Myoo ķīmija. Testi pa tēmām. Apmācības iespējas vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā

Vienotā valsts eksāmena rezultātsķīmijā ne mazāks par minimālo noteikto punktu skaitu dod tiesības iestāties augstskolās specialitātēs, kurās ir sarakstā iestājpārbaudījumi ir ķīmijas priekšmets.

Augstskolām nav tiesību noteikt minimālo ķīmijas slieksni zem 36 ballēm. Prestižās universitātes mēdz noteikt savu minimālo slieksni daudz augstāku. Jo, lai tur studētu, pirmkursniekiem jābūt ļoti labām zināšanām.

FIPI oficiālajā vietnē katru gadu tiek publicētas vienotā valsts eksāmena ķīmijā versijas: demonstrācija, agrīnais periods. Tieši šīs iespējas sniedz priekšstatu par nākamā eksāmena struktūru un uzdevumu sarežģītības pakāpi un ir uzticamas informācijas avoti, gatavojoties vienotajam valsts eksāmenam.

Vienotā valsts eksāmena ķīmijā 2017. gada sākotnējā versija

FIPI vienotā valsts eksāmena ķīmijā 2017 demonstrācijas versija

Vienotā valsts eksāmena ķīmijā 2017. gada versijās ir izmaiņas salīdzinājumā ar iepriekšējo 2016. gada KIM, tāpēc vēlams gatavoties pēc aktuālās versijas, savukārt absolventu daudzveidīgai attīstībai izmantot iepriekšējo gadu versijas.

Papildu materiāli un aprīkojums

Katrai vienotā valsts eksāmena darba ķīmijā versijai ir pievienoti šādi materiāli:

− ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs;

− sāļu, skābju un bāzu šķīdības ūdenī tabula;

− metāla spriegumu elektroķīmiskās sērijas.

Pārbaudes laikā ir atļauts izmantot neprogrammējamu kalkulatoru. Papildu ierīču un materiālu saraksts, kuru izmantošana ir atļauta vienotajā valsts eksāmenā, ir apstiprināts ar Krievijas Izglītības un zinātnes ministrijas rīkojumu.

Tiem, kuri vēlas turpināt izglītību augstskolā, priekšmetu izvēlei jābūt atkarīgai no iestājpārbaudījumu saraksta izvēlētajā specialitātē
(apmācības virziens).

Iestājpārbaudījumu sarakstu universitātēs visās specialitātēs (apmācības jomās) nosaka Krievijas Izglītības un zinātnes ministrijas rīkojums. Katra augstskola no šī saraksta izvēlas noteiktus priekšmetus, kurus tā norāda savos uzņemšanas noteikumos. Pirms pieteikšanās dalībai vienotajā valsts eksāmenā ar atlasīto priekšmetu sarakstu, jums ir jāiepazīstas ar šo informāciju atlasīto augstskolu vietnēs.

Nātrija nitrīds, kas sver 8,3 g, reaģēja ar sērskābi, kuras masas daļa ir 20% un masa 490 g. Pēc tam iegūtajam šķīdumam pievienoja kristālisko sodu, kas sver 57,2 g. Atrodiet skābes masas daļu (%) gala šķīdumā . Pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma formulējumā, veiciet visus nepieciešamos aprēķinus (norādiet nepieciešamās mērvienības fizikālie lielumi). Vietnes atbildi noapaļo līdz tuvākajam veselajam skaitlim.

Reāls vienotais valsts eksāmens 2017. 34. uzdevums.

Cikliskā viela A (nesatur skābekli un aizvietotājus) tiek oksidēta ar gredzena plīsumu līdz vielai B, kas sver 20,8 g, kuras sadegšanas produkti ir oglekļa dioksīds ar tilpumu 13,44 l un ūdens, kas sver 7,2 g. Pamatojoties uz datiem, apstākļi uzdevuma: 1) veikt aprēķinus, kas nepieciešami molekulārās formulas noteikšanai organiskās vielas B; 2) pieraksta organisko vielu A un B molekulārās formulas; 3) sastāda organisko vielu A un B struktūrformulas, kas nepārprotami atspoguļo atomu saišu secību molekulā; 4) uzrakstiet vienādojumu vielas A oksidācijas reakcijai ar kālija permanganāta sulfāta šķīdumu, veidojot vielu B. Atbildē par vietu norādiet visu atomu summu vienā sākotnējās organiskās vielas A molekulā.

Apmācības iespējas vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā

Vienotajam valsts eksāmenam 2019 esam izstrādājuši prakses testus ķīmijā ar atbildēm un risinājumiem.

Gatavojoties, studēt 10 apmācības iespējas, sastādīts, pamatojoties uz jauno.

Uzdevumu iezīmes vienotā valsts eksāmena pārbaudījumos ķīmijā

Apskatīsim dažu uzdevumu tipoloģiju un struktūru pirmajā daļā:

• – nosacījums satur virkni ķīmisko elementu un jautājumus par katru no tiem, atbildei pievērsiet uzmanību šūnu skaitam - tās ir divas, līdz ar to ir divi risinājuma varianti;
• – atbilstība starp divām kopām: būs divas ailes, vienā ir vielu formulas, bet otrā – vielu grupa, būs jāatrod atbilstības.
• Pirmajā daļā būs arī uzdevumi, kas prasa “ķīmiska domu eksperimenta” uzvedību, kurā skolēns izvēlas formulas, kas ļauj atrast pareizo atbildi uz eksāmena jautājumu.
• Otrā bloka uzdevumi ir sarežģītāki un prasa vairāku satura elementu apguvi un vairākas prasmes.

Padoms: risinot problēmu, svarīgi noteikt klasi, vielu grupu un īpašības.

Uzdevumi ar detalizētām atbildēm ir vērsti uz zināšanu pārbaudi pamatkursos:

• Atomu struktūra;
• Periodiskie likumi;
• Neorganiskā ķīmija;
• Organiskā ķīmija;
• Aprēķini, izmantojot formulas;
• Ķīmijas pielietojums dzīvē.

Sagatavošanās vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā - ātri un efektīvi

Ātri- nozīmē ne mazāk kā sešus mēnešus:

1. Uzlabojiet savu matemātiku.
2. Atkārtojiet visu teoriju.
3. Risiniet tiešsaistes pārbaudes uzdevumus ķīmijā, skatieties video nodarbības.

