят на скоростта на тази реакция.

Съкратено йонно уравнение

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

съответства на уравнението на молекулярната реакция

1) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

Отговор: 1

Обяснение:

Във воден разтвор разтворимите соли, алкали и силни киселини се дисоциират на йони; неразтворимите основи, неразтворимите соли, слабите киселини, газовете и простите вещества са написани в молекулярна форма.

Условието за разтворимостта на солите и основите съответства на първото уравнение, при което солта влиза в обменна реакция с алкали, за да образува неразтворима основа и друга разтворима сол.

Пълното йонно уравнение се записва, както следва:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Кой от следните газове е токсичен и има остра миризма?

1) водород

2) въглероден оксид (II)

Отговор: 3

Обяснение:

Водородът и въглеродният диоксид са нетоксични газове без мирис. Въглероден окиси хлорът са токсични, но за разлика от CO, хлорът има остра миризма.

Реакцията на полимеризация включва

1) фенол 2) бензен 3) толуен 4) стирен

Отговор: 4

Обяснение:

Всички вещества от предложените варианти са ароматни въглеводороди, но реакциите на полимеризация не са типични за ароматните системи. Молекулата на стирола съдържа винилов радикал, който е фрагмент от молекулата на етилена, който се характеризира с реакции на полимеризация. Така стиренът полимеризира, за да образува полистирол.

Към 240 g разтвор с масова част на солта 10% се добавят 160 ml вода. Определете масовата част на солта в получения разтвор. (Напишете числото до най-близкото цяло число.)

Отговор: 6%Обяснение:

Масовата част на солта в разтвора се изчислява по формулата:

Въз основа на тази формула изчисляваме масата на солта в първоначалния разтвор:

m(in-va) = ω(in-va в първоначалното решение) . m(оригинален разтвор)/100% = 10% . 240 g/100% = 24 g

Когато към разтвора се добави вода, масата на получения разтвор ще бъде 160 g + 240 g = 400 g (плътност на водата 1 g/ml).

Масовата част на солта в получения разтвор ще бъде:

Изчислете какъв обем азот (н.с.) се образува при пълното изгаряне на 67,2 литра (н.с.) амоняк. (Напишете числото до най-близката десета.)

Отговор: 33,6 л

Обяснение:

Пълното изгаряне на амоняк в кислород се описва с уравнението:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Следствие от закона на Авогадро е, че обемите на газовете при едни и същи условия са свързани помежду си по същия начин като броя на моловете на тези газове. Така, според уравнението на реакцията

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

следователно, обемите на амоняк и азот се отнасят един към друг по абсолютно същия начин:

V(N 2) = 1/2V(NH 3)

V(N 2) = 1/2V(NH 3) = 67,2 l/2 = 33,6 l

Какъв обем (в литри при нормални условия) кислород се образува при разлагането на 4 mol водороден пероксид? (Напишете числото с точност до десета).

Отговор: 44,8 л

Обяснение:

В присъствието на катализатор - манганов диоксид, пероксидът се разлага до образуване на кислород и вода:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Според уравнението на реакцията количеството произведен кислород е два пъти по-малко от количеството водороден прекис:

ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), следователно, ν (O 2) = 4 mol/2 = 2 mol.

Обемът на газовете се изчислява по формулата:

V = V m ν , където V m е моларният обем на газовете при нормални условия, равен на 22,4 l/mol

Обемът на кислорода, образуван при разлагането на пероксида, е равен на:

V(O 2) = V m ν (O 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l

Установете съответствие между класовете съединения и тривиалното наименование на веществото, което е негов представител.

Отговор: А-3; Б-2; В 1; G-5

Обяснение:

Алкохолите са органични вещества, съдържащи една или повече хидроксилни групи (-ОН), директно свързани с наситен въглероден атом. Етилен гликолът е двувалентен алкохол, съдържащ две хидроксилни групи: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Въглехидратите са органични вещества, съдържащи карбонилни и няколко хидроксилни групи, обща формулавъглехидратите се записват като C n (H 2 O) m (където m, n > 3). От предложените варианти въглехидратите включват нишесте - полизахарид, високомолекулен въглехидрат, състоящ се от голям брой монозахаридни остатъци, чиято формула е написана под формата (C 6 H 10 O 5) n.

