Bāriju, vienu no Mendeļejeva periodiskās tabulas elementiem, 1774. gadā atklāja pazīstamais ķīmiķis un farmaceits Karls Šēels no Zviedrijas. Bārijs ir sārmzemju metāls, sudrabaini baltā krāsā, mīksts, nedaudz viskozs. Satiec viņu dabā tīrā formā neiespējami, tas tiek izolēts, ja nepieciešams, no savienojumiem - silikātiem, karbonātiem, sulfātiem; kā arī minerālvielas, visbiežāk smago špagu (barītu). Bārijs ir arī ūdenī, dzīvos organismos – dzīvnieku audos, dažos augos.
Bārijs organismāpersona
Ko mums nozīmē bārijs, kādu lomu tas spēlē cilvēka organismā? Pēc biologu domām, tas nav pietiekami pētīts, tas pat netiek uzskatīts par vitāli svarīgu svarīgs elements. Tomēr bārijs tiek pētīts, un drīzumā par tā lomu, visticamāk, būs zināms vairāk. Tikmēr zinātnieki to ir klasificējuši kā toksisku ultramikroelementu grupu.
Gremošanas sistēmas slimību gadījumā dažas slimības sirsnīgi- asinsvadu sistēma samazinās bārija saturs organismā. Ir pierādīts, ka pat niecīgiem bārija daudzumiem ir jūtama ietekme uz gludajiem muskuļiem – galu galā saindēšanās gadījumā ar bāriju tiek novērots smags muskuļu vājums, muskuļu spazmas.
Un, lai gan bārija loma nav pilnībā izprotama, dienas devu tiek noteikts cilvēkam nepieciešamais: 0,3 - 0,9 mg. Turklāt bārija relaksējošā iedarbība ne vienmēr ir kaitīga: zinātnieki ir pierādījuši, ka bārijs darbojas vienlaikus ar acetilholīnu, kas ir galvenais neirotransmiters, un palīdz atslābināt sirds muskuli.
Bārijs izstrādājumos
Bārijs cilvēka ķermenī nonāk ar ūdeni un pārtiku. Dažas jūras veltes satur desmitiem reižu vairāk (jūras augi – simtiem) vairāk nekā jūras ūdens. Bārija saturs augos – sojas pupās, tomātos var būt vairākas desmitiem reižu lielāks nekā saturs augsnēs, uz kurām tie aug; Reizēm gadās, ka dzeramajā ūdenī ir daudz bārija, bet ne bieži; un gaisā - diezgan daudz.
Pārmērīgs bārijs
Cilvēka ķermenis, kura ķermeņa svars ir aptuveni 70 kg, satur apmēram 20-22 mg bārija. Šķīstošie bārija sāļi nelielos daudzumos uzsūcas zarnās; elpošanas orgānos tas var būt 6-8 reizes vairāk. Bārijs ir atrodams ne tikai muskuļu audos un asinīs - kaulos un zobos tā saturs ir lielāks nekā citos ķermeņa audos - gandrīz 90%. Bārijs organismā labi mijiedarbojas ar kalciju - tas spēj to aizstāt kaulos, jo tam ir tuvas īpašības bioķīmiskās īpašības Un. Bet pastāvīgas bārija pārpalikuma gadījumā - piemēram, ja augsnē tā ir daudz - rodas kalcija vielmaiņas traucējumi, kas var izraisīt nopietnas slimības - bārija slimības attīstību, kas raksturojas. osifikācijas procesu palēnināšanās un strauja muskuļu un skeleta sistēmas nolietošanās.
Cilvēka ķermenī bārijs atrodas smadzenēs, muskuļos, liesā un acs lēcā.
Ir konstatēts, ka 200 mg deva tiek uzskatīta par kaitīgu cilvēkam; Viedokļi atšķiras par letālo devu - tā svārstās no 0,8 - 3,7 g, pastāv iespēja, ka pirmais skaitlis ir precīzāks.
Bārijs netiek uzskatīts par elementu, kas var izraisīt vēzi vai mutācijas, bet tā savienojumi ir toksiski cilvēkiem, izņemot vielu, ko izmanto medicīnā rentgena izmeklēšana- bārija sulfāts.
Paaugstināts bārija līmenis organismā negatīvi ietekmē neironus, asins šūnas, sirds audus un citus orgānus.
Kā ķermenis iegūst lieko bāriju? Pēc biologu domām, tā ir tā sauktā "pārmērīga uzņemšana" - lai gan viņi neprecizē, kā tas notiek. Pastāv pieņēmums, ka tā varētu būt rūpnieciska un sadzīves saindēšanās.
Bārija fluorīds, ko izmanto kokapstrādē, insekticīdu ražošanā – tātad tiek izmantots lauksaimniecība, bet tas var ietekmēt cilvēkus un dzīvniekus slikta ietekme, tāpēc ir nepieciešama rūpīga izpēte.
Kā apstiprinājuši pētījumi, lauku iedzīvotāji biežāk slimo ar leikēmiju vietās, kur kaitēkļu ārstēšanai izmanto bārija savienojumus; Daži apdares materiālu veidi – piemēram, apmetums – var izraisīt saslimšanas celtniekiem, kas ar tiem strādā.
Par cilvēkiem bīstamiem tiek uzskatīti arī ūdenī šķīstošie bārija sāļi – karbonāti, sulfīdi, hlorīdi, nitrāti; bet bārija sulfāti un fosfāti ir praktiski droši.
Saindēšanās gadījumā ar bārija sāļiem simptomi ir izteikti: dedzinoša sajūta mutē, barības vada rajonā, pārmērīga siekalošanās, slikta dūša, vemšana, dispepsija, kolikas zarnās. Sakāves pazīmes nervu sistēma: smadzeņu darbības traucējumi, kustību koordinācijas traucējumi, troksnis ausīs, reibonis; sirds un asinsvadu sistēmas bojājumu pazīmes: bradikardija, vājš pulss, ekstrasistolija; spēcīga svīšana - auksti sviedri, bāla āda.
Bīstamo nozaru strādnieku vidū var rasties hroniska saindēšanās, tai nav tik krasas izpausmes. Ieelpojot bārija savienojumus saturošus putekļus, strādniekiem ar laiku attīstās pneimokonioze – plaušu bojājumi, tajās veidojoties fibrozes procesam. IN saistaudi Parādās rētas un sabiezējums, attīstās progresējošs elpas trūkums, kas izpaužas kā sauss klepus. Pamazām parādās plaušu mazspējas pazīmes, rodas izmaiņas elpceļos un citas komplikācijas: bronhīts, pneimonija, tuberkuloze.