Mūsu vietne ir nodrošinājusi šādu iespēju - ienāc, apmācies un iegūsti augstus rezultātus eksāmenos.

Vietnes vietnē padomi, kā sagatavoties vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā

Kā kompetenti nokārtot vienoto valsts eksāmenu (un vienoto valsts eksāmenu) ķīmijā? Ja jums ir tikai 2 mēneši un jūs vēl neesat gatavs? Un nedraudzējies ar ķīmiju...

Tajā tiek piedāvāti testi ar atbildēm par katru tēmu un uzdevumu, kurus nokārtojot var apgūt Vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā atrodamos pamatprincipus, modeļus un teoriju. Mūsu testi ļauj jums atrast atbildes uz lielāko daļu jautājumu, kas rodas vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā, un mūsu testi ļauj konsolidēt materiālu, atrast vājās vietas un apstrādājiet materiālu.

Viss, kas Jums nepieciešams, ir internets, rakstāmpiederumi, laiks un vietne. Vislabāk ir izveidot atsevišķu piezīmju grāmatiņu formulām/risinājumiem/piezīmēm un triviālo savienojumu nosaukumu vārdnīcu.

1. No paša sākuma jums ir jānovērtē jūsu pašreizējais līmenis un nepieciešamo punktu skaits, tāpēc ir vērts to iziet. Ja viss ir ļoti slikti un jums ir nepieciešams izcils sniegums, apsveicam, pat tagad viss nav zaudēts. Jūs varat apmācīt sevi veiksmīgi nokārtot bez pasniedzēja palīdzības.
   Izlemiet par minimālo punktu skaitu, ko vēlaties iegūt, tas ļaus jums saprast, cik daudz uzdevumu jums ir precīzi jāatrisina, lai iegūtu vajadzīgo punktu skaitu.
   Likumsakarīgi, ņem vērā, ka viss var nenotikt tik gludi un atrisini to pēc iespējas labāk. lielāks skaits uzdevumus, vai vēl labāk, visu. Minimums, ko esat noteicis sev - jums jāizlemj ideāli.
2. Pārejam uz praktisko daļu – apmācības risinājumam.
   Lielākā daļa efektīva metode- Nākamais. Izvēlieties tikai jūs interesējošo eksāmenu un atrisiniet atbilstošo testu. Apmēram 20 atrisināti uzdevumi garantē, ka tiksi galā ar visa veida problēmām. Tiklīdz sākat justies, ka zināt, kā atrisināt katru redzamo uzdevumu no sākuma līdz beigām, pārejiet pie nākamā uzdevuma. Ja nezināt, kā atrisināt uzdevumu, izmantojiet meklēšanu mūsu vietnē. Mūsu vietnē gandrīz vienmēr ir pieejams risinājums, pretējā gadījumā vienkārši rakstiet skolotājam, noklikšķinot uz ikonas apakšējā kreisajā stūrī - tas ir bez maksas.
3. Tajā pašā laikā mēs atkārtojam trešo punktu ikvienam mūsu vietnē, sākot ar.
4. Kad pirmā daļa tiek dota jums vismaz vidējā līmenī, jūs sākat izlemt. Ja kāds no uzdevumiem ir grūts un esat kļūdījies, izpildot to, atgriezieties pie šī uzdevuma testiem vai atbilstošās tēmas ar testiem.
5. 2. daļa. Ja jums ir pasniedzējs, koncentrējieties uz šīs daļas izpēti kopā ar viņu. (ar nosacījumu, ka varat atrisināt pārējos vismaz 70%). Ja sācāt 2. daļu, 100% gadījumu jums vajadzētu iegūt sekmīgu atzīmi bez problēmām. Ja tas nenotiek, labāk pagaidām palikt pie pirmās daļas. Kad esat gatavs 2. daļai, iesakām iegūt atsevišķu piezīmju grāmatiņu, kurā pierakstīsiet tikai 2. daļas risinājumus. Panākumu atslēga ir pēc iespējas vairāk uzdevumu atrisināšana, tāpat kā 1. daļā.

Atoma ierosinātais stāvoklis atbilst elektroniskajai konfigurācijai

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

3s apakšlīmeņa enerģija ir zemāka par 3p apakšlīmeņa enerģiju, bet 3s apakšlīmeņa, kurā būtu jāsatur 2 elektroni, nav pilnībā aizpildīts. Līdz ar to šāda elektroniskā konfigurācija atbilst atoma (alumīnija) ierosinātajam stāvoklim.

Ceturtais variants nav atbilde, jo, lai arī 3d līmenis nav aizpildīts, tā enerģija ir augstāka par 4s apakšlīmeni, t.i. šajā gadījumā tas tiek aizpildīts pēdējais.

Kurās sērijās ķīmiskie elementi ir sakārtoti atomu rādiusa samazināšanās secībā?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

Elementu atomu rādiuss samazinās, samazinoties elektronu apvalku skaitam (elektronu apvalku skaits atbilst ķīmisko elementu periodiskās tabulas perioda numuram) un pārejot uz nemetāliem (t.i., palielinoties elektronu skaits ārējā līmenī). Tāpēc ķīmisko elementu tabulā elementu atomu rādiuss samazinās no apakšas uz augšu un no kreisās uz labo pusi.

Ķīmiskā saite veidojas starp atomiem ar vienādu relatīvo elektronegativitāti

2) kovalentais polārs

3) kovalentais nepolārs

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

Kovalentā nepolārā saite veidojas starp atomiem ar tādu pašu relatīvo elektronegativitāti, jo elektronu blīvumā nav nobīdes.

Sēra un slāpekļa oksidācijas pakāpe (NH 4) 2 SO 3 ir attiecīgi vienāda

1) +4 un -3 2) -2 un +5 3) +6 un +3 4) -2 un +4

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

(NH 4) 2 SO 3 (amonija sulfīts) ir sāls, ko veido sērskābe un amonjaks, tāpēc sēra un slāpekļa oksidācijas pakāpe ir attiecīgi +4 un -3 (sēra oksidācijas pakāpe sērskābē ir +4 , slāpekļa oksidācijas pakāpe amonjakā ir - 3).