Въглеводородите са органични вещества, които съдържат само два елемента - въглерод и водород. Въглеводородите от предложените варианти включват толуен, ароматно съединение, състоящо се само от въглеродни и водородни атоми и несъдържащо функционални групи с хетероатоми.

Карбоксилните киселини са органични вещества, чиито молекули съдържат карбоксилна група, състояща се от свързани помежду си карбонилни и хидроксилни групи. Класът на карбоксилните киселини включва маслената киселина – C 3 H 7 COOH.

Установете съответствие между уравнението на реакцията и промяната в степента на окисление на окислителя в него.

Отговор: А-1; Б-4; AT 6; G-3

Обяснение:

Окислителят е вещество, което съдържа атоми, които са способни да добавят електрони по време на химическа реакция и по този начин да намалят степента на окисление.

Редуциращият агент е вещество, което съдържа атоми, които са способни да отдават електрони по време на химическа реакция и по този начин да повишават степента на окисление.

А) Окислението на амоняка с кислород в присъствието на катализатор води до образуването на азотен оксид и вода. Окислителят е молекулярен кислород, който първоначално има степен на окисление 0, която чрез добавяне на електрони се редуцира до степен на окисление -2 в съединенията NO и H 2 O.

Б) Меден нитрат Cu(NO 3) 2 – сол, съдържаща киселинен остатък от азотна киселина. Степените на окисление на азота и кислорода в нитратния анион са съответно +5 и -2. По време на реакцията нитратният анион се превръща в азотен диоксид NO 2 (със степен на окисление на азот +4) и кислород O 2 (със степен на окисление 0). Следователно азотът е окислителят, тъй като намалява степента на окисление от +5 в нитратния йон до +4 в азотния диоксид.

В) В тази редокс реакция окислителят е азотна киселина, която, превръщайки се в амониев нитрат, намалява степента на окисление на азота от +5 (в азотна киселина) до -3 (в амониев катион). Степента на окисление на азота в киселинните остатъци на амониевия нитрат и цинковия нитрат остава непроменена, т.е. същото като това на азота в HNO3.

D) При тази реакция азотът в диоксида е непропорционален, т.е. едновременно повишава (от N +4 в NO 2 до N +5 в HNO 3) и намалява (от N +4 в NO 2 до N +2 в NO) неговата степен на окисление.

Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на неговия воден разтвор, които се отделят върху инертните електроди.

Отговор: А-4; Б-3; В 2; G-5

Обяснение:

Електролизата е редокс процес, който протича върху електродите по време на преминаването на константа електрически токчрез разтвор или разтопен електролит. На катода се извършва предимно редукцията на онези катиони, които имат най-голяма окислителна активност. На анода тези аниони, които имат най-голяма редукционна способност, се окисляват първи.

Електролиза на воден разтвор

1) Процес на електролиза водни разтворина катода не зависи от материала на катода, но зависи от позицията на металния катион в електрохимичната серия на напрежение.

За катиони в серия

Процес на редукция на Li + − Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 се освобождава на катода)

Процес на редукция на Zn 2+ − Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 и Me се освобождават на катода)

Процес на редукция на Cu 2+ − Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me се освобождава на катода)

2) Процесът на електролиза на водни разтвори на анода зависи от материала на анода и природата на аниона. Ако анодът е неразтворим, т.е. инертни (платина, злато, въглища, графит), тогава процесът ще зависи само от природата на анионите.

За аниони F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − процес на окисление:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (кислородът се отделя на анода)

халидни йони (с изключение на F −) процес на окисление 2Hal − − 2e → Hal 2 (освобождават се свободни халогени)

процес на окисляване на органични киселини:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Общото уравнение на електролизата е:

А) Разтвор на Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (на катода) + O 2 (на анода)

B) Разтвор на Cu(NO 3) 2:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катода) + 4HNO 3 + O 2 (на анода)

B) Разтвор на AuCl3:

2AuCl 3 → 2Au (на катода) + 3Cl 2 (на анода)

D) Разтвор на BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (на катода) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (на анода)

Свържете името на солта със съотношението на тази сол към хидролизата.