1774. gadā slavenais zviedru farmaceits Karls Šēle atklāja ķīmisko elementu bāriju. Un ļoti žēl, ka tik svarīgs atklājums aizkavējās, jo to varēja izdarīt vēl viduslaikos, ja vietējie alķīmiķi vairāk uzmanības būtu pievērsuši zinātniskajām rūdām, nevis filozofu akmens izgudrošanai. Daudzi no viņiem sapņoja iemācīties ražot tīru zeltu no lētiem metāliem, taču veltīgie mēģinājumi nekur nebija noveduši. Tomēr tieši šie eksperimenti kļuva par priekšnoteikumiem bārija atklāšanai.
Septiņpadsmitajā gadsimtā Vincentio Casciorolo, itāļu alķīmiķis un kurpnieks vienā personā, kalnos atklāja lielu smagu akmeni un mēģināja tajā pārbaudīt zelta klātbūtni. Izmantojot ogles un žūstošu eļļu, neveiksmīgais zeltracis kalcinēja akmeni, taču nekas vērtīgs tajā netika atrasts, taču notika kas interesants. Akmens sāka mirdzēt sarkanā krāsā, un šis spīdums nepazuda arī pēc pilnīgas atdzišanas. Vincentio pastāstīja saviem kolēģiem par savu atklājumu, kuri sāka veikt dažādus eksperimentus ar līdzīgiem akmeņiem, vēloties iegūt zeltu.
Tikai 170 gadus vēlāk Šēle atklāja bārija oksīdu. Bet šo metālu tīrā veidā ieguva angļu ķīmiķis Hamfrijs Deivijs tikai 1808. gadā. Bārijs savu nosaukumu ieguvis sava smaguma dēļ, jo grieķu valodā “bārijs” nozīmē “smags”. Un patiesībā starp visiem vieglajiem metāliem (un bārijs ir viens no tiem) šim elementam ir visnozīmīgākais svars. Tātad nosaukums ir diezgan pamatots.
Bārijs ir sārmzemju metāls, tam ir sudrabaini balta krāsa, un šī elementa tekstūra ir mīksta un nedaudz viskoza. Tīrā veidā dabā to nevar atrast. Bārijs tiek iegūts mākslīgi no sulfātiem, karbonātiem, silikātiem, kā arī no barīta un smagās špakteles. Turklāt šo metālu var saturēt ūdens un dzīvi organismi: augi un dzīvnieku orgāni.
Bioloģiskā loma
Kāda ir bārija loma cilvēka dzīvē? Pēc zinātnieku domām, šis metāls vēl nav rūpīgi izpētīts. Un, pēc viņu vienprātīga viedokļa, tam nav nekādas vitālas vērtības. Bet metāla izpētes process vēl nav beidzies, tāpēc viss var radikāli mainīties, un tagad bārijs tiek klasificēts kā toksisks ultramikroelements.
Plkst dažādas slimības Kuņģa-zarnu trakta, kā arī sirds un asinsvadu slimības, bārija līmenis organismā strauji pazeminās. Tāpat kļuva zināms, ka neliels daudzums šī minerāla var ietekmēt zarnu gludos muskuļus, piemēram, ar bārija saindēšanos var parādīties muskuļu vājums un pat muskuļu spazmas.
Bārija pārdozēšanas un deficīta simptomi
Apmēram 70 kg smags cilvēks satur vismaz 20-22 mg bārija. Bārija sāļi zarnās uzsūcas ļoti mazos daudzumos, bet elpceļos šī elementa ir 5-6 reizes vairāk. Bārijs ir atrodams ne tikai muskuļu audos, tas ir arī smadzenēs un liesā, un acs lēcā, un asinīs, kaulos un zobos. Pēdējie satur lielākais skaitlis bārijs, salīdzinot ar citiem orgāniem un audiem. Zobos un kaulos - apmēram 90% no kopējā. Šis elements ļoti labi harmonizējas ar kalciju un, ja nepieciešams, var to pat aizstāt, jo šie minerāli pēc ķīmiskajām īpašībām ir ļoti līdzīgi. Bet ar pārmērīgu bārija daudzumu, piemēram, ja tiek pārsniegts tā saturs augsnēs, var tikt traucēta kalcija vielmaiņa. Un tā rezultātā var attīstīties līmeņa slimība - smaga slimība, uz kuras fona straujas kalcija izskalošanās dēļ palēninās osifikācijas procesi un muskuļu un skeleta sistēmaātri nolietojas.
Cilvēka veselībai kaitīgā bārija deva ir aptuveni 200 mg. Bet nāvējošā deva nav skaidri definēta, pēc dažiem avotiem tā sākas no 0,8 g, pēc citiem – no 3,8 g. Bet tomēr pirmais variants šķiet ticamāks.
Bārijs neizraisa vēzi vai mutācijas, bet tā bīstamība slēpjas tā toksicitātē. Drošs ir tikai bārija sulfāts, ko izmanto medicīnā, to izmanto rentgena stariem. Pārsniedzot bārija līmeni organismā, tas sāk ietekmēt asins šūnas, muskuļu audus, neironus, sirds audus un citus svarīgus orgānus.
Pārmērīga bārija uzņemšana cilvēka organismā vairumā gadījumu ir saistīta ar rūpniecisko vai mājsaimniecības saindēšanās. Vismaz šādi zinātnieki skaidro šo fenomenu.
Daudzas nozares izmanto šo metālu. To vidū ir eļļa, elektrotehnika, papīrs, stikls, krāsas un lakas, metalurģija, gumija, keramika, poligrāfija un daudzi citi.
Bārija fluorīdu izmanto kokapstrādē un insekticīdu ražošanā. Tādējādi to izmanto arī lauksaimniecības nozarē, taču šī viela ir vienlīdz toksiska cilvēkiem, dzīvniekiem un augiem. Tāpēc tas ir pareizi jāizpēta.
Pēc zinātnieku domām, tajos lauku apvidos, kur bārijs tiek aktīvi izmantots kaitēkļu apkarošanai, tāda slimība kā leikēmija ir daudz izplatītāka. Un pat tādas banālas lietas kā apmetums satur šī metāla savienojumus, kas nozīmē, ka arī celtniekiem ir risks saslimt ar kādu slimību pārmērīga bārija dēļ.