Atomu kristāliskajam režģim ir

1) baltais fosfors

3) silīcijs

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

Baltajam fosforam ir molekulārais kristāliskais režģis, baltā fosfora molekulas formula ir P 4.

Abām sēra alotropajām modifikācijām (ortorombiskajām un monoklīniskajām) ir molekulāri kristāla režģi, kuru mezglos atrodas cikliskas vainaga formas S 8 molekulas.

Svins ir metāls, un tam ir metāla kristāla režģis.

Silīcijam ir dimanta tipa kristāla režģis, tomēr garāka Si-Si saites garuma dēļ salīdzinājums C-C pēc cietības ir zemāka par dimantu.

No uzskaitītajām vielām atlasiet trīs vielas, kas pieder pie amfoteriskajiem hidroksīdiem.

Atbilde: 245

Paskaidrojums:

Pie amfotēriem metāliem pieder Be, Zn, Al (var atcerēties “BeZnAl”), kā arī Fe III un Cr III. Līdz ar to no piedāvātajiem atbilžu variantiem amfoteriskie hidroksīdi ietver Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 .

Savienojums Al(OH)2Br ir galvenais sāls.

Vai šādi apgalvojumi par slāpekļa īpašībām ir pareizi?

A. Normālos apstākļos slāpeklis reaģē ar sudrabu.

B. Slāpeklis normālos apstākļos, ja nav katalizatora nereaģē ar ūdeņradi.

1) tikai A ir pareiza

2) tikai B ir pareiza

3) abi spriedumi ir pareizi

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Slāpeklis ir ļoti inerta gāze un normālos apstākļos nereaģē ar citiem metāliem, izņemot litiju.

Slāpekļa mijiedarbība ar ūdeņradi ir saistīta ar amonjaka rūpniecisko ražošanu. Process ir eksotermisks, atgriezenisks un notiek tikai katalizatoru klātbūtnē.

Oglekļa monoksīds (IV) reaģē ar katru no divām vielām:

1) skābeklis un ūdens

2) ūdens un kalcija oksīds

3) kālija sulfāts un nātrija hidroksīds

4) silīcija oksīds (IV) un ūdeņradis

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Oglekļa monoksīds (IV) (oglekļa dioksīds) ir skābs oksīds, tāpēc tas reaģē ar ūdeni, veidojot nestabilu ogļskābi, sārmus un sārmu un sārmzemju metālu oksīdus, veidojot sāļus:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Katrs no tiem reaģē ar nātrija hidroksīda šķīdumu

3) H 2 O un P 2 O 5

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

NaOH ir sārms (tam ir bāziskas īpašības), tāpēc ir iespējama mijiedarbība ar skābo oksīdu - SO 2 un amfoterisko metālu hidroksīdu - Al(OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O vai NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Kalcija karbonāts reaģē ar šķīdumu

1) nātrija hidroksīds

2) hlorūdeņradis

3) bārija hlorīds

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Kalcija karbonāts ir ūdenī nešķīstošs sāls, tāpēc tas nereaģē ar sāļiem un bāzēm. Kalcija karbonāts izšķīst stiprās skābēs, veidojot sāļus un atbrīvojot oglekļa dioksīdu:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Pārveidošanas shēmā

1) dzelzs (II) oksīds

2) dzelzs (III) hidroksīds

3) dzelzs (II) hidroksīds

4) dzelzs (II) hlorīds

Atbilde: X-5; Y-2

Paskaidrojums:

Hlors ir spēcīgs oksidētājs (halogēnu oksidēšanas spēja palielinās no I 2 līdz F 2), oksidē dzelzi līdz Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Dzelzs (III) hlorīds ir šķīstošs sāls un nonāk apmaiņas reakcijās ar sārmiem, veidojot nogulsnes - dzelzs (III) hidroksīdu:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Homologi ir

1) glicerīns un etilēnglikols

2) metanols un butanols-1

3) propilēns un etilēns

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Homologi - vielas, kas pieder tai pašai klasei organiskie savienojumi un atšķiras ar vienu vai vairākām CH2 grupām.

Glicerīns un etilēnglikols ir attiecīgi trīs un divvērtīgie spirti, tie atšķiras pēc skābekļa atomu skaita, tāpēc nav ne izomēri, ne homologi.
Metanols un butanols-1 ir primārie spirti ar nesazarotu skeletu, tie atšķiras divās CH 2 grupās un tāpēc ir homoloīdi.

Propīns un etilēns pieder attiecīgi alkīnu un alkēnu klasēm, tajos ir atšķirīgs oglekļa un ūdeņraža atomu skaits, tāpēc tie nav ne homologi, ne izomēri.

Propanons un propanāls pieder pie dažādām organisko savienojumu klasēm, bet satur 3 oglekļa atomus, 6 ūdeņraža atomus un 1 skābekļa atomu, tāpēc tie ir funkcionālās grupas izomēri.

Butēnam-2 neiespējami reakcija

1) dehidratācija

2) polimerizācija

3) halogenēšana

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

Butēns-2 pieder alkēnu klasei un tiek pakļauts pievienošanas reakcijām ar halogēniem, ūdeņraža halogenīdiem, ūdeni un ūdeņradi. Turklāt nepiesātinātie ogļūdeņraži polimerizējas.

Dehidratācijas reakcija ir reakcija, kas ietver ūdens molekulas izvadīšanu. Tā kā butēns-2 ir ogļūdeņradis, t.i. nesatur heteroatomus, ūdens izvadīšana nav iespējama.

Fenols nesadarbojas ar

1) slāpekļskābe

2) nātrija hidroksīds

3) broma ūdens

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

Slāpekļskābe un broma ūdens reaģē ar fenolu elektrofīlā aizvietošanas reakcijā pie benzola gredzena, kā rezultātā veidojas attiecīgi nitrofenols un bromfenols.

Fenols, kuram ir vājas skābes īpašības, reaģē ar sārmiem, veidojot fenolātus. Šajā gadījumā veidojas nātrija fenolāts.

Alkāni nereaģē ar fenolu.

