Aparatul Kipp folosit pentru a produce hidrogen, dioxid de carbon și hidrogen sulfurat. Reactivul solid este plasat în rezervorul sferic mijlociu al aparatului pe o inserție inelară din plastic, care împiedică reactivul solid să intre în rezervorul inferior. Granulele de zinc sunt folosite ca reactiv solid pentru producerea hidrogenului, bucăți de marmură sunt folosite pentru dioxid de carbon și bucăți de sulfură de fier sunt folosite pentru hidrogen sulfurat. Solidele care trebuie turnate trebuie să aibă o dimensiune de aproximativ 1 cm 3. Nu este recomandat să folosiți pulbere, deoarece curentul de gaz se va dovedi a fi foarte puternic. După încărcarea reactivului solid în aparat, un reactiv lichid este turnat prin gâtul superior (de exemplu, o soluție diluată de acid clorhidric în producția de hidrogen, dioxid de carbon și hidrogen sulfurat). Lichidul este turnat într-o astfel de cantitate încât nivelul său (cu supapa de evacuare a gazului deschisă) să atingă jumătate din expansiunea sferică superioară a părții inferioare. Gazul este trecut prin timp de 5-10 minute pentru a forța aerul să iasă din aparat, apoi supapa de evacuare a gazului este închisă, o pâlnie de siguranță este introdusă în gâtul superior. Tubul de evacuare a gazului este conectat la dispozitivul de unde trebuie să fie trecut gazul.

Când robinetul este închis, gazul eliberat deplasează lichidul din expansiunea sferică a aparatului și nu mai funcționează. Când robinetul este deschis, acidul intră din nou în rezervor cu un reactiv solid, iar aparatul începe să funcționeze. Aceasta este una dintre cele mai convenabile și sigure metode de obținere a gazelor în laborator.

Colectați gazul într-un vas posibil prin diverse metode. Cele mai comune două metode sunt metoda deplasării apei și metoda deplasării aerului. Alegerea metodei este dictată de proprietățile gazului care trebuie colectat.

Metoda deplasării aerului. Aproape orice gaz poate fi colectat prin această metodă. Înainte de a lua un gaz, este necesar să se determine dacă este mai ușor decât aerul sau mai greu. Dacă densitatea relativă a gazului în aer este mai mare de unu, atunci vasul de primire trebuie păstrat cu gaura în sus, deoarece gazul este mai greu decât aerul și se va scufunda în fundul vasului (de exemplu, dioxid de carbon, hidrogen). sulfură, oxigen, clor etc.). Dacă densitatea relativă a gazului în aer este mai mică decât unitatea, atunci vasul de primire trebuie păstrat cu orificiul în jos, deoarece gazul este mai ușor decât aerul și se va ridica în sus (de exemplu, hidrogen etc.). Umplerea vasului poate fi controlată în diferite moduri, în funcție de proprietățile gazului. De exemplu, pentru a determina oxigenul, se folosește o torță care mocnește, care, atunci când este adusă pe marginea vasului (dar nu în interior!) Clipește; la determinarea dioxidului de carbon, torța fierbinte se stinge.

Metoda deplasării apei. Această metodă poate colecta doar gaze care nu se dizolvă în apă (sau se dizolvă ușor) și nu reacţionează cu aceasta. Pentru a colecta gaz, este nevoie de un cristalizator, umplut 1/3 cu apă. Vasul receptor (cel mai adesea o eprubetă) este umplut până la vârf cu apă, închis cu un deget și coborât în ​​cristalizator. Când deschiderea vasului este sub apă, acesta este deschis și un tub de evacuare a gazului este introdus în vas. După ce toată apa este deplasată din vas cu gaz, orificiul este închis sub apă cu un dop și vasul este scos din cristalizator.

Verificarea purității gazului. Multe gaze ard în aer. Dacă dai foc unui amestec de gaz combustibil cu aer, va avea loc o explozie, așa că gazul trebuie verificat pentru puritate. Testul constă în arderea unei mici porțiuni de gaz (aproximativ 15 ml) într-o eprubetă. Pentru a face acest lucru, gazul este colectat într-o eprubetă și aprins de la flacăra unei lămpi cu alcool. Dacă gazul nu conține impurități de aer, atunci arderea este însoțită de un ușor pop. Dacă se aude un lătrat ascuțit, atunci gazul este contaminat cu aer și trebuie curățat.

Testul „Azotul și compușii săi”

Numiți substanțele A, B, C. Opțiunea 2 1. Este imposibil să se colecteze prin metoda deplasării apei: a) azot; b) hidrogen; c) oxigen; d) amoniac. 2. Reactivul pentru ionul de amoniu este o soluție de: a) sulfat de potasiu; b) azotat de argint; c) hidroxid de sodiu; d) clorura de bariu. 3. Când interacționați cu HNO 3 (conc.) gazul se formează cu așchii de cupru: a) N20; b) NH3; c) NR2; d) H2. 4. Descompunerea termică a nitratului de sodiu produce: a) oxid de sodiu, gaz brun NO 2, O 2; b) nitrit de sodiu și O 2; c) sodiu, gaz brun NO 2, O 2; d) hidroxid de sodiu, N 2, O 2. 5. Gradul de oxidare a azotului în sulfat de amoniu: a) -3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Cu care dintre următoarele substanțe reacționează HNO concentrat? 3 in conditii normale? a) NaOH; b) AgCl; c) Al; d) Fe; e) Cu. 7. Specificați numărul de ioni din ecuația ionică prescurtată pentru interacțiunea sulfatului de sodiu și azotatului de argint: a) 1; b) 2; la 3; d) 4. 8. Scrieți o ecuație pentru interacțiunea magneziului cu acidul azotic diluat dacă unul dintre produșii de reacție este o substanță simplă. Precizați coeficientul din ecuație în fața agentului oxidant. 9. Scrieți ecuații de reacție pentru următoarele transformări:

Numiți substanțele A, B, C, D.