Ļoti bīstami ir ūdenī šķīstošie bārija sāļi: karbonāti, sulfāti, nitrāti un hlorīdi. Par drošiem tiek uzskatīti tikai bārija fosfāti un sulfāti.
Saindējoties ar bārija sāļiem, parādās šādi simptomi: dedzinoša sajūta mutē, pārmērīga siekalošanās, vemšana, zarnu kolikas, caureja, spēcīga svīšana un bāla āda. Nervu sistēma arī dod briesmu signālus: parādās troksnis ausīs, tiek traucēta koordinācija, tiek traucēta smadzeņu darbība. Pulss vājinās, un var rasties aritmija vai bradikardija.
Ir arī hroniska forma saindēšanās ar bāriju. Tiesa, tā izpausme nav tik asa kā ar akūta forma, taču tas ir ne mazāk bīstams cilvēkiem. Līdzīga problēma var rasties tikai cilvēkiem, kas strādā ražošanā, kur gaiss ir piesārņots ar bārija savienojumiem. Fakts ir tāds, ka putekļu ieelpošana ar šādiem savienojumiem izraisa daudzas slimības elpceļi, ko pastiprina fibrotiskais process. Rētas un audu sabiezēšana izraisa smagu elpas trūkumu, kas nepārtraukti progresē, izraisot sausu, nekontrolējamu klepu un sāpes krūtīs. Sekas var būt ne tikai izmaiņas elpceļos un plaušu mazspēja, bet arī pneimonija, dažādi bronhīti un tuberkuloze.
Bārija pārpalikumu ir diezgan grūti labot. Dažās situācijās veiksmīgs iznākums ir gandrīz neiespējams. Lai neitralizētu bārija sāļus, jums jāievada kalcija un magnija sulfāti. Tikai viņi spēj pārvērst bārija sāļus sulfātos, kurus pēc tam var droši izvadīt no organisma.
Smagas saindēšanās gadījumā palīdzībai jābūt zibenīgai, kas dažkārt šādās situācijās nav iespējama nāvi var rasties 24 stundu laikā. Jau 0,2-0,5 g šo vielu var izraisīt smagu saindēšanos, nemaz nerunājot par 0,8 g, kas var izraisīt nāvi.
Ar tik smagu saindēšanos steidzami jāveic kuņģa skalošana un klizma ar magnija un nātrija sulfāta šķīdumu. Nešķīstošos bārija sāļus var noņemt, izmantojot vemšanas līdzekļus, taču tam ir jānotiek jau slimnīcas apstākļos, kā arī turpmākajā ārstēšanā.
Tikai daži cilvēki domā par bārija lietošanu iekšķīgi, bet medicīnas prakse Ir bijuši gadījumi, kad to kļūdaini lietoja citu narkotiku vietā. Tāpēc ir jāzina, kā šādā situācijā uzvesties.
Ja mēs runājam par darbu bīstamās nozarēs, galvenais šeit ir savlaicīgi veikt spektrālo matu analīzi, īpašu procedūru, kas palīdzēs noteikt hroniskas saindēšanās ar bārija sāļiem klātbūtni. Galu galā jūs varat palikt nepamanīts daudzus gadus, līdz kādu dienu iestājas krīze. Protams, procedūras cena ir diezgan augsta, bet veselība joprojām ir dārgāka. Tāpēc ir vērts sevi pasargāt un pārbaudīties, turklāt vēlams ik pa laikam veikt dzeramā ūdens analīzi savā reģionā.
Ikdienas nepieciešamība pēc bārija
Neskatoties uz to, ka bārija īpašības ir slikti izprotamas, pastāv dienas normašis minerāls. Tas ir vienāds ar 0,3-0,9 mg dienā. Bārija ietekme uz cilvēka ķermeni ne vienmēr ir negatīva. Kad tas darbojas kopā ar acetilholīnu (vienu no galvenajiem neirotransmiteriem), to kopējā darbība atslābina sirds muskuli.
Cilvēka ķermenis saņem bāriju ar ūdeni un pārtiku. Jūras veltes ir ļoti bagātas ar šo minerālu, tās satur daudzkārt vairāk nekā jūras ūdens, un jūraszāles satur vēl vairāk. Tas pats attiecas uz augiem: ja augsne ir bagāta ar bāriju, tad uz tās audzētais augs pārsniegs šo daudzumu vairākas reizes. Ūdenī var būt arī daudz bārija, tas viss ir atkarīgs no avota atrašanās vietas, bet gaisā šī elementa ir maz.
Periodiskās tabulas elements bārijs 1774. gadā atklāja slavenais zviedru ķīmiķis un farmaceits Karls Šēls. Tomēr tā atklāšana varēja notikt agrāk, ja viduslaiku alķīmiķi būtu vairāk domājuši par zinātni, nevis par līdzekļiem bagātības iegūšanai. Ir zināms, ka daudzi no viņiem pavadīja savu dzīvi neauglīgos meklējumos, lai iegūtu zeltu no lētākiem elementiem, un nomira, neko nesasniedzot.
Pašā 17. gadsimta sākumā vienam itāļu kurpniekam Vincenzo Kasjarolo, kurš arī nodarbojās ar alķīmiju (toreiz to nedarīja tikai sliņķi un tie, kuriem bija reāli ienākumu avoti), viņam ienāca prātā pārbaudīt vai nav. zelta klātbūtne - smags akmens, kas atrasts tuvējos kalnos. Vispirms viņš to kalcinēja ar oglēm un žāvēšanas eļļu, bet zeltu nesaņēma, bet ieguva interesantu sarkanīgu mirdzumu, kas nepazuda arī tad, kad kalcinētais akmens jau bija atdzisis. Kurpnieks-alķīmiķis savā atklājumā dalījās ar saviem kolēģiem, un visi sāka vienbalsīgi mēģināt izolēt zeltu no šādiem akmeņiem, veicot simtiem eksperimentu ar dažādām vielām. Pagāja diezgan daudz laika, bet zelta nebija, un smagie akmeņi pamazām aizmirsās.
Gandrīz 170 gadus vēlāk Šēle veica savu atklājumu - ieguva bārija oksīdu - BaO.
Anglis Hamfrijs Deivijs, arī slavenais ķīmiķis, 1808. gadā tomēr izdalīja jaunu elementu, ko nosauca par bāriju – “smags”, no grieķu valodas “barys”. Šodien mēs zinām, ka bārijs ir viegls metāls, taču starp tiem tas tiešām ir vissmagākais, tāpēc pilnībā attaisno savu nosaukumu.