Etiķskābes metilesteris reaģē ar

1) NaCl 2) Br 2 (šķīdums) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (šķīdums)

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

Etiķskābes metilesteris (metilacetāts) pieder pie esteru klases un tiek pakļauts skābju un sārmu hidrolīzi. Skābās hidrolīzes apstākļos metilacetātu pārvērš etiķskābē un metanolā, bet sārmainas hidrolīzes apstākļos ar nātrija hidroksīdu - nātrija acetātu un metanolu.

Butēnu-2 var iegūt dehidratējot

1) butanons 2) butanols-1 3) butanols-2 4) butanāls

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

Viens no veidiem, kā iegūt alkēnus, ir primāro un sekundāro spirtu intramolekulārās dehidratācijas reakcija, kas notiek bezūdens sērskābes klātbūtnē un temperatūrā virs 140 o C. Ūdens molekulas eliminācija no spirta molekulas notiek saskaņā ar Zaiceva Noteikums: ūdeņraža atoms un hidroksilgrupa tiek izvadīti no blakus esošajiem oglekļa atomiem, turklāt ūdeņradis tiek atdalīts no oglekļa atoma, pie kura atrodas vismazākais ūdeņraža atomu skaits. Tādējādi primārā spirta, butanola-1, intramolekulārā dehidratācija izraisa butēna-1 veidošanos, un sekundārā spirta, butanola-2, intramolekulārā dehidratācija izraisa butēna-2 veidošanos.

Metilamīns var reaģēt ar (c)

1) sārmi un spirti

2) sārmi un skābes

3) skābeklis un sārmi

4) skābes un skābeklis

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

Metilamīns pieder pie amīnu klases, un, pateicoties vientuļa elektronu pāra klātbūtnei uz slāpekļa atoma, tam ir pamata īpašības. Turklāt metilamīna pamata īpašības ir izteiktākas nekā amonjaka metilgrupas klātbūtnes dēļ, kam ir pozitīva induktīva iedarbība. Tādējādi metilamīns, kam ir bāziskas īpašības, reaģē ar skābēm, veidojot sāļus. Skābekļa atmosfērā metilamīns sadedzina oglekļa dioksīdu, slāpekli un ūdeni.

Dotajā transformācijas shēmā

vielas X un Y ir attiecīgi

1) etāndiols-1,2

3) acetilēns

4) dietilēteris

Atbilde: X-2; Y-5

Paskaidrojums:

Brometāns sārmu ūdens šķīdumā tiek pakļauts nukleofīlai aizvietošanas reakcijai, veidojot etanolu:

CH3-CH2-Br + NaOH(aq) → CH3-CH2-OH + NaBr

Koncentrētas sērskābes apstākļos temperatūrā virs 140 0 C notiek intramolekulāra dehidratācija, veidojoties etilēnam un ūdenim:

Visi alkēni viegli reaģē ar bromu:

CH2 =CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br

Aizvietošanas reakcijas ietver mijiedarbību

1) acetilēns un ūdeņraža bromīds

2) propāns un hlors

3) etēns un hlors

4) etilēns un hlorūdeņradis

Atbilde: 2

Paskaidrojums:

Pievienošanās reakcijas ietver nepiesātināto ogļūdeņražu (alkēnu, alkīnu, alkadiēnu) mijiedarbību ar halogēniem, ūdeņraža halogenīdiem, ūdeņradi un ūdeni. Acetilēns (etilēns) un etilēns pieder attiecīgi alkīnu un alkēnu klasēm, un tāpēc tiek pakļauti pievienošanas reakcijai ar bromūdeņradi, hlorūdeņradi un hloru.

Alkāni tiek pakļauti aizstāšanas reakcijai ar halogēniem gaismā vai paaugstinātā temperatūrā. Reakcija notiek ar ķēdes mehānismu, kurā piedalās brīvie radikāļi - daļiņas ar vienu nepāra elektronu:

Par ķīmiskās reakcijas ātrumu

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

nenodrošina ietekme

1) spiediena palielināšanās

2) temperatūras paaugstināšanās

3) HCOOCH 3 koncentrācijas izmaiņas

4) katalizatora izmantošana

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

Reakcijas ātrumu ietekmē temperatūras un sākuma reaģentu koncentrācijas izmaiņas, kā arī katalizatora izmantošana. Saskaņā ar van't Hoff īkšķa likumu, kad temperatūra paaugstinās par 10 grādiem, viendabīgas reakcijas ātruma konstante palielinās 2-4 reizes.

Katalizatora izmantošana arī paātrina reakcijas, bet katalizators nav iekļauts produktos.

Izejvielas un reakcijas produkti atrodas šķidrā fāzē, tāpēc spiediena izmaiņas neietekmē šīs reakcijas ātrumu.

Saīsināts jonu vienādojums

Fe +3 + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

atbilst molekulārās reakcijas vienādojumam

1) FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

Atbilde: 1

Paskaidrojums:

Ūdens šķīdumā šķīstošie sāļi, sārmi un stipras skābes sadalās jonos, nešķīstošās bāzes, nešķīstošie sāļi, vājās skābes, gāzes un vienkāršas vielas tiek rakstītas molekulārā formā.

Sāļu un bāzu šķīdības nosacījums atbilst pirmajam vienādojumam, kurā sāls nonāk apmaiņas reakcijā ar sārmu, veidojot nešķīstošu bāzi un citu šķīstošu sāli.

Pilns jonu vienādojums ir uzrakstīts šādi:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Kura no tālāk norādītajām gāzēm ir toksiska un tai ir asa smaka?

1) ūdeņradis

2) oglekļa monoksīds (II)

Atbilde: 3

Paskaidrojums:

Ūdeņradis un oglekļa dioksīds ir netoksiskas un bez smaržas. Oglekļa monoksīds un hlors ir toksisks, bet atšķirībā no CO, hlors ir asa smaka.

Polimerizācijas reakcija ietver

1) fenols 2) benzols 3) toluols 4) stirols

Atbilde: 4

Paskaidrojums:

Visas vielas no piedāvātajām iespējām ir aromātiski ogļūdeņraži, bet polimerizācijas reakcijas nav raksturīgas aromātiskajām sistēmām. Stirola molekula satur vinila radikāli, kas ir etilēna molekulas fragments, kam raksturīgas polimerizācijas reakcijas. Tādējādi stirols polimerizējas, veidojot polistirolu.