Răspunsuri

2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;

LUCRARE PRACTICĂ (1 h) Nota a 8-a

Lucrarea este realizată de elevi în mod independent, sub supravegherea profesorului.
Ofer rezultatul anilor mei de muncă în pregătirea și desfășurarea lucrărilor practice într-o școală cuprinzătoare în lecțiile de chimie din clasele 8-9:

• Obținerea și proprietățile oxigenului,
• „Prepararea soluțiilor de sare cu o anumită fracțiune de masă a substanței dizolvate”,
• „Generalizarea informațiilor despre cele mai importante clase de compuși anorganici”,
• "Disocierea electrolitică",
• „Subgrupul oxigenului” (vezi numărul următor al ziarului „Chimie”).

Toate sunt testate de mine în clasă. Ele pot fi utilizate în studiul cursului școlar de chimie atât conform noului program al lui O.S. Gabrielyan, cât și conform programului lui G.E. Rudzitis, F.G. Feldman.
Un experiment de elev este un tip de muncă independentă. Experimentul nu numai că îmbogățește elevii cu noi concepte, abilități, abilități, dar este și o modalitate de a verifica adevărul cunoștințelor dobândite, contribuie la o înțelegere mai profundă a materialului, la asimilarea cunoștințelor. Vă permite să implementați mai pe deplin principiul variabilității în percepția lumii înconjurătoare, deoarece esența principală a acestui principiu este legătura cu viața, cu viitoarele activități practice ale studenților.

Goluri. Să poată primi oxigen în laborator și să-l colecteze prin două metode: deplasarea aerului și deplasarea apei; confirma experimental proprietățile oxigenului; cunoaște regulile de siguranță.
Echipamente. Un suport metalic cu un picior, o lampă cu spirit, chibrituri, o eprubetă cu un tub de aerisire, o eprubetă, o bilă de vată, o pipetă, un pahar, o așchie, un ac de disecție (sau sârmă), un cristalizator cu apa, doua baloane conice cu dopuri.
Reactivi. KMnO 4 cristalin (5–6 g), Ca (OH) 2 apă de var, cărbune,
Fe (sârmă de oțel sau agrafă).

Reguli de siguranță.
Manipulați echipamentele chimice cu grijă!
Tine minte! Eprubeta se încălzește, ținându-l în poziție înclinată, pe toată lungimea sa cu două sau trei mișcări în flacăra unei lămpi cu alcool. Când încălziți, îndreptați deschiderea eprubetei departe de dvs. și de vecini.

Anterior, elevii primesc teme legate de studiul conținutului lucrării viitoare conform instrucțiunilor, în timp ce folosesc simultan materialele manuale de clasa a VIII-a de O.S. Gabrielyan (§ 14, 40) sau G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 19 , douăzeci). În caietele pentru lucrări practice, ei notează numele subiectului, scopul, enumeră echipamentele și reactivii, întocmesc un tabel pentru raport.

ÎN CURILE CURĂRILOR

O experiență pe care am pus-o mai sus
decat o mie de pareri
născut numai
imaginație.

M.V. Lomonosov

Obținerea oxigenului
metoda deplasării aerului

(10 minute)

1. Permanganat de potasiu (KMnO 4) se pune într-o eprubetă uscată. Puneți o minge de vată liberă la deschiderea eprubetei.
2. Închideți eprubeta cu un dop cu tub de evacuare a gazului, verificați etanșeitatea (Fig. 1).

(Explicațiile profesorului despre cum să verificați dispozitivul pentru scurgeri.) Fixați dispozitivul în piciorul trepiedului.

3. Coborâți tubul de evacuare a gazului în sticlă, fără a atinge fundul, la o distanță de 2–3 mm (Fig. 2).

4. Se încălzește substanța în eprubetă. (Amintiți-vă regulile de siguranță.)
5. Verificați prezența gazului cu o așchie care mocnește (cărbune). La ce te uiti? De ce poate fi colectat oxigenul prin deplasarea aerului?
6. Se colectează oxigenul rezultat în două baloane pentru următoarele experimente. Închideți baloanele cu dopuri.
7. Pregătiți un raport folosind tabelul. 1, pe care îl plasați pe întinderea caietului dvs.

Obținerea oxigenului
metoda de deplasare a apei

(10 minute)

1. Umpleți o eprubetă cu apă. Închideți tubul cu degetul mare și întoarceți-l cu susul în jos. În această poziție, coborâți mâna cu eprubeta în cristalizatorul cu apă. Aduceți o eprubetă la capătul tubului de evacuare a gazului fără a o scoate din apă (Fig. 3).