Bārijs ir sudrabaini balts sārmzemju metāls, kas ir mīksts un nedaudz viskozs. Dabā tas nav atrodams tīrā veidā, un, ja nepieciešams, tas tiek izolēts no savienojumiem - karbonātiem, sulfātiem, silikātiem; un minerāli, galvenokārt smagais špals vai barīts. Bārijs ir atrodams arī ūdenī, kā arī dzīvos organismos – dažos augos un dzīvnieku audos.
Bārijs izstrādājumos
Bārijs cilvēka ķermenī nonāk ar pārtiku un ūdeni. Dažās jūras veltēs to ir desmitiem (un jūras augos - simtiem) reižu vairāk nekā jūras ūdenī. Augos - tomātos, sojas pupās utt., bārija var būt desmitiem reižu vairāk nekā augsnēs, uz kurām tie aug; Dzeramajā ūdenī ir daudz bārija, bet ne tik bieži; nav daudz no tā gaisā.
Bārijs organismā
Ko mums nozīmē bārijs un kāda ir tā loma cilvēka organismā? Biologi saka, ka tas nav pietiekami pētīts, taču viņi to neuzskata par vitāli svarīgu elementu - pat nosacīti. Tomēr šobrīd bārijs tiek pētīts, un drīzumā par tā lomu var uzzināt vairāk, taču pagaidām zinātnieki to klasificē kā toksisku ultramikroelementu.
Par slimībām gremošanas sistēma Dažu sirds un asinsvadu slimību gadījumā bārija daudzums cilvēka organismā samazinās. Tāpat noskaidrots, ka pat niecīgā daudzumā tas būtiski ietekmē gludo muskuļu stāvokli - ne velti saindējoties ar bāriju tiek novērotas muskuļu spazmas un izteikts muskuļu vājums.
Lai gan bārija loma nav pētīta, noteikta tā dienas deva cilvēkiem - no 0,3 līdz 0,9 mg. Bārija relaksējošā iedarbība ne vienmēr ir kaitīga: zinātnieki ir atklājuši, ka tas darbojas kopā ar acetilholīnu, vienu no galvenajiem neirotransmiteriem, un palīdz atslābināt sirds muskuli.
Pārmērīgs bārijs
Apmēram 70 kg smagas personas ķermenī ir aptuveni 20-22 mg bārija. Šķīstošie bārija sāļi tiek absorbēti zarnās mazos daudzumos; elpceļos tas var būt 6-8 reizes vairāk. Bārijs ir atrodams ne tikai mūsu muskuļu audos un asinīs - gluži pretēji, tas ir vairāk kaulos un zobos nekā visos citos ķermeņa audos - līdz pat 90%. Bārijs organismā mijiedarbojas ar kalciju – tas var pat aizstāt to kaulos, jo bioķīmisko īpašību ziņā ir tam tuvs. Taču ar pastāvīgu bārija pārpalikumu – piemēram, kad augsnē tā ir daudz – tiek traucēta kalcija vielmaiņa, un var attīstīties nopietna slimība – bārija slimība, kurā palēninās pārkaulošanās procesi un muskuļu un skeleta sistēma. ļoti ātri nolietojas.
Bārijs atrodas smadzenēs, liesā, muskuļos un acs lēcā.
Tiek uzskatīts, ka toksiskā deva cilvēkiem ir 200 mg; Attiecībā uz nāvējošo devu viedokļi šeit atšķiras - norādīti skaitļi no 0,8 līdz 3,7 g, lai gan pirmais skaitlis joprojām ir ticamāks.
Bārijs nav klasificēts kā vēzis vai mutācijas izraisošs elements, taču visi tā savienojumi ir toksiski cilvēkiem – izņemot vielu, ko izmanto medicīnā, veicot rentgena starus – bārija sulfātu.
Bārijs, ja organismā ir augsts līmenis, ietekmē asins šūnas, neironus, sirds audus un citus orgānus.
Kā organismā parādās liekais bārijs? Biologi to sauc par "pārmērīgu uzņemšanu", bet neprecizē, kā tieši tas notiek, lai gan viņi runā par saindēšanos rūpniecībā un mājsaimniecībā.
Bārija savienojumus izmanto daudzās nozarēs un ražošanā: elektronikā, naftas, stikla, papīra, tekstila, keramikas, krāsu un laku, gumijas, metalurģijas, poligrāfijas u.c.
Bārija fluorīdu izmanto kokapstrādē un insekticīdu ražošanā, kas nozīmē, ka to izmanto arī lauksaimniecībā, taču tas var kaitīgi ietekmēt dzīvniekus un cilvēkus. toksiska iedarbība, tāpēc tā rūpīgi jāizpēta.
Pētījumi liecina, ka leikēmija biežāk sastopama lauku apvidos, kur kaitēkļu apkarošanai izmanto bārija savienojumus; Daži apdares materiāli, piemēram, apmetums, var izraisīt saslimšanas celtniekiem, kuri ar tiem strādā.
Ūdenī šķīstošie bārija sāļi tiek uzskatīti par bīstamiem cilvēkiem - tie ir sulfīdi, karbonāti, nitrāti, hlorīdi; Bārija sulfāti un fosfāti ir praktiski droši.
Ja cilvēks ir saindējies ar bārija sāļiem, simptomi būs izteikti un spilgti: mutē un barības vadā parādās dedzinoša sajūta, stipri izdalās siekalas, parādās slikta dūša un vemšana, zarnu kolikas un caureja. No nervu sistēmas: smadzeņu darbības traucējumi un kustību koordinācijas traucējumi, troksnis ausīs un reibonis; no sirds un asinsvadu sistēmas: ekstrasistolija ir izplatīta aritmijas, bradikardijas un vāja pulsa forma; Ir arī spēcīga svīšana - sviedri ir auksti, un visa ķermeņa āda kļūst bāla.
Hroniska saindēšanās, kas rodas, strādājot bīstamās nozarēs, neizpaužas tik asi. Ieelpojot putekļus, kas satur bārija savienojumus, strādniekiem attīstās pneimokonioze – plaušu slimība, kurā viņiem attīstās fibrotisks process. Saistaudi kļūst rētas un sabiezēti, izraisot progresējošu elpas trūkumu, sākot ar sāpēm krūtīs un sausu klepu. Tad var parādīties plaušu mazspējas pazīmes, izmaiņas elpceļos un citas komplikācijas: pneimonija, bronhīts, tuberkuloze utt.