240 g šķīduma ar sāls masas daļu 10%, pievienoja 160 ml ūdens. Nosaka sāls masas daļu iegūtajā šķīdumā. (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)

Atbilde: 6%Paskaidrojums:

Sāls masas daļu šķīdumā aprēķina pēc formulas:

Pamatojoties uz šo formulu, mēs aprēķinām sāls masu sākotnējā šķīdumā:

m(in-va) = ω(in-va sākotnējā risinājumā) . m(sākotnējais šķīdums)/100% = 10% . 240 g/100% = 24 g

Kad šķīdumam pievieno ūdeni, iegūtā šķīduma masa būs 160 g + 240 g = 400 g (ūdens blīvums 1 g/ml).

Sāls masas daļa iegūtajā šķīdumā būs:

Aprēķiniet, kāds slāpekļa tilpums (n.s.) veidojas, pilnībā sadedzinot 67,2 litrus (n.s.) amonjaka. (Uzrakstiet numuru līdz tuvākajai desmitdaļai.)

Atbilde: 33,6 l

Paskaidrojums:

Pilnīgu amonjaka sadegšanu skābeklī apraksta ar vienādojumu:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Avogadro likuma sekas ir tādas, ka gāzu tilpumi vienādos apstākļos ir saistīti viens ar otru tādā pašā veidā kā šo gāzu molu skaits. Tādējādi saskaņā ar reakcijas vienādojumu

ν(N2) = 1/2ν(NH3),

tāpēc amonjaka un slāpekļa tilpumi ir saistīti viens ar otru tieši tādā pašā veidā:

V(N 2) = 1/2 V(NH 3)

V(N 2) = 1/2 V(NH 3) = 67,2 l/2 = 33,6 l

Kāds tilpums (litros normālos apstākļos) skābekļa veidojas, sadaloties 4 moliem ūdeņraža peroksīda? (Uzrakstiet numuru ar precizitāti līdz desmitajai daļai).

Atbilde: 44,8 l

Paskaidrojums:

Katalizatora - mangāna dioksīda - klātbūtnē peroksīds sadalās, veidojot skābekli un ūdeni:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu saražotā skābekļa daudzums ir divas reizes mazāks par ūdeņraža peroksīda daudzumu:

ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), tāpēc ν (O 2) = 4 mol/2 = 2 mol.

Gāzu tilpumu aprēķina pēc formulas:

V = V m ν , kur V m ir gāzu molārais tilpums normālos apstākļos, vienāds ar 22,4 l/mol

Skābekļa tilpums, kas veidojas peroksīda sadalīšanās laikā, ir vienāds ar:

V(O 2) = V m ν (O 2) = 22,4 l/mol 2 mol = 44,8 l

Izveidojiet atbilstību starp savienojumu klasēm un tās reprezentatīvās vielas triviālo nosaukumu.

Atbilde: A-3; B-2; IN 1; G-5

Paskaidrojums:

Spirti ir organiskas vielas, kas satur vienu vai vairākas hidroksilgrupas (-OH), kas tieši saistītas ar piesātinātu oglekļa atomu. Etilēnglikols ir divvērtīgs spirts, kas satur divas hidroksilgrupas: CH2(OH)-CH2OH.

Ogļhidrāti ir organiskas vielas, kas satur karbonilgrupas un vairākas hidroksilgrupas, vispārējā formula ogļhidrātus raksta kā C n (H 2 O) m (kur m, n > 3). No piedāvātajām iespējām ogļhidrāti ietver cieti - polisaharīdu, lielmolekulāru ogļhidrātu, kas sastāv no liela skaita monosaharīdu atliekām, kuru formula ir uzrakstīta formā (C 6 H 10 O 5) n.

Ogļūdeņraži ir organiskas vielas, kas satur tikai divus elementus – oglekli un ūdeņradi. Ogļūdeņraži no piedāvātajām iespējām ietver toluolu, aromātisku savienojumu, kas sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža atomiem un nesatur funkcionālās grupas ar heteroatomiem.

Karbonskābes ir organiskas vielas, kuru molekulas satur karboksilgrupu, kas sastāv no savstarpēji saistītām karbonilgrupām un hidroksilgrupām. Karbonskābju klasē ietilpst sviestskābe – C 3 H 7 COOH.

Izveidot atbilstību starp reakcijas vienādojumu un tajā esošā oksidētāja oksidācijas pakāpes izmaiņām.

Atbilde: A-1; B-4; AT 6; G-3

Paskaidrojums:

Oksidētājs ir viela, kas satur atomus, kas ķīmiskās reakcijas laikā spēj pievienot elektronus un tādējādi samazināt oksidācijas pakāpi.

Reducētājs ir viela, kas satur atomus, kas ķīmiskās reakcijas laikā spēj nodot elektronus un tādējādi palielināt oksidācijas pakāpi.

A) Amonjaka oksidēšana ar skābekli katalizatora klātbūtnē izraisa slāpekļa monoksīda un ūdens veidošanos. Oksidētājs ir molekulārais skābeklis, kura oksidācijas pakāpe sākotnēji ir 0, kas, pievienojot elektronus, tiek reducēta līdz oksidācijas pakāpei -2 savienojumos NO un H 2 O.

B) Vara nitrāts Cu(NO 3) 2 – sāls, kas satur slāpekļskābes skābo atlikumu. Slāpekļa un skābekļa oksidācijas pakāpe nitrātu anjonā ir attiecīgi +5 un -2. Reakcijas laikā nitrātu anjons pārvēršas par slāpekļa dioksīdu NO 2 (ar slāpekļa oksidācijas pakāpi +4) un skābeklī O 2 (ar oksidācijas pakāpi 0). Tāpēc slāpeklis ir oksidētājs, jo tas samazina oksidācijas pakāpi no +5 nitrātu jonos līdz +4 slāpekļa dioksīdā.

C) Šajā redoksreakcijā oksidētājs ir slāpekļskābe, kas, pārvēršoties amonija nitrātā, samazina slāpekļa oksidācijas pakāpi no +5 (slāpekļskābē) līdz -3 (amonija katjonā). Slāpekļa oksidācijas pakāpe amonija nitrāta un cinka nitrāta skābju atlikumos paliek nemainīga, t.i. tāds pats kā slāpeklim HNO 3.