2. Când oxigenul a forțat apa să iasă din tub, închideți-l cu degetul mare și scoateți-l din apă. De ce poate fi colectat oxigenul prin deplasarea apei?
Atenţie! Scoateți tubul de evacuare a gazului din cristalizator, continuând încălzirea tubului cu KMnO4. Dacă acest lucru nu se face, atunci apa va fi aruncată într-o eprubetă fierbinte. De ce?

Arderea cărbunelui în oxigen

(5 minute)

1. Fixați cărbunele pe un fir de metal (ac de disecție) și aduceți-l în flacăra unei lămpi cu alcool.
2. Coborâți cărbunele încins în balonul cu oxigen. La ce te uiti? Dați o explicație (Figura 4).

3. După ce scoateți cărbunele nears din balon, turnați în el 5-6 picături de apă de var
Ca(OH)2. La ce te uiti? Dă o explicație.
4. Emiteți un raport asupra lucrărilor din tabel. unu.

Sârmă de oțel (fier) ​​care arde
în oxigen

(5 minute)

1. Atașați o bucată de chibrit la un capăt al sârmei de oțel. Aprinde un chibrit. Scufundați firul cu chibritul aprins în balonul cu oxigen. La ce te uiti? Dați o explicație (Figura 5).

2. Emiteți un raport asupra lucrărilor din tabel. unu.

tabelul 1

Faceți o concluzie generală scrisă despre munca depusă (5 min).

CONCLUZIE. Una dintre modalitățile de obținere a oxigenului în laborator este descompunerea KMnO 4 . Oxigenul este un gaz incolor și inodor, de 1.103 ori mai greu decât aerul ( Domnul(O 2) \u003d 32, Domnul(aer) \u003d 29, din care urmează 32/29 1.103), ușor solubil în apă. Reacționează cu substanțe simple, formând oxizi.

Puneti in ordine locul de munca (3 min): dezasamblati aparatul, aranjati vasele si accesoriile la locurile lor.

Trimiteți caietele pentru revizuire.

Teme pentru acasă.

O sarcină. Determinați care dintre compușii de fier - Fe 2 O 3 sau Fe 3 O 4 - este mai bogat în fier?

Soluţie

(X) = n A r(X)/ Domnul, Unde n- numărul de atomi ai elementului X din formula substanței.

Domnul(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160,

(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0,7,
(Fe) = 70%,

Domnul(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232,
„(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0,724,
„(Fe) = 72,4%.

Răspuns. Fe 3 O 4 este mai bogat în fier decât Fe 2 O 3 .

În timpul lucrărilor practice, profesorul monitorizează corectitudinea performanței tehnicilor și operațiilor de către elevi și notează în fișa de abilități (Tabelul 2).

masa 2

Fișă de înregistrare a aptitudinilor

Exemplu de raport privind activitatea practică efectuată (Tabelul 1)

Apa de var devine tulbure, deoarece se formează un precipitat de CaCO 3 insolubil în apă:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Fierul arde cu o flacără strălucitoare în oxigen:

CHIMIE

Concluzie

Sarcina 1.

Se dau substante gazoase: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1. Stabiliți care dintre ele sunt mai ușoare decât aerul și care sunt mai grele (justificați răspunsul).

2. Determinați care dintre ele nu poate fi colectat prin deplasarea apei.

3. Determinați ce se va întâmpla cu aceste gaze dacă sunt trecute printr-o soluție de acid, alcali (confirmați răspunsul cu ecuațiile reacției).

Soluţie.

1. Mai ușoare decât aerul, cele a căror masă molară este mai mică de 29 g/mol (masa molară a aerului). aceasta H2, CO, NH3. Mai greu: HCI, C02, O2.

2. Metoda de deplasare a apei poate colecta gaze care sunt insolubile sau slab solubile în apă. aceasta H2, C02, CO, O2 . Este imposibil să colectați gaze prin deplasarea apei: HCI, NH3.

3. Substanțele cu proprietăți bazice reacţionează cu acizii:

NH3 + HCI = NH4CI

Substanțele cu proprietăți acide reacţionează cu alcalii:

HCl + KOH = KCI + H2O

Esep 1.

Gaz tarizdі zattar berіlgen: H2, HCl, CO2, CO, O2, NH3.

1.Olardyn kaysysy auadan auyr zhane kaysysy zhenіl ekenіn anyқtaңyzdar (zhauaptaryңyzdy deleldenіzder).

2. Olardyn kaysysyn tribunale ygystyru adіsimen anyktauga bolmaytynyn anyktanyzdar.

3. Yeger olardy sіltinіn, қyshқyldyң erіtіndіlerі аrkyly өtkіzgende osy gazdarmen ne bolatynyn anyktaңyzdar (reacție zhauaptaryңyzdy teңdeuleri ақірынідідідірыніздідірыніздідіры).

Sheshui.

1. Auadan zhenil, yagni molyarlyk massasy 29 g/moldan (auanyn molyarlyk massasy) kishi bolatyn gasdar: H2, CO, NH3. Auyr: HCI, CO2, O2.

2. Instanțele de yғgystyru adіsimen ale curții de erіmeitіn nemese ale curții de az eritіn gazdardy aluga bolady. Olar Acesta este H2, CO2, CO, O2. Tribunale ygystyru adіsi arkyly zhinauga bolmaityn gazdar: HCl, NH3.