Отговор: А-2; Б-3; В 2; G-1

Обяснение:

Хидролизата на соли е взаимодействието на соли с вода, което води до добавяне на водородния катион H + водна молекула към аниона на киселинния остатък и (или) хидроксилната група OH - водна молекула към металния катион. Солите, образувани от катиони, съответстващи на слаби основи, и аниони, съответстващи на слаби киселини, се подлагат на хидролиза.

А) Натриевият стеарат е сол, образувана от стеаринова киселина (слаба моноосновна карбоксилна киселина от алифатната серия) и натриев хидроксид (алкал - силна основа), поради което претърпява хидролиза при аниона.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (образуване на слабо дисоциираща карбоксилна киселина)

Среда с алкален разтвор (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Амониевият фосфат е сол, образувана от слаба ортофосфорна киселина и амоняк (слаба основа), следователно претърпява хидролиза както на катиона, така и на аниона.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (образуване на слабо дисоцииращ хидрогенфосфатен йон)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (образуване на амоняк, разтворен във вода)

Средата на разтвора е близка до неутрална (pH ~ 7).

В) Натриевият сулфид е сол, образувана от слаба хидросулфидна киселина и натриев хидроксид (алкал - силна основа), следователно претърпява хидролиза при аниона.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (образуване на слабо дисоцииращ хидросулфиден йон)

Среда с алкален разтвор (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Берилиевият сулфат е сол, образувана от силна сярна киселина и берилиев хидроксид (слаба основа), поради което претърпява хидролиза в катиона.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (образуване на слабо дисоцииращ Be(OH) + катион)

Средата на разтвора е кисела (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Установете съответствие между метода за въздействие върху равновесната система

MgO (разтвор) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (разтвор) + Q

и промяна в химичното равновесие в резултат на този ефект

Отговор: А-1; Б-2; В 2; G-3Обяснение:

Тази реакция е в химично равновесие, т.е. в състояние, при което скоростта на правата реакция е равна на скоростта на обратната реакция. Изместването на равновесието в желаната посока се постига чрез промяна на условията на реакцията.

Принцип на Льо Шателие: ако една равновесна система се влияе отвън, променяйки някой от факторите, които определят равновесното положение, тогава посоката на процеса в системата, която отслабва това влияние, ще се увеличи.

Фактори, определящи равновесното положение:

— налягане: увеличаването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до намаляване на обема (обратно, намаляването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до увеличаване на обема)

— температура: повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция (обратно, понижаването на температурата измества равновесието към екзотермична реакция)

— концентрации на изходните вещества и реакционните продукти: увеличаването на концентрацията на изходните вещества и отстраняването на продуктите от реакционната сфера измества равновесието към предната реакция (обратно, намаляването на концентрацията на изходните вещества и увеличаването на реакционните продукти измества равновесието към обратна реакция)

— катализаторите не влияят на изместването на равновесието, а само ускоряват постигането му.

По този начин,

A) тъй като реакцията за получаване на магнезиев карбонат е екзотермична, понижаването на температурата ще помогне за изместване на равновесието към директната реакция;

Б) въглеродният диоксид е изходното вещество при производството на магнезиев карбонат, следователно намаляването на концентрацията му ще доведе до изместване на равновесието към изходните вещества, т.к. към обратната реакция;

В) Магнезиевият оксид и магнезиевият карбонат са твърди вещества, единственият газ е CO 2, така че неговата концентрация ще повлияе на налягането в системата. Тъй като концентрацията на въглероден диоксид намалява, налягането намалява, следователно равновесието на реакцията се измества към изходните вещества (обратна реакция).

Г) въвеждането на катализатор не влияе на изместването на равновесието.

Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства.