D) Šajā reakcijā slāpeklis dioksīdā ir nesamērīgs, t.i. vienlaikus tas palielina (no N +4 NO 2 līdz N +5 HNO 3) un samazina (no N +4 NO 2 līdz N +2 NO) savu oksidācijas pakāpi.

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un tās ūdens šķīduma elektrolīzes produktiem, kas izdalījās uz inertajiem elektrodiem.

Atbilde: A-4; B-3; AT 2; G-5

Paskaidrojums:

Elektrolīze ir redoksprocess, kas notiek uz elektrodiem konstantes pārejas laikā elektriskā strāva caur šķīdumu vai izkausētu elektrolītu. Katodā pārsvarā notiek to katjonu reducēšana, kuriem ir vislielākā oksidatīvā aktivitāte. Anodā vispirms tiek oksidēti tie anjoni, kuriem ir vislielākā reducēšanas spēja.

Ūdens šķīduma elektrolīze

1) Elektrolīzes process ūdens šķīdumi pie katoda nav atkarīgs no katoda materiāla, bet ir atkarīgs no metāla katjona stāvokļa elektroķīmiskā sprieguma virknē.

Katjoniem sērijā

Li + − Al 3+ samazināšanas process:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H2 izdalās pie katoda)

Zn 2+ − Pb 2+ reducēšanas process:

Me n + + ne → Me 0 un 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 un Me tiek atbrīvoti pie katoda)

Cu 2+ − Au 3+ samazināšanas process Me n + + ne → Me 0 (Me tiek atbrīvots pie katoda)

2) Ūdens šķīdumu elektrolīzes process pie anoda ir atkarīgs no anoda materiāla un anjona rakstura. Ja anods ir nešķīstošs, t.i. inerts (platīns, zelts, ogles, grafīts), tad process būs atkarīgs tikai no anjonu rakstura.

Anjoniem F - , SO 4 2 - , NO 3 - , PO 4 3 - , OH - oksidācijas process:

4OH − − 4e → O 2 + 2H 2 O vai 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (pie anoda izdalās skābeklis)

halogenīdu jonu (izņemot F −) oksidācijas process 2Hal − − 2e → Hal 2 (izdalās brīvie halogēni)

organiskās skābes oksidācijas process:

2RCOO − − 2e → R-R + 2CO 2

Kopējais elektrolīzes vienādojums ir:

A) Na 2 CO 3 šķīdums:

2H 2 O → 2H 2 (pie katoda) + O 2 (pie anoda)

B) Cu(NO 3) 2 šķīdums:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (pie katoda) + 4HNO 3 + O 2 (pie anoda)

B) AuCl 3 šķīdums:

2AuCl 3 → 2Au (pie katoda) + 3Cl 2 (pie anoda)

D) BaCl2 šķīdums:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (pie katoda) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (pie anoda)

Saskaņojiet sāls nosaukumu ar šī sāls un hidrolīzes attiecību.

Atbilde: A-2; B-3; AT 2; G-1

Paskaidrojums:

Sāļu hidrolīze ir sāļu mijiedarbība ar ūdeni, kas noved pie ūdeņraža katjona H + ūdens molekulas pievienošanas skābes atlikuma anjonam un (vai) hidroksilgrupas OH - ūdens molekulas pievienošanai metāla katjonam. Sāļi, ko veido katjoni, kas atbilst vājām bāzēm, un anjoni, kas atbilst vājām skābēm, tiek hidrolizēti.

A) Nātrija stearāts ir sāls, ko veido stearīnskābe (vāja alifātiskās sērijas monobāziskā karbonskābe) un nātrija hidroksīds (sārms - stipra bāze), tāpēc tas tiek hidrolizēts pie anjona.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO − + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH − (vāji disociējošas karbonskābes veidošanās)

Sārma šķīduma vide (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Amonija fosfāts ir sāls, ko veido vāja ortofosforskābe un amonjaks (vāja bāze), tāpēc tajā notiek gan katjona, gan anjona hidrolīze.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH − (vāji disociējoša hidrogēnfosfāta jona veidošanās)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (ūdenī izšķīdināta amonjaka veidošanās)

Šķīduma vide ir tuvu neitrālai (pH ~ 7).

C) Nātrija sulfīds ir sāls, ko veido vāja hidrosulfīda skābe un nātrija hidroksīds (sārms - spēcīga bāze), tāpēc tas tiek hidrolizēts pie anjona.

Na 2S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS − + OH − (vāji disociējoša hidrosulfīda jona veidošanās)

Sārma šķīduma vide (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Berilija sulfāts ir sāls, ko veido spēcīga sērskābe un berilija hidroksīds (vāja bāze), tāpēc tas tiek hidrolizēts par katjonu.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (vāji disociējoša Be(OH) + katjona veidošanās)

Šķīduma vide ir skāba (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Izveidojiet atbilstību starp līdzsvara sistēmas ietekmēšanas metodi

MgO (sol.) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (sol.) + Q

un ķīmiskā līdzsvara maiņa šīs ietekmes rezultātā

Atbilde: A-1; B-2; AT 2; G-3Paskaidrojums:

Šī reakcija ir ķīmiskā līdzsvarā, t.i. stāvoklī, kurā tiešās reakcijas ātrums ir vienāds ar apgrieztās reakcijas ātrumu. Līdzsvara nobīde vēlamajā virzienā tiek panākta, mainot reakcijas apstākļus.

Le Šateljē princips: ja līdzsvara sistēma tiek ietekmēta no ārpuses, mainot kādu no faktoriem, kas nosaka līdzsvara stāvokli, tad palielināsies procesa virziens sistēmā, kas šo ietekmi vājina.