Ir diezgan grūti koriģēt pārmērīgu bārija daudzumu organismā, un jūs ne vienmēr varat paļauties uz veiksmīgu iznākumu. Lai neitralizētu bārija sāļu iedarbību, tiek izmantoti šķīstošie magnija un kalcija sulfāta sāļi - tie izraisa bārija sulfātu veidošanos, kas pēc tam ir jāizvada no organisma.
Ja saindēšanās ir smaga, tad var nebūt laika sniegt palīdzību – nāve var iestāties dienas laikā vai pat ātrāk. 0,2–0,5 g bārija sāļu uzņemšana izraisa smagu saindēšanos, un nāvējošā deva, kā jau minēts, var būt 0,8 g.
Šādas saindēšanās gadījumā jums nekavējoties jāizskalo kuņģis ar 1% magnija vai nātrija sulfāta šķīdumu un jāveic ar tiem klizma - 10% šķīdums. Nešķīstošie bārija sāļi tiek noņemti ar vemšanas līdzekļiem - kopumā tas viss, piemēram turpmāka ārstēšana, jau tiek veikta slimnīcā.
Nav skaidrs, kurš varētu domāt par bārija lietošanu iekšķīgi, taču medicīnā ir aprakstīti daudzi gadījumi, kad bārija savienojumi tika uzņemti kļūdas dēļ - tas nozīmē, ka jums joprojām ir jāapzinās sekas. Attiecībā uz darbu bīstamās nozarēs, augsts saturs bārijs ūdenī un augsnē, tad šeit var palīdzēt matu spektrālā analīze - tieši pēc matu stāvokļa var redzēt, kādas izmaiņas organismā notiek jau daudzus gadus - kamēr cilvēks tās nemaz nenojauš, un visus šos gadus ir nepareizi ārstēts, padarot problēmu vēl sliktāku.
Šāda pārbaude nav lēta, bet arī ne pārāk dārga; Izmantojot to pašu metodi, varat veikt dzeramā ūdens izpēti apgabalā, kurā dzīvojat.
Gataulina Gaļina
sieviešu žurnāla vietne
Izmantojot un pārdrukājot materiālu, aktīva saite uz sieviešu tiešsaistes žurnāls nepieciešams
Patenta RU 2524230 īpašnieki:
Tehnoloģijas joma, uz kuru attiecas izgudrojums
Šis izgudrojums attiecas uz metodēm bārija koncentrācijas samazināšanai ūdenī.
Vismodernākais
Rūpnieciskās ražošanas laikā bārijs bieži nonāk notekūdeņos. Bārija klātbūtne rūpnieciskajos notekūdeņos mēdz padarīt tos toksiskus, tāpēc tas ir jānoņem no notekūdeņiem, lai nodrošinātu pareizu novadīšanu. Ja bārijs netiek izņemts no notekūdeņiem pirms apglabāšanas, bārijs var izskaloties gruntsūdeņos un augsnē. Gruntsūdeņi ASV Midwest satur šķīstošu bāriju. Bārija iedarbība cita starpā var izraisīt kuņģa-zarnu trakta problēmas, muskuļu vājumu un paaugstinātu asinsspiedienu.
Ir labi zināms, ka ūdens apstrādes laikā uz membrānas veidojas nogulsnes bārija klātbūtnes dēļ. Lai aizsargātu membrānu no nosēdumu veidošanās, pirms ūdens padeves membrānas ierīcei ir nepieciešama iepriekšēja apstrāde, lai noņemtu bāriju. Ir izstrādātas vairākas metodes bārija koncentrācijas samazināšanai gruntsūdeņos un notekūdeņos.
Viens no veidiem, kā samazināt bārija koncentrāciju, ir bārija karbonāta ķīmiska nogulsnēšana, kaļķojot ūdeni. Tomēr nogulsnēšanas un bārija atdalīšanas process ar kaļķošanu ir ļoti atkarīgs no pH. Lai nokrišņi būtu efektīvi, ūdens pH ir jābūt no 10,0 līdz 10,5. Vēl viens veids, kā samazināt bārija koncentrāciju, ir bārija sulfāta ķīmiska nogulsnēšana, izmantojot koagulantus, piemēram, alumīniju vai dzelzs sulfātu. Tomēr, tā kā bārija sulfāta izgulsnēšanas reakcija ir lēna, ir nepieciešams divpakāpju nogulsnētājs, lai noņemtu bāriju, izmantojot parasto koagulāciju.
Vēl viens veids, kā samazināt bārija koncentrāciju ūdenī, ir jonu apmaiņas ierīču izmantošana. Tomēr jonu apmaiņas ierīcēm ir nepieciešama bieža sveķu reģenerācija ar papildu ķīmiskām vielām. Šī reģenerējošo ķīmisko vielu apstrāde, manipulācijas un noņemšana ir šīs metodes būtisks trūkums. Lai samazinātu bārija koncentrāciju ūdenī, tiek izmantotas arī reversās osmozes (RO) iekārtas. Tomēr RO vienībās nogulsnes bieži rodas uz RO membrānas, ja bārijs reaģē ar citiem piesārņotājiem, kas atrodas ūdenī, veidojot bārija sulfātu vai bārija karbonātu. Tas samazina RO vienības efektivitāti un var sabojāt membrānu. Visbeidzot, bārija noņemšanai no ūdens tiek izmantota metode, kas ietver bārija adsorbciju uz magnija hidroksīda. Tomēr šis process ir ļoti atkarīgs arī no pH. Lai bārija adsorbcija un noņemšana būtu efektīva, ūdens pH ir jābūt aptuveni 11.
Visas iepriekš minētās metodes ietver vairākus tehnoloģiskos posmus un ir sarežģītas vai dārgas. Tāpēc ir vajadzīga vienkārša un rentabla metode bārija atdalīšanai no ūdens.
Izgudrojuma būtība
Ir atklāta metode bārija atdalīšanai no ūdens. Šī metode ietver ūdeņraža mangāna oksīda veidošanu un ūdeņraža mangāna oksīda sajaukšanu ar bāriju saturošu ūdeni, kur ūdeņraža mangāna oksīda virsma ir negatīvi lādēta, ja pH ir lielāks par 5,0. Negatīvi lādētais ūdens mangāna oksīds nonāk saskarē ar bāriju saturošu ūdeni, un bārijs tiek adsorbēts uz ūdens mangāna oksīda. Pēc tam no ūdens atdala ūdeņraža mangāna oksīdu ar adsorbētu bāriju un iegūst attīrītu notekūdeņu plūsmu.