3. Қyshқylmen negіzdіk қasiet korsetetіn zattar аrekettesedі:

NH3 + HCl = NH4CI

Sіltіlermen қyshқyldyқ қasiet kөrsetetіn zattar аrekettesedі:

HCl + KOH = KCI + H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O sau CO2 + KOH = KHCO3

Sarcina 2.

La începutul primăverii, dimineața devreme, când temperatura ambiantă era încă de 0 ° C, iar presiunea era de 760 mm Hg. Art., trei tovarăși, plimbându-și câinii, au văzut o sticlă goală pe gazon. „Este gol”, a spus unul dintre ei. „Nu, este plin până la refuz și știu formula chestiilor cu care este plin”, a spus altul. — Vă înşelaţi amândoi, spuse al treilea.

1. Care dintre tovarăși, după părerea dumneavoastră, a avut dreptate (justificați răspunsul)?

2. Calculați cantitatea de substanță și numărul de particule conținute în sticlă dacă volumul acesteia este de 0,7 dm3.

3. Calculați masa molară a gazului conținut în sticlă.

Soluţie.

1. A treia este corectă, pentru că în sticlă este aer (nu este goală - prima este greșită), iar aerul nu este o substanță individuală (de asemenea, a doua este greșită). Aerul este un amestec de gaze:

2. Din moment ce condițiile sunt normale, atunciV M = 22,4 l/mol. Calculați cantitatea de substanțăn = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. Numărul de particuleN = N A n\u003d 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol \u003d 1,88 1022 particule.

3. Masa molară a aerului poate fi calculată cunoscând compoziția aerului. Aerul conține aproximativ 78% N2, 21% O2, 0,5% Ar și 0,5% CO2 . Masa molară medie va fi egală cuM cf = X unu · M 1 + X 2 · M 2 + X 3 · M 3 + X patru · M 4

Esep 2.

Erte koktemde tanerten erte korshagan ortanyn temperature sy 0 °C, kysym 760 mm son. gândac. bolyp turgan kezde ush adam ozderinin ytterin kydyrtuғa shykty zhane olar gazondagy bos құtyny (sticlă) kөrdі. „Ol boss” - bunicul onyn bireui. „Joq, auzina deyin zattarmen toly” bunicul ekіnshіsi, sebi ol құtynyң ishіndegі zattardyn formulyasyn bіladі. „Sender ekeulerin de durys tappadyndar” - bunicul ushіnshіsi.

1. Sіzderdin oylaryңyzsha, osy үsh adamnyn kaysysy dұrys oilady (zhauaptaryңdy deleldenger)?

2. Yeger құtynyn (butylkanyң) ishіndegі zattyң kolemi 0,7 dm3 - he ten bolatyn belgili bolsa, zat molsherin zhane molecular sanyn tabyңyzdar.

3. Kutynyn ishindegi gazdyn molyarlyk massasyn eseptenіzder.

Sheshui.

1. Ushіnshi adam dұrys aitty, sebebі onyң іshіnde aua bar (ol bos emes, endeshe birіnshi adam dұrys tappady), al aua zheke zat emes (sol sebeptі ekіnshi adam da durys tappady). Aua birneshe gazdardyn kospasynan turady: N2, O2, Ar, CO2, H20 etc.

2. Yagni zhagday kalypty, endesheV M = 22,4 l/mol. Zat molsherin esepteymizn = V / V M \u003d 0,7 / 22,4 l / mol \u003d 0,03125 mol. sana moleculaN = N A n = 6,02 1023 mol-1 0,03125 mol = 1,88 1022 bolik.

3. Auanyn kuramyn bile otyryp auanyn molyarlyk massasyn esepteuge bolady. Aua shamamen tomendegi gazdar cospasynan turady: 78% N2, 21% O2, 0,5% Ar și 0,5% CO2 . Ortasha molyarlyk masas zece boladasM cf = X unu · M 1 + X 2 · M 2 + X 3 · M 3 + X patru · M 4 = 0,78 28 + 0,21 32 + 0,05 40 + 0,05 44 ≈ 29 g/mol.

Sarcina 3.

Ai la dispozitie carbonat de calciu si acid clorhidric. Propuneți metode pentru sinteza a cel puțin 6 substanțe noi, inclusiv 2 simple. În sinteze pot fi utilizate numai materiile prime, produsele interacțiunii lor, catalizatorii necesari și curentul electric.

Soluţie.

1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (atunci cand este incalzit)

2.

3.

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (electroliza la topire)

6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (electroliza solutiei)

7. 2H2O = 2H2 + O2 (electroliza)

8. Ca + H2 = CaH2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (la 0ºC)

10. când este încălzit)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (la 0ºC)

12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O \u003d 5 HCl + HClO 3 (atunci cand este incalzit)

Esep3.

Sizderde calciu carbonat y zhane tuz kyshkyly bar. Viespi zattar arkyly 6-dan de care emes zhana zattardy, onyn ishinde 2 zhai zattardy kalay aluga bolady? Sinteză tek kana bastapky zattardy, olardan alyngan onnіmderdi koldanuga bolady, catalizator zhane electr togy kazhet.

Sheshui.

1. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (kyzdyrganda)

2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

4. CaO + H2O = Ca(OH)2

5. CaCl 2 \u003d Ca + Cl 2 (electroliza balkyma i)

6. 2 HCl \u003d H 2 + Cl 2 (erіtndі electroliza i)

7. 2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2 (electroliza)

8. Ca + H 2 \u003d CaH 2

9. Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O (0ºC-de)

10. 6Ca(OH)2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ( kyzdyrgan kezde)

11. Cl2 + H2O = HCl + HClO (0ºC -de)

12. 3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3 (kyzdyrgan kezde)

Sarcina 4.

Un amestec gazos care conține două halogenuri de hidrogen are o densitate a hidrogenului de 38. Volumul acestui amestec la n. y. a fost absorbit de un volum egal de apă. S-au folosit 11,2 ml de soluție de hidroxid de sodiu 0,4 mol/l pentru a neutraliza 100 ml din soluția rezultată.

1. Determinați ce halogenuri de hidrogen ar putea fi conținute în acest amestec.

2. Calculați compoziția amestecului de gaze în procente de volum.

3. Propuneți o metodă pentru determinarea compoziției calitative a unui amestec de gaze.

Soluţie.

1. Masa a 1 mol de amestec de gaze la n. y. este 38 2 \u003d 76 g. Astfel, în amestecul de gaze nu poate fi prezent simultan HBr și HI ( M(HBr) \u003d 81 g / mol, M(BUNĂ ) = 128 g/mol). De asemenea, ele nu pot fi prezente în același timp. HF și HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(Acid clorhidric ) = 36,5 g/mol). Amestecul trebuie să conțină o halogenură de hidrogen cuMmai puțin de 76 g/mol și halogenură de hidrogen cuMmai mult de 76 g/mol. Compozițiile posibile ale amestecului: 1) HF și HBr; 2) HF și HI; 3) HCI şi HBr; 4) HCI și HI.

Concentrația de halogenuri de hidrogen din soluție este (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Această valoare corespunde destul de bine cu valoarea calculată de 1:22,4 = 0,0446 mol/l pentru procesul de dizolvare a 1 litru de gaz (n.a.) în 1 litru de apă (cu condiția ca moleculele de halogenură de hidrogen să fie monomerice). Astfel, amestecul de gaze nu conține fluorură de hidrogen, care se află și în fază gazoasă sub formă ( HF ) n , unde n = 2-6.

Atunci doar două variante de amestecuri corespund condițiilor problemei: HCl + HBr sau HCl + HI.

2. Pentru un amestec de HCl + HBr: fie x mol - cantitate acid clorhidric în 22,4 litri de amestec (n.a.). Apoi suma HBr este (1-x ) mol. Masa de 22,4 litri de amestec este:

36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.

Compoziția amestecului: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.

La fel pentru un amestec HCI+HI:

36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Compoziția amestecului: HCI - 56,2%, HI - 43,8%

3. Deoarece ambele amestecuri trebuie să conțină acid clorhidric, rămâne de determinat calitativ acidul bromhidric sau iodură de hidrogen. Această definiție este mai convenabilă de făcut sub formă de substanțe simple - brom sau iod. Pentru a transforma halogenurile de hidrogen în substanțe simple, o soluție apoasă poate fi oxidată cu clor:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + CI2 = 2HCI + I2

Soluțiile de halogen rezultate pot fi distinse prin culoarea soluției într-un solvent nepolar (în timpul extracției) sau prin reacția mai sensibilă a culorii amidonului.

De asemenea, halogenurile de hidrogen originale pot fi distinse prin culoarea diferită a halogenurilor de argint:

HBr + AgNO3 = AgBr ↓ + HNO3 (precipitat galben deschis)

HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (precipitat galben)

Esep 4.

Eki halogensutekten turatyn gaz kospasynyn sutek boyinsha tygyzdygy 38. Viespi kospanyn қ.zh. Alyngan 100 ml eritindin beitaraptaganda 11,2 ml 0,4 mol/l hidroxidinin de sodiu eritindisi jumsalda.

1. Osy kospada kandai halogensutek baryn anyktanyzdar.

2. Gas kospasynyn құramyn kolemdіk percentpen anyқtaңyzdar.

3. Gaz kospasynyn sapasyn anyktaytyn zhagdaydy usynynyzdar.

Sheshui.

1. 1 mol gaz kospasynyn massasy қ.zh. kuraydy: 38 2 \u003d 76 g. M(HBr) = 81 g/mol, M(HI) = 128 g/mol) bola almaida. Sonymen katar bіr mezgіlde HF jane HCl ( M(HF) = 20 g/mol, M(HCl) = 36,5 g/mol) bola almaida. Kosapada M massasy 76g/moldan az halogensutek bolusy kerek. Mүmkin bolatyn gaz cospalary: 1) HF și HBr; 2) HF în loc de HI; 3) HCl în loc de HBr; 4) HCl în loc de HI.

Concentrații de halosutecterdin eritindidegi (11,2 0,4): 100 = 0,0448 mol/l. Bulman 1 litru de suғa (halogen-day molecule monomeri bolgan zhagdaida) 1 litru de gaz (қ.zh.) erіtu process үshіn tоmendegi esepteu natizhesіne zhaқyn: 1:22.4 = 0.0446 mol/l.0446 Endeshe, gas cospasynda fluorosutek bolmaidy, sebiol gas fazasynda (HF)n turinde bolada, mundagy n = 2-6.