Отговор: А-4; Б-4; В 2; G-3

Обяснение:

А) Сярата е просто вещество, което може да гори в кислород, за да образува серен диоксид:

S + O 2 → SO 2

Сярата (като халогени) диспропорционира в алкални разтвори, което води до образуването на сулфиди и сулфити:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Концентрираната азотна киселина окислява сярата до S +6, редуцирайки я до азотен диоксид:

S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Порцелановият (III) оксид е киселинен оксид, следователно той реагира с основи, за да образува фосфити:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

В допълнение, фосфорният (III) оксид се окислява от атмосферен кислород и азотна киселина:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

Б) Железният (III) оксид е амфотерен оксид, т.к проявява както киселинни, така и основни свойства (реагира с киселини и основи):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (синтез)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (разтваряне)

Fe 2 O 3 влиза в реакция на смесване с желязото, за да образува железен (II) оксид:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 е неразтворима основа във вода, разтваря се със силни киселини, превръщайки се в съответните соли:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 окислява алдехидите до карбоксилни киселини (подобно на реакцията на „сребърно огледало“):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Установете съответствие между вещества и реагент, което може да се използва за разграничаване едно от друго.

Отговор: А-3; B-1; AT 3; G-5

Обяснение:

А) Двете разтворими соли CaCl2 и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на калиев карбонат. Калциевият хлорид влиза в обменна реакция с него, в резултат на което калциевият карбонат се утаява:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

Б) Разтворите на сулфит и натриев сулфат могат да бъдат разграничени по индикатор - фенолфталеин.

Натриевият сулфит е сол, образувана от слаба нестабилна сярна киселина и натриев хидроксид (алкал - силна основа), поради което се подлага на хидролиза при аниона.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (образуване на хидросулфитен йон с ниска дисоциация)

Средата на разтвора е алкална (pH> 7), цветът на индикатора фенолфталеин в алкална среда е пурпурен.

Натриевият сулфат е сол, образувана от силна сярна киселина и натриев хидроксид (алкал - силна основа) и не се хидролизира. Средата на разтвора е неутрална (pH = 7), цветът на фенолфталеиновия индикатор в неутрална среда е бледорозов.

В) Солите Na 2 SO 4 и ZnSO 4 също могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на калиев карбонат. Цинковият сулфат влиза в обменна реакция с калиев карбонат, в резултат на което цинковият карбонат се утаява:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Солите FeCl 2 и Zn(NO 3) 2 могат да бъдат разграничени с разтвор на оловен нитрат. Когато взаимодейства с железен хлорид, се образува слабо разтворимо вещество PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Установете съответствие между реагиращите вещества и съдържащите въглерод продукти на тяхното взаимодействие.

Отговор: А-3; Б-2; AT 4; G-6

Обяснение:

А) Пропинът добавя водород, превръщайки се в пропан в излишък:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

B) Добавянето на вода (хидратация) на алкини в присъствието на двувалентни живачни соли, което води до образуването на карбонилни съединения, е реакция на M.G. Кучерова. Хидратацията на пропина води до образуването на ацетон:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

В) Окисляването на пропин с калиев перманганат в кисела среда води до разцепване на тройната връзка в алкина, което води до образуването на оцетна киселина и въглероден диоксид:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Сребърен пропинид се образува и се утаява, когато пропинът преминава през амонячен разтвор на сребърен оксид. Тази реакция служи за откриване на алкини с тройна връзка в края на веригата.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Свържете реагентите с органичното вещество, което е продукт на реакцията.

Отговор: А-4; Б-6; В 1; G-6

Обяснение:

А) Когато етилов алкохол се окислява с меден (II) оксид, се образува ацеталдехид и оксидът се редуцира до метал:

B) Когато алкохолът е изложен на концентрирана сярна киселина при температури над 140 0 C, възниква реакция на вътрешномолекулна дехидратация - елиминиране на водна молекула, което води до образуването на етилен:

В) Алкохолите реагират бурно с алкални и алкалоземни метали. Активен метал замества водорода в хидроксилната група на алкохол:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) В алкохолен алкален разтвор алкохолите претърпяват реакция на елиминиране (разцепване). В случай на етанол се образува етилен:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (алкохол) → CH 2 =CH 2 + KCl + H 2 O

Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение за реакцията:

В тази реакция перхлорната киселина е окислител, тъй като хлорът, който съдържа, намалява степента на окисление от +5 до -1 в HCl. Следователно, редукторът е киселинният оксид на фосфор (III), където фосфорът повишава степента на окисление от +3 до максимум +5, превръщайки се в ортофосфорна киселина.