Vienā izgudrojuma realizācijas variantā ar ūdeni saturošu bārija adsorbētu mangāna oksīdu atdala no ūdens ar tradicionālajām flokulācijas un atdalīšanas metodēm. Vēl citā izgudrojuma iemiesojumā ūdens bārija adsorbēts mangāna oksīds tiek atdalīts no ūdens ar balasta flokulāciju un atdalīšanu.
Vēl citā izgudrojuma iemiesojumā šī metode ietver mangāna oksīda ūdens šķīduma veidošanu un šī šķīduma piegādi reaktoram ar fiksētu inertas vides slāni. Mangāna oksīda ūdens šķīdums, kas ievadīts fiksētā slāņa reaktorā, veido pārklājumu uz inertās vides virsmas. Pēc tam bāriju saturošs ūdens tiek novirzīts uz pārklātās inertās vides. Kad ūdens iet caur pārklāto inerto vidi, bārijs no ūdens tiek adsorbēts uz ūdens saturoša mangāna oksīda uz inertās vides virsmas.
Turklāt, atdalot šķīstošo bāriju, adsorbējot uz mangāna oksīda ūdens, no ūdens tiek atdalīts arī šķīstošais dzelzs un mangāns.
Citi šī izgudrojuma mērķi un priekšrocības kļūs skaidri un acīmredzami, ņemot vērā sekojošo aprakstu un pievienotos rasējumus, kas tikai ilustrē izgudrojumu.
Īss zīmējumu apraksts
Zīm. 1. attēlā parādīts HMO (ūdens mangāna oksīda) adsorbcijas spējas lineārs grafiks attiecībā pret bārija katjona koncentrāciju ūdenī.
Zīm. 2. attēlā parādīta līniju diagramma, kas izskaidro pH ietekmi uz HMO (ūdens mangāna oksīda) adsorbcijas spēju pret bārija katjoniem ūdenī.
Zīm. 3. attēlā parādīta līniju diagramma, kas izskaidro bārija atdalīšanas ātrumu no ūdens, izmantojot HMO.
Zīm. 4. attēlā parādīts dažādu koncentrāciju HMO šķīdumu adsorbcijas spējas lineārs grafiks attiecībā pret bārija katjoniem konkurējošu katjonu klātbūtnē.
Zīm. 5. attēlā parādīts HMO adsorbcijas spējas lineārs grafiks attiecībā pret bārija katjoniem ūdenī, ja nav konkurējošu katjonu.
Zīm. 6. attēlā parādīts lineārs grafiks par HMO adsorbcijas spēju pret bārija katjoniem augstās koncentrācijās konkurējošu katjonu klātbūtnē.
Zīm. 7 parādīta shēma par uzstādīšanu un metodi bārija atdalīšanai no ūdens, izmantojot jauktas slāņa flokulācijas iekārtu.
Zīm. 8. attēlā parādīta shēma par uzstādīšanu un metodi bārija atdalīšanai no ūdens, izmantojot jauktas slāņa flokulācijas iekārtu ar balasta slodzi.
Zīm. 9. attēlā ir parādīta uzstādīšanas shēma un metode bārija atdalīšanai no ūdens, izmantojot stacionāras gultas iekārtu.
Izgudrojuma iemiesojumu parauga apraksts
Šis izgudrojums attiecas uz adsorbcijas procesu izšķīdušā bārija atdalīšanai no ūdens. Lai samazinātu bārija koncentrāciju ūdenī, piesārņoto ūdeni sajauc ar ūdeņraža mangāna oksīda (HMO) šķīdumu. HMO pēc būtības ir amorfs un tam ir ļoti reaģējoša virsma. Ja bāriju saturošu ūdeni sajauc ar HMO šķīdumu, izšķīdušais bārijs tiek adsorbēts uz HMO reaktīvās virsmas. Pēc tam HMO un adsorbēto bāriju atdala no ūdens, lai iegūtu attīrītu notekūdeņu plūsmu ar samazinātu bārija koncentrāciju.
HMO izoelektriskais punkts, tas ir, nulles lādiņa punkts (pH pzc), atrodas no 4,8 līdz 5,0. Nulles lādiņa punkts atbilst šķīduma pH, kurā HMO virsmas kopējais lādiņš ir nulle. Tādējādi, kad HMO ir iegremdēts šķīdumā ar pH no aptuveni 4,8 līdz aptuveni 5,0, HMO virsmai ir nulle neto lādiņš. Tomēr, ja šķīduma pH ir mazāks par aptuveni 4,8, skābajā ūdenī ir vairāk protonu nekā hidroksilgrupu, tāpēc HMO virsma kļūst pozitīvi uzlādēta. Tāpat, ja šķīduma pH ir lielāks par aptuveni 5, 0, HMO virsma kļūst negatīvi lādēta un piesaista pozitīvi lādētus katjonus.
Neattīrītu gruntsūdeņu un rūpniecisko notekūdeņu tipiskais pH svārstās no aptuveni 6,5 līdz aptuveni 8,5. Tāpēc, kad neapstrādāts bāriju saturošs ūdens nonāk saskarē ar HMO šķīdumā, HMO virsma kļūst negatīvi lādēta un piesaista pozitīvi lādētus bārija jonus, Ba 2+ . Šeit aprakstītā metode parasti samazina bārija koncentrāciju ūdenī vai notekūdeņos līdz aptuveni 50 ppb un dažos gadījumos var samazināt bārija koncentrāciju līdz aptuveni 20 ppb vai mazāk.
Pārbaužu laikā tika sagatavots HMO šķīdums ar pH 4,0 un lēnām maisīts visu nakti. Pēc tam dažādas HMO šķīduma devas tika sajauktas ar ūdeni, kura bārija koncentrācija bija 1,00 mg/l. Ūdenī nebija citu katjonu. Katra HMO deva tika sajaukta ar ūdeni 4 stundas. Katra reakcijas maisījuma pH bija no 7,5 līdz 8,0. Līniju diagramma, kas parādīta attēlā. 1 atspoguļo HMO adsorbcijas spēju attiecībā pret bārija katjoniem ūdenī. Kā parādīts grafikā, vēlamā HMO šķīduma koncentrācija ir aptuveni 5 līdz 10 mg/l, un sākotnējā bārija koncentrācija neapstrādātajā ūdenī ir aptuveni 1 mg/l.