Faktori, kas nosaka līdzsvara stāvokli:

— spiedienu: spiediena palielināšanās novirza līdzsvaru uz reakciju, kas izraisa tilpuma samazināšanos (un otrādi, spiediena samazināšanās novirza līdzsvaru uz reakciju, kas izraisa tilpuma palielināšanos)

— temperatūra: temperatūras paaugstināšanās novirza līdzsvaru uz endotermisku reakciju (pretēji temperatūras pazemināšanās novirza līdzsvaru uz eksotermisku reakciju)

— izejvielu un reakcijas produktu koncentrācijas: izejvielu koncentrācijas palielināšanās un produktu izvadīšana no reakcijas sfēras novirza līdzsvaru uz priekšu reakciju (un otrādi, izejvielu koncentrācijas samazināšanās un reakcijas produktu palielināšanās novirza līdzsvaru uz reakcijas sfēru). apgrieztā reakcija)

— katalizatori neietekmē līdzsvara maiņu, bet tikai paātrina tā sasniegšanu.

Tādējādi

A) tā kā magnija karbonāta iegūšanas reakcija ir eksotermiska, temperatūras pazemināšanās palīdzēs novirzīt līdzsvaru uz tiešo reakciju;

B) oglekļa dioksīds ir izejviela magnija karbonāta ražošanā, tāpēc tā koncentrācijas samazināšanās novedīs pie līdzsvara nobīdes uz izejvielām, jo pretējai reakcijai;

C) Magnija oksīds un magnija karbonāts ir cietas vielas, vienīgā gāze ir CO 2, tāpēc tās koncentrācija ietekmēs spiedienu sistēmā. Samazinoties ogļskābās gāzes koncentrācijai, samazinās spiediens, līdz ar to reakcijas līdzsvars pāriet uz izejvielām (reversā reakcija).

D) katalizatora ievadīšana neietekmē līdzsvara nobīdi.

Izveidojiet atbilstību starp vielas formulu un reaģentiem, ar kuriem šī viela var mijiedarboties.

Atbilde: A-4; B-4; AT 2; G-3

Paskaidrojums:

A) Sērs ir vienkārša viela, kas var sadegt skābeklī, veidojot sēra dioksīdu:

S + O 2 → SO 2

Sārma šķīdumos sērs (tāpat kā halogēni) ir nesamērīgs, kā rezultātā veidojas sulfīdi un sulfīti:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Koncentrēta slāpekļskābe oksidē sēru līdz S +6, reducējot līdz slāpekļa dioksīdam:

S + 6HNO 3 (konc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Porcelāna (III) oksīds ir skābs oksīds, tāpēc tas reaģē ar sārmiem, veidojot fosfītus:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Turklāt fosfora (III) oksīdu oksidē atmosfēras skābeklis un slāpekļskābe:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

B) Dzelzs (III) oksīds ir amfoterisks oksīds, jo piemīt gan skābas, gan bāziskas īpašības (reaģē ar skābēm un sārmiem):

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaFeO 2 + H 2 O ( saplūšana )

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (šķīdināšana)

Fe 2 O 3 iesaistās sajaukšanas reakcijā ar dzelzi, veidojot dzelzs (II) oksīdu:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu(OH) 2 ir ūdenī nešķīstoša bāze, šķīst ar stiprām skābēm, pārvēršoties atbilstošos sāļos:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 oksidē aldehīdus par karbonskābēm (līdzīgi "sudraba spoguļa" reakcijai):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Izveidojiet atbilstību starp vielām un reaģentu, ko var izmantot, lai tās atšķirtu vienu no otras.

Atbilde: A-3; B-1; AT 3; G-5

Paskaidrojums:

A) Divus šķīstošos sāļus CaCl 2 un KCl var atšķirt, izmantojot kālija karbonāta šķīdumu. Kalcija hlorīds ar to nonāk apmaiņas reakcijā, kā rezultātā kalcija karbonāts izgulsnējas:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Sulfīta un nātrija sulfāta šķīdumus var atšķirt ar indikatoru - fenolftaleīnu.

Nātrija sulfīts ir sāls, ko veido vāja nestabila sērskābe un nātrija hidroksīds (sārms - spēcīga bāze), tāpēc tas tiek hidrolizēts pie anjona.

Na 2 SO 3 → 2 Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (zemas disociācijas hidrosulfīta jonu veidošanās)

Šķīduma vide ir sārmaina (pH > 7), fenolftaleīna indikatora krāsa sārmainā vidē ir purpursarkana.

Nātrija sulfāts ir sāls, ko veido spēcīga sērskābe un nātrija hidroksīds (sārms – spēcīga bāze) un nehidrolizējas. Šķīduma vide ir neitrāla (pH = 7), fenolftaleīna indikatora krāsa neitrālā vidē ir gaiši rozā.

C) Sāļus Na 2 SO 4 un ZnSO 4 var atšķirt arī, izmantojot kālija karbonāta šķīdumu. Cinka sulfāts nonāk apmaiņas reakcijā ar kālija karbonātu, kā rezultātā cinka karbonāts izgulsnējas:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Sāļus FeCl 2 un Zn(NO 3) 2 var atšķirt pēc svina nitrāta šķīduma. Mijiedarbojoties ar dzelzs hlorīdu, veidojas nedaudz šķīstoša viela PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Izveidot atbilstību starp reaģējošām vielām un oglekli saturošiem to mijiedarbības produktiem.

Atbilde: A-3; B-2; AT 4; G-6

Paskaidrojums:

A) Propīns pievieno ūdeņradi, tā pārpalikumā pārvēršoties propānā:

CH3-C≡CH+2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Alkīnu ūdens pievienošana (hidratācija) divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē, kā rezultātā veidojas karbonilsavienojumi, ir M.G. reakcija. Kučerova. Propīna hidratācija izraisa acetona veidošanos:

CH3-C≡CH + H2O → CH3-CO-CH3

C) Propīna oksidēšana ar kālija permanganātu skābā vidē izraisa trīskāršās saites šķelšanos alkīnā, kā rezultātā veidojas etiķskābe un oglekļa dioksīds:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8 MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12 H 2 O

D) Sudraba propinīds veidojas un izgulsnējas, kad propīns tiek izlaists caur sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Šī reakcija kalpo, lai noteiktu alkīnus ar trīskāršo saiti ķēdes galā.

2CH 3 -C≡CH + Ag2O → 2CH3 -C≡CAg↓ + H2O

Saskaņojiet reaģentus ar organisko vielu, kas ir reakcijas produkts.