Endeshe eseptin sharty tek ekі nuskaga seykes keledi: HCl + HBr nemese HCl + HI.

2. HCl + HBr kospasy ushіn: 22,4 l kospadagy (қ.zh.) HCl mic - x. Onda HBr younger (1-x) bolada mole. 22,4 l kospanyn massasy:

36,5x + 81(1-x) = 76; x = 0,112; 1-x=0,888.

Kospa kuramy: HCl - 11,2%, HBr - 88,8%.

Kospa Ushin HCl+HI:

36,5x + 128(1-x) = 76; x = 0,562.

Kospa kuramy: HCl - 56,2%, HI - 43,8%

3. Endeshe bromsutek zhane iodsutek ekі kospa da boluy pare. Bul anyktama zhai zat turinde - bromine nemese iod anyktauga yngayly. Halogensutekti zhai zatka aynaldyru ushіn onyn erіtіndіsіn chlormen totyқtyru kazhet:

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

2HI + CI2 = 2HCI + I2

Halogenderdin alyngan erіtіndilerіn non-polar erіtkіshtegі erіtіndinіnіn tүsі boyinsha (extarcarea kezіndegi) nemese starchdyң аserі аrkyly anyқtauға boladas.

Sondai-aқ halosutekterdi kүmіs halogenidіndegi әrtүrlі tusterі arkyly anқtauғa boladas:

HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 (ashyk-sary tunba)

HI + AgNO3 = AgI↓ + HNO3 (sary tunba)

Problema 5 (Calcule termochimice, impurități).

La arderea a 1,5 g dintr-o probă de zinc, s-a eliberat 5,9 kJ de căldură. Determinați dacă proba de zinc conține impurități incombustibile dacă se știe că se eliberează 348 kJ de căldură la arderea a 1 mol de zinc.

Esep5 ( Kospalar, oryermochemiyalyk esepteuler). 1,5 g myrysh үlgisіn zhakanda 5,9 kJ zhylu bolіndі. 1 mol de myryshty zhakanda 348 kJ zhylu bөlіnetinіn bile otyryp myrysh үlgisіnde zhanbaityn қospalar barma, zhқpa anyқtaңyzdar.

Soluţie:

Sheshui:

CHIMIE

Concluzie

Exercitiul 1.

Descifrează lanțul de transformare și efectuează reacții chimice:

poziție: absolut; z-index:2;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

În plus, cunoscute:

Substanța A– corindon

SubstanţăB- cel mai comun metal (Me) din scoarța terestră

Substanța C- un compus care conține 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O

Substanța E- o substanta gelatinoasa alba, putin solubila in apa. Produsul interacțiunii substanței C cu alcalii

SubstanţăD- sarea de sodiu a celui mai comun metal, a cărui moleculă conține 40 de electroni.

Soluţie:

A - Al2O3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

Pentru fiecare formulă specifică a substanței - 1 punct

Pentru fiecare ecuație scrisă corectă a reacției chimice (cu condiții de implementare) - 2 puncte

TOTAL: 5 1+8 2 = 21 puncte

1 tapsirma.

Ainalular tizbegin ashyp, reacția chimică a tendulerinei zhazynyzdar:

poziție: absolut; z-index:15;margin-left:218px;margin-top:91px;width:16px;height:55px">

Bulgarii Kosymsha Belgili:

DARzaty– corindon

Bzaty– zher sharynda en köp taralgan metal (Me)

DIN zaty - 15,79% Me, 28,07% S, 56,14% O turatyn kosylys

E zaty - ak koimalzhyn zat, curțile noastre eridi. Zattyn siltimen әrekettesuinіnіn өnіmi С

D– ro cumpără taralgan metaldyn sodium aces, molecules 40 electronnan turada.

Sheshui:

A - Al2O3

B-Al

C - Al2(SO4)3

D - NaAlO2

E – Al(OH)3

Әrbіr zattyn formulesyn anyktaғanga - 1 ұpaydan

Durys zhazylgan әrbіr chemiyalyk reaction tenduine (sharty korsetilgen) – 2 ұpaydan

BARLYGY: 5 1 + 8 2 \u003d 21 upay

Sarcina 2.Șase pahare (pahare) numerotate conțin solide (sub formă de pulbere): bicarbonat de sodiu, clorură de sodiu, sulfat de zinc, fosfat de potasiu, carbonat de calciu, sulfat de fier ( II ). Folosind reactivii și echipamentele de pe masă, determinați conținutul fiecărui flacon (pahar). Dați formula chimică a fiecărei substanțe și scrieți ecuațiile reacțiilor chimice efectuate.

Reactivi: 2 M HCI, 2 M NaOH, H20 distilat, soluție 2M AgNO3

Echipament:suport cu eprubete (7-10 bucăți), spatulă, pipete.

Soluţie:

Pentru definirea fiecărei substanțe, 1 punct.