Tika pārbaudīti arī dažādi pH apstākļi, lai noteiktu pH ietekmi uz HMO adsorbcijas spēju. Tika sagatavots HMO šķīdums ar pH 4, 0 un lēnām maisīts visu nakti. Pēc tam ūdenim pievienoja 10 mg/l HMO šķīdumu ar bārija koncentrāciju 1,0 mg/l. Ūdenī nebija citu katjonu. HMO šķīdumu 4 stundas sajauca ar ūdeni dažādos pH apstākļos. Līniju diagramma, kas parādīta attēlā. 2, atspoguļo optimālos pH apstākļus no HMO adsorbcijas spējas viedokļa attiecībā pret bārija katjoniem ūdenī. Kā parādīts attēlā. 2, priekšroka dodama pH vērtībai aptuveni vai lielākai par 5,5.
Tika pētīta arī bārija adsorbcijas uz HMO optimālā reakcijas kinētika. HMO šķīdumu sajauca ar ūdeni, kas satur apmēram 1 mg / l bārija. Kā redzams līniju diagrammā, kas parādīta attēlā. 3, HMO bārija absorbcijas intensitāte ir ļoti augsta. HMO adsorbcijas spēja bārijam citu konkurējošu katjonu klātbūtnē ir parādīta 4. attēlā.
Iepriekš aprakstītie testi tika veikti ar ūdeni, kas satur tikai bārija katjonus. Tāpēc tika veikts papildu tests, lai noteiktu dzelzs katjonu Fe 2+ klātbūtnes ietekmi uz HMO adsorbcijas spēju pret bārija katjoniem. Fe 2+ tika aerēts šķīdumā pie pH 7,5 30 minūtes. Fe 2+ šķīdumam tika pievienots 1,00 mg/L Ba 2+ šķīdums un 10 mg/L HMO šķīdums. Maisījumu maisīja 10 minūtes, pēc tam filtrēja, izmantojot 0,45 μm filtru. Bārija koncentrācija apstrādātajā ūdenī samazinājās līdz 15 μg/L.
Turklāt tika veikti testi, lai noteiktu konjugāta dzelzs oksidācijas ietekmi uz HMO adsorbcijas spēju pret bārija joniem. Fe 2+ un Ba 2+ tika sajaukti viens ar otru šķīdumā. Ba 2+ koncentrācija bija 1,00 m/L. Pēc tam pievienoja 10 mg/l HMO šķīdumu. Maisījumu aerēja 30 minūtes pie pH 7,5. Pēc tam maisījumu filtrēja, izmantojot 0, 45 μm filtru. Bārija koncentrācija apstrādātajā ūdenī samazinājās līdz 90 μg/L.
Bārija adsorbcijas metode tika pārbaudīta arī dažādu konkurējošu katjonu klātbūtnē. Šajā piemērā dažādas HMO devas tika sajauktas ar ūdeni, kas satur vairākus dažādus katjonus, 10 minūtes pie pH 7,5. Piesārņotāji, kas atrodas neattīrītā ūdenī, ir uzskaitīti 1. tabulā zemāk.
Līniju diagramma, kas parādīta 4. attēlā, parāda HMO šķīduma adsorbcijas spēju dažādās koncentrācijās pret bārija katjoniem konkurējošu katjonu klātbūtnē.
Iepriekš aprakstītajos piemēros, kad HMO šķīduma koncentrācija bija 40 mg/L, katjonu koncentrācija apstrādātajā ūdenī samazinājās vēl vairāk, kā parādīts 2. tabulā.
Bārija adsorbcijas metode uz NMO tika pārbaudīta arī uz ūdens, kas satur bāriju augstā koncentrācijā un nesatur konkurējošus katjonus. HMO tika sajaukts ar ūdeni, kura bārija koncentrācija bija 15 mg/l. Maisījumu maisīja 10 minūtes pie pH no 7,5 līdz 8,0. Tika izmantotas dažādas HMO koncentrācijas. Līniju diagramma, kas parādīta 5. attēlā, atspoguļo HMO adsorbcijas spēju pret bārija katjoniem, ja nav konkurējošu katjonu. Kā parādīts grafikā, viena vēlamā HMO šķīduma koncentrācija ir aptuveni 100 mg/l, ja bārija koncentrācija neapstrādātā ūdenī ir aptuveni 15 mg/l.
Bārija adsorbcijas metode tika pārbaudīta arī ūdenī, kas satur augstu bārija koncentrāciju konkurējošu katjonu klātbūtnē. HMO tika sajaukts ar ūdeni, kura bārija koncentrācija bija 15 mg/l. Maisījumu maisīja 10 minūtes pie pH no 7,5 līdz 8,0. Tika izmantotas dažādas HMO koncentrācijas. Piesārņotāji, kas atrodas notekūdeņu plūsmā, ir uzskaitīti 3. tabulā.
Līniju diagramma, kas parādīta 6. attēlā, parāda HMO adsorbcijas spēju pret augstas koncentrācijas bārija katjoniem konkurējošu katjonu klātbūtnē.
Bārija adsorbcijas metode tika pārbaudīta arī ar ūdeni, kas satur augstu bārija koncentrāciju konkurējošu katjonu klātbūtnē, izmantojot 90 mg/l HMO šķīdumu. HMO tika sajaukts ar ūdeni, kura bārija koncentrācija bija 15 mg/l. Maisījumu maisīja 10 minūtes pie pH no 7,5 līdz 8,0. Piesārņotāji, kas atrodas notekūdeņu plūsmā, un to koncentrācija notekūdeņu plūsmā ir norādīti 4. tabulā.
Bārija noņemšanas metode un iekārta 1 efektīvai bārija koncentrācijas samazināšanai ūdenī ir izskaidrota 7. attēlā. HMO šķīdums tiek veidots HMO reaktorā 10. 5. tabulā ir aprakstītas vairākas HMO ražošanas metodes.
Izgudrojuma iemiesojumā, kas attēlots 7. attēlā, HMO tiek ražots, samaisot kālija permanganāta šķīdumu (KMnO4) un mangāna sulfāta šķīdumu (MnSO4) lejupplūdes caurulē 12. Vienā piemērā 42,08 g KMnO 4 tiek ievadīts reaktorā 10 pa 14. līniju, 61,52 g MnSO 4 tiek piegādāts reaktoram 10 pa 16. līniju. Šos reaģentus sajauc 10. reaktorā, lai iegūtu HMO šķīdumu. Šīs reakcijas laikā optimālais pH HMO veidošanai ir no aptuveni 4,0 līdz aptuveni 4,5. Pēc HMO veidošanās NaOH pa 18. līniju tiek piegādāts reaktoram 10, lai HMO šķīduma pH būtu aptuveni 8,0.