Нека съставим полуреакциите на окисление и редукция:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Записваме уравнението на редокс реакцията във формата:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина. Освободеният газ се пропуска върху нагрят цинков прах. Полученото твърдо вещество се добавя към разтвора на натриев хидроксид. Излишният въглероден диоксид се пропуска през получения разтвор и се наблюдава образуването на утайка.
Напишете уравнения за четирите описани реакции.

1) Когато медта се разтвори в концентрирана азотна киселина, медта се окислява до Cu +2 и се отделя кафяв газ:

Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Когато кафявият газ преминава през нагрят цинков прах, цинкът се окислява и азотният диоксид се редуцира до молекулярен азот (както предполагат мнозина, позовавайки се на Уикипедия, цинковият нитрат не се образува при нагряване, тъй като е термично нестабилен):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO е амфотерен оксид, разтваря се в алкален разтвор, превръщайки се в тетрахидроксоцинкат:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) Когато излишъкът от въглероден диоксид преминава през разтвор на натриев тетрахидроксоцинкат, се образува кисела сол - натриев бикарбонат и се утаява цинков хидроксид:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

Когато пишете уравнения на реакцията, използвайте структурните формули на органичните вещества.

1) Най-характерните реакции за алканите са реакциите на заместване на свободни радикали, по време на които водороден атом се замества с халогенен атом. При реакцията на бутан с бром, водородният атом се замества предимно при вторичния въглероден атом, което води до образуването на 2-бромобутан. Това се дължи на факта, че радикал с несдвоен електрон при вторичен въглероден атом е по-стабилен в сравнение със свободен радикал с несдвоен електрон при първичен въглероден атом:

2) Когато 2-бромобутанът взаимодейства с алкали в алкохолен разтвор, се образува двойна връзка в резултат на елиминирането на молекула бромоводород (правилото на Зайцев: когато халогеноводородът се елиминира от вторични и третични халоалкани, водороден атом се елиминиран от най-малко хидрогенирания въглероден атом):

3) Взаимодействието на бутен-2 с бромна вода или разтвор на бром в органичен разтворител води до бързо обезцветяване на тези разтвори в резултат на добавянето на бромна молекула към бутен-2 и образуването на 2 ,3-дибромобутан:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) При взаимодействие с дибромо производно, в което халогенните атоми са разположени в съседни въглеродни атоми (или в същия атом), с алкохолен разтвор на алкали, две молекули халогеноводород се елиминират (дехидрохалогениране) и се образува тройна връзка :

5) В присъствието на двувалентни живачни соли, алкините добавят вода (хидратация), за да образуват карбонилни съединения:

Смес от желязо и цинк на прах реагира със 153 ml 10% разтвор на солна киселина (ρ = 1,05 g/ml). За взаимодействие със същата маса на сместа са необходими 40 ml 20% разтвор на натриев хидроксид (ρ = 1,10 g/ml). Определете масовата част на желязото в сместа.
В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в изложението на задачата, и предоставете всички необходими изчисления.

Отговор: 46,28%

При изгаряне на 2,65 g органично вещество се получават 4,48 l въглероден диоксид (NC) и 2,25 g вода.

Известно е, че когато това вещество се окислява с разтвор на сярна киселина на калиев перманганат, се образува едноосновна киселина и се отделя въглероден диоксид.

Въз основа на данните от условията на задачата:

1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество;

2) запишете молекулната формула на оригиналното органично вещество;

3) гримирайте се структурна формулатова вещество, което уникално отразява реда на връзките на атомите в неговата молекула;

4) напишете уравнението за реакцията на окисление на това вещество със сулфатен разтвор на калиев перманганат.

Отговор:
1) C x H y ; x = 8, y = 10
2) C 8 H 10
3) C6H5-CH2-CH3-етилбензен

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O