Pentru ecuația reacției - 2 puncte

Total: 6 1+6 2 = 18 puncte

Notă: Dacă nu toți coeficienții sunt plasați în ecuația reacției, dar se reflectă esența reacției chimice - 1 punct

2 robinete.Alty nomerlengen byukste (sticlă chimică) katty zat bar (ұntak turinde): hidrocarbonați de sodiu, clorură de sodiu, sulfați de myryshg, fosfați de potasiu, carbonați de calciu, sulfați de temir (II). Stoldagy reaktivterdi zhane kuraldardy paydalana otyryp, arbir byukstegi zatty anyқtaңyzdar. Әrbіr zattyn chemiyalyk formulasyn zhane himiyalyk reacție tendelerin zhazynyzdar.

Reactiv:2M HCl, 2M NaOH, distilat H2O, 2M AgNO3 eritindis

Құral-zhabdyқtar: bara probirkalară trepied (7-10 dan), spatulă (ұstagysh), pipetă alar.

Sheshui:

Arbir zatty anyktaganga 1 ұpaydan.

Reacția Arbir tenduine - 2 ұpaydan.

Barlygy: 6 1+6 2 = 18Upay

Eskertu: Eger reaction tendeuinde barlyk coeficient koyylmagan bolsa, biraq chemiyialik reaction mani anyktalgan bolsa - 1 ұpay beruge bolada

Dacă pentru experiment este necesar un tub de evacuare a gazului uscat, procedați după cum urmează. Un tub de cauciuc cu un vârf de sticlă este pus pe capătul liber al tubului de evacuare a gazului. La testarea etanșeității dispozitivului, vârful detașabil se va uda, iar tubul de evacuare a gazului va rămâne uscat.

Gazul poate fi colectat într-un container într-o varietate de moduri. Cele mai frecvente două sunt metoda de deplasare a aerului și metoda de deplasare a apei. Fiecare dintre ele are propriile avantaje și dezavantaje, iar alegerea metodei este determinată în mare măsură de proprietățile gazului care urmează să fie colectat.

Metoda deplasării aerului

Orice gaz poate fi colectat prin această metodă, dar aici se pune problema determinării cu precizie a momentului în care tot aerul din vasul receptor va fi deplasat de gazul colectat.

Înainte de a colecta gaz prin deplasarea aerului, este necesar să aflați dacă este mai greu sau mai ușor decât aerul. Poziția vasului de primire va depinde de aceasta (Fig.). Pentru a face acest lucru, calculați densitatea relativă a gazului în aer conform formulei: D aer. (X) = Mr(X)/29, unde Mr este greutatea moleculară relativă a gazului colectat, 29 este greutatea moleculară relativă a aerului. Dacă valoarea calculată se dovedește a fi mai mică de unu, atunci gazul este mai ușor decât aerul, iar vasul de primire trebuie plasat cu orificiul în jos (Fig. 57, a). Dacă densitatea relativă a gazului în aer este mai mare de unu, atunci gazul este mai greu decât aerul, iar vasul de primire trebuie poziționat cu gaura în sus (Fig. 57, b).

Orez. 57. Poziția vasului receptor (1): a - pentru un gaz mai ușor decât aerul; b - pentru un gaz mai greu decât aerul.

Umplerea vasului poate fi controlată în diferite moduri, în funcție de gazul colectat. De exemplu, oxidul nitric colorat (IV) este ușor de detectat prin culoarea sa roșu-maro. Pentru a detecta oxigenul, se folosește o așchie care mocnește, care este adusă la marginea vasului, dar nu este adusă înăuntru.

Metoda deplasării apei.

Când utilizați această metodă, este mult mai ușor să controlați umplerea cu gaz a vasului de primire. Cu toate acestea, această metodă are o limitare serioasă - ea nu poate fi utilizat dacă gazul se dizolvă în apă sau reacţionează cu acesta .

Pentru a colecta gaz prin deplasarea apei, este necesar să aveți un vas larg, de exemplu, un cristalizator, umplut 2/3 cu apă. Vasul de primire, cum ar fi o eprubetă, este umplut până la vârf cu apă, închis cu un deget, răsturnat rapid cu susul în jos și coborât în ​​cristalizator. Când deschiderea eprubetei este sub apă, deschiderea eprubetei este deschisă și un tub de evacuare a gazului este introdus în eprubetă (Fig. 58).

Orez. 58. Dispozitiv de colectare a gazului prin metoda deplasării apei: 1 - tub receptor umplut cu apă; 2 - cristalizator.

După ce toată apa a fost deplasată din tub de către gaz, deschiderea eprubetei închis sub apă dop și scos din cristalizator.

Dacă gazul, care este colectat prin deplasarea apei, este obținut prin încălzire, trebuie respectată cu strictețe următoarea regulă:

Nu opriți încălzirea eprubetei cu substanțe inițiale dacă tubul de evacuare a gazului este sub apă!

Înregistrarea rezultatelor experimentului

Forma de înregistrare a rezultatelor obținute în timpul efectuării unui experiment chimic nu este reglementată de nimeni. Dar protocolul experimentului trebuie să includă în mod necesar următoarele elemente: numele experimentului și data la care a fost efectuat, scopul experimentului, lista echipamentelor și reactivilor care au fost utilizați, desenul sau diagrama dispozitivului, o descriere a acțiunilor care au fost efectuate în timpul lucrării, observații, ecuații ale reacțiilor în curs, calcule, dacă au fost efectuate în timpul efectuării lucrării, concluzii.

Forma raportului asupra lucrărilor practice efectuate.

Notați data experimentului și numele experimentului.