Atbilde: A-4; B-6; IN 1; G-6

Paskaidrojums:

A) Kad etilspirts tiek oksidēts ar vara (II) oksīdu, veidojas acetaldehīds un oksīds tiek reducēts par metālu:

B) Ja spirtu pakļauj koncentrētai sērskābei temperatūrā virs 140 0 C, notiek intramolekulāra dehidratācijas reakcija - ūdens molekulas izvadīšana, kas izraisa etilēna veidošanos:

C) Spirti spēcīgi reaģē ar sārmu un sārmzemju metāliem. Aktīvs metāls aizvieto ūdeņradi spirta hidroksilgrupā:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Sārma spirta šķīdumā spirti tiek pakļauti eliminācijas reakcijai (šķelšanai). Etanola gadījumā etilēns veidojas:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (spirts) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

Izmantojot elektronu līdzsvara metodi, izveidojiet reakcijas vienādojumu:

Šajā reakcijā perhlorskābe ir oksidētājs, jo tajā esošais hlors samazina oksidācijas pakāpi no +5 līdz -1 HCl. Līdz ar to reducētājs ir skābais fosfora (III) oksīds, kur fosfors paaugstina oksidācijas pakāpi no +3 līdz maksimāli +5, pārvēršoties ortofosforskābē.

Sastādīsim oksidācijas un reducēšanas pusreakcijas:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Redoksreakcijas vienādojumu mēs rakstām šādā formā:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Varš tika izšķīdināts koncentrētā slāpekļskābē. Izdalītā gāze tika izlaista pāri sakarsētam cinka pulverim. Iegūtā cietā viela tika pievienota nātrija hidroksīda šķīdumam. Caur iegūto šķīdumu tika izvadīts oglekļa dioksīda pārpalikums, un tika novērota nogulšņu veidošanās.
Uzrakstiet vienādojumus četrām aprakstītajām reakcijām.

1) Kad varu izšķīdina koncentrētā slāpekļskābē, varš tiek oksidēts līdz Cu +2 un izdalās brūna gāze:

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Kad brūnā gāze tiek izlaista virs sakarsēta cinka pulvera, cinks tiek oksidēts un slāpekļa dioksīds tiek reducēts par molekulāro slāpekli (kā daudzi uzskata, atsaucoties uz Wikipedia, karsējot cinka nitrāts neveidojas, jo tas ir termiski nestabils):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO ir amfoterisks oksīds, izšķīst sārma šķīdumā, pārvēršoties tetrahidroksocinkātā:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na 2

4) Kad oglekļa dioksīda pārpalikums tiek izlaists caur nātrija tetrahidroksocinkāta šķīdumu, veidojas skābes sāls - nātrija bikarbonāts, un cinka hidroksīds nogulsnējas:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Uzrakstiet reakciju vienādojumus, kurus var izmantot, lai veiktu šādas transformācijas:

Rakstot reakciju vienādojumus, izmantojiet organisko vielu struktūrformulas.

1) Alkāniem raksturīgākās reakcijas ir brīvo radikāļu aizvietošanas reakcijas, kuru laikā ūdeņraža atoms tiek aizstāts ar halogēna atomu. Butāna reakcijā ar bromu ūdeņraža atoms pārsvarā tiek aizstāts ar sekundāro oglekļa atomu, kā rezultātā veidojas 2-brombutāns. Tas ir saistīts ar faktu, ka radikālis ar nepāra elektronu pie sekundārā oglekļa atoma ir stabilāks, salīdzinot ar brīvo radikāli ar nepāra elektronu pie primārā oglekļa atoma:

2) 2-brombutānam mijiedarbojoties ar sārmu spirta šķīdumā, bromūdeņraža molekulas eliminācijas rezultātā veidojas dubultsaite (Zaiceva noteikums: kad ūdeņraža halogenīds tiek izvadīts no sekundārajiem un terciārajiem haloalkāniem, veidojas ūdeņraža atoms izvadīts no vismazāk hidrogenētā oglekļa atoma):

3) Butēna-2 mijiedarbība ar broma ūdeni vai broma šķīdumu organiskā šķīdinātājā izraisa šo šķīdumu strauju krāsas maiņu, jo butēnam-2 tiek pievienota broma molekula un veidojas 2. ,3-dibrombutāns:

CH3-CH=CH-CH3 + Br2 → CH3-CHBr-CHBr-CH3

4) Reaģējot ar dibroma atvasinājumu, kurā halogēna atomi atrodas pie blakus esošajiem oglekļa atomiem (vai pie tā paša atoma), ar sārma spirta šķīdumu tiek izvadītas divas halogenīda molekulas (dehidrohalogenēšana) un veidojas trīskāršā saite. :

5) Divvērtīgo dzīvsudraba sāļu klātbūtnē alkīni pievieno ūdeni (hidratāciju), veidojot karbonil savienojumus:

Dzelzs un cinka pulveru maisījums reaģē ar 153 ml 10% sālsskābes šķīduma (ρ = 1,05 g/ml). Lai mijiedarbotos ar tādu pašu maisījuma masu, ir nepieciešami 40 ml 20% nātrija hidroksīda šķīduma (ρ = 1,10 g/ml). Nosaka dzelzs masas daļu maisījumā.
Atbildē pierakstiet reakcijas vienādojumus, kas norādīti uzdevuma formulējumā, un veiciet visus nepieciešamos aprēķinus.

Atbilde: 46,28%

Sadedzinot 2,65 g organisko vielu, tika iegūti 4,48 litri oglekļa dioksīda (NC) un 2,25 g ūdens.

Ir zināms, ka, šo vielu oksidējot ar kālija permanganāta sērskābes šķīdumu, veidojas vienbāziska skābe un izdalās oglekļa dioksīds.

Pamatojoties uz uzdevuma nosacījumu datiem:

1) veic aprēķinus, kas nepieciešami organiskās vielas molekulārās formulas noteikšanai;

2) pierakstiet oriģinālās organiskās vielas molekulāro formulu;

3) grimēt strukturālā formulašī viela, kas unikāli atspoguļo atomu saišu secību savā molekulā;

4) uzrakstiet šīs vielas oksidācijas reakcijas vienādojumu ar kālija permanganāta sulfāta šķīdumu.

Atbilde:
1) C x H y ; x = 8, y = 10
2) C8H10
3) C6H5-CH2-CH3-etilbenzols

4) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5-COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O