Precizați scopul experimentului.

Scrieți pe scurt tot ce ați făcut.

Faceți un desen al experimentului sau desenați dispozitivul pe care l-ați folosit. Încercați să păstrați desenul clar. Asigurați-vă că adăugați note explicative la imagine. Pentru imaginea substanțelor colorate, folosiți creioane colorate sau pixuri cu pâslă.

Notează-ți observațiile, de ex. descrieți condițiile de apariție și semnele reacțiilor chimice.

Scrieți ecuații pentru toate reacțiile chimice care au avut loc în timpul experimentului. Nu uitați să stabiliți cotele.

Trageți o concluzie din experiență (sau muncă).

Puteți întocmi un raport asupra lucrării ca o descriere secvențială a acțiunilor și observațiilor sau sub forma unui tabel:

Experienta nu...

La rezolvarea problemelor experimentale legate de recunoașterea și identificarea substanțelor, este convenabil să formatați raportul sub forma unui alt tabel:

Tema 1. Concepte de bază și legile chimiei.

Experimente de laborator.

Exemple de fenomene fizice.

Experienta nr. 1. Incalzire sticla (tub de sticla)

în flacăra unei lămpi cu alcool.

Echipamente și reactivi: tub de sticlă, lampă cu spirt, chibrituri, plasă de azbest.

1. Țineți tubul de sticlă de capete cu ambele mâini.

2. Aduceți partea de mijloc a tubului în flacăra lămpii cu spirit. Amintiți-vă că partea de sus a flăcării este cea mai fierbinte.

3. Rotiți tubul fără a-l scoate din flacăra lămpii cu spirt (Fig. 59).

4. Când paharul devine foarte fierbinte (după 3-4 minute), încercați să îndoiți tubul fără a aplica o forță excesivă.

Orez. 59. Îndoirea unui tub de sticlă.

Așezați tubul de sticlă pe plasa de azbest. Atenție: sticla fierbinte arată la fel ca sticla rece!

1) S-a schimbat sticla?

2) Sa obținut o substanță nouă prin încălzirea tubului de sticlă?

Experiența nr. 2. Topirea parafinei.

Echipamente și reactivi: creuzet sau placă de sticlă, lampă cu spirt, chibrituri, clește pentru creuzet sau suport pentru eprubete, plasă de azbest, parafină.

Instrucțiuni pentru efectuarea experimentului.

1. Pune o bucată mică de parafină în creuzet (sau pe o placă de sticlă).

2. Luați creuzetul (sau placa de sticlă) cu clești pentru creuzet (sau fixați-l într-un suport pentru eprubete).

3. Introduceți creuzetul de ceară (sau placa de sticlă) în partea de sus a flăcării lămpii cu spirt. Urmăriți cu atenție modificările.

4. După topirea parafinei, așezați creuzetul (sau placa de sticlă) pe plasa de azbest și stingeți lampa cu spirt.

5. Când creuzetul (sau placa de sticlă) s-a răcit, examinați substanța care se află în creuzet (sau placa de sticlă).

1) S-a schimbat parafina?

2) Sa obținut o substanță nouă prin încălzirea parafinei?

3) Ce este acest fenomen: fizic sau chimic?

Exemple de fenomene chimice.

Experiența nr. 3. Aprinderea unei plăci sau a unui fir de cupru

în flacăra unei lămpi cu alcool.

Echipamente și reactivi: lampă cu spirt, chibrituri, clește pentru creuzet sau suport pentru eprubete, plasă de azbest, sârmă sau placă de cupru.

Instrucțiuni pentru efectuarea experimentului.

1. Luați o placă de cupru (sau sârmă de cupru) cu clești pentru creuzet.

2. Introduceți o placă de cupru în partea de sus a flăcării lămpii cu spirit și încălziți-o.

3. După 1-2 minute, scoateți placa de pe flacără și curățați stratul negru format de pe ea cu un cuțit sau o așchie pe o foaie curată de hârtie.

4. Repetați încălzirea și curățați din nou placa rezultată.

5. Comparați stratul negru rezultat cu o placă de cupru.

1) S-a schimbat placa de cupru la încălzire?

2) S-a format o substanță nouă când placa de cupru a fost încălzită?

3) Ce este acest fenomen: fizic sau chimic?

Experiența nr. 4. Efectul acidului clorhidric asupra cretei sau marmurei.

Echipamente și reactivi: pahar chimic cu un volum de 50 ml, marmură (bucăți mici sau firimituri), soluție de acid clorhidric (1: 3), chibrituri.

Instrucțiuni pentru efectuarea experimentului.

1. Într-un pahar, puneți 2-3 bucăți mici de marmură de mărimea unui bob de mazăre. Aveți grijă să nu spargeți fundul paharului.

2. Turnați suficient acid clorhidric într-un pahar, astfel încât bucățile de marmură să fie complet acoperite cu acesta. La ce te uiti?

3. Aprindeți un chibrit și puneți-l în ceașcă. La ce te uiti?

4. Desenează experimentul, notează-ți observațiile.

1) S-a format o substanță nouă când acidul clorhidric a fost adăugat în marmură? Ce este această substanță?

2) De ce s-a stins meciul?

3) Ce este acest fenomen: fizic sau chimic?

Tipuri de reacții chimice.