Pēc HMO izejas šķīduma pagatavošanas HMO šķīduma daudzums tiek piegādāts no HMO ražošanas reaktora 10 uz bārija atdalīšanas reaktoru 20 pa līniju 28. HMO šķīduma devu, kas nonāk bārija atdalīšanas reaktorā 20, var kontrolēt ar sūkni 24 Bāriju saturošs ūdens tiek piegādāts bārija noņemšanas reaktoram 20 pa līniju 26 un sajaukts ar HMO šķīdumu.
Šajā iemiesojumā bārija atdalīšanas reaktoram 20 ir lejupejošā caurule 22 HMO šķīduma un bāriju saturoša ūdens sajaukšanai. Tā kā HMO šķīdums tiek sajaukts ar bāriju saturošu ūdeni, HMO negatīvi lādētā virsma piesaista pozitīvi lādētus bārija jonus, kas tiek adsorbēti uz HMO virsmas. Lai gan reakcijas laiks var atšķirties, vēlamais reakcijas laiks bārija noņemšanas reaktorā 20 ir aptuveni 10 minūtes.
Lai pastiprinātu nosēdināšanu un atdalīšanu, ūdens un HMO maisījumu ar adsorbētu bāriju nosūta uz flokulācijas tvertni 30, kur to sajauc ar flokulantu, lai izraisītu floku veidošanos. Flokulants tiek pievienots pa līniju 34. Šajā iemiesojumā flokulācijas tvertne 30 ietver arī lejupplūdes cauruli 32 HMO adsorbētā bārija sajaukšanai ar flokulantu. Viens flokulanta piemērs ir polimēru flokulants.
Dažos izgudrojuma variantos flokulācija var nebūt nepieciešama. Tomēr dažos gadījumos HMO sajaukšana ar adsorbētu bāriju ar flokulantu ir izdevīga, jo flokulants izraisa HMO ar adsorbētu bāriju uzkrāšanos ap flokulantu un veido flokuļus. Sakarā ar to tiek pastiprināta HMO nosēšanās un atdalīšana ar adsorbētu bāriju un ūdeni.
Attīrītais ūdens, kas satur floku, izplūst no flokulācijas tvertnes 30 un nonāk šķidrās-cietās vielas separatorā, piemēram, nostādinātājā 36. Kad floki nosēžas, attīrītie notekūdeņi plūst augšpusē caur virkni savākšanas teknēm vai plānām plāksnēm 38, pēc tam attīrīti notekūdeņi, straume tiek nosūtīta pa 44. līniju papildu attīrīšanai no citiem piesārņotājiem, ja nepieciešams. Piemēram, vienā iemiesojumā attīrītie notekūdeņi tiek nosūtīti pa līniju 44 uz RO 40 papildu precizēšanai. Filtrāts no RO bloka 40 tiek izvadīts pa filtrāta līniju 46, un atkritumu plūsma tiek izvadīta pa līniju 48. Lai gan 7. attēlā ir parādīta nostādināšanas tvertne 36, kurai ir savākšanas teknes vai plānas plāksnes 38, nozares speciālisti sapratīs, ka daži nostādināšanas tvertnēm ir šādas īpašības.var nebūt nepieciešams.
Pārslām nogulsnējot tās nosēžas uz nostādināšanas tvertnes 36 dibenu, kur veidojas dūņas. Suspensija tiek novirzīta ar sūkni 42 uz 50. līniju, no kurienes vismaz daļu HMO saturošās vircas var piegādāt bārija atdalīšanas reaktoram 20 pa līniju 54 un atkārtoti izmantot iekārtā. Pārstrādātais HMO piedalās papildu bārija adsorbcijā no notekūdeņu plūsmas, jo tiek izmantotas neizmantotās reaktīvā HMO adsorbcijas vietas. Atlikušās dūņas var izvadīt tieši caur 52. līniju vai arī vispirms tās var sabiezēt un atūdeņot, pirms tās tiek iznīcinātas kā atkritumi.
Dažos izgudrojuma iemiesojumos parastās dzidrināšanas ierīces vietā var izmantot ar balastu noslogotas flokulācijas vienības. Ar balastu iekrauta flokulācijas iekārta floku veidošanai izmanto mikrosmiltis vai citu balastu. Papildu informāciju, lai izprastu balasta flokulācijas procesus, var iegūt no ASV patentiem Nr. 4 927 543 un 5 730 864, kuru izpaušana šeit ir skaidri iekļauta ar atsauci.
8. attēlā ir izskaidrota iekārta 100 un metode bārija atdalīšanai no ūdens, izmantojot ar balastu iekrautu flokulācijas vienību. Šajā iemiesojumā HMO tiek ražots reaktorā 110, kuram ir lejupejošā caurule 112. Šajā iemiesojumā KMnO4 tiek pievienots HMO reaktoram 110 pa līniju 114, MnSO 4 tiek pievienots reaktoram 110 pa līniju 116. Turklāt NaOH tiek pievienots HMO šķīdumam reaktorā 110 pa līniju 118, lai pielāgotu HMO pH.
Pēc HMO padeves šķīduma pagatavošanas HMO šķīduma daudzums tiek piegādāts no HMO ražošanas reaktora 110 uz bārija atdalīšanas reaktoru 120 pa līniju 128. HMO šķīduma devas, kas nonāk bārija atdalīšanas reaktorā 20, var kontrolēt ar sūkni 124. Bāriju saturošs ūdens tiek piegādāts bārija noņemšanas reaktoram 120 pa līniju 126 un sajaukts ar HMO šķīdumu. Šajā iemiesojumā bārija atdalīšanas reaktoram 120 ir lejupejošā caurule 122 HMO šķīduma un bāriju saturoša ūdens sajaukšanai. Tā kā HMO šķīdums tiek sajaukts ar bāriju saturošu ūdeni, HMO negatīvi lādētā virsma piesaista pozitīvi lādētus bārija jonus, kas tiek adsorbēti uz HMO virsmas. Lai gan reakcijas laiks var atšķirties, vēlamais reakcijas laiks bārija noņemšanas reaktorā 120 ir aptuveni 10 minūtes.
Pēc tam ūdens un HMO maisījumu ar adsorbētu bāriju nosūta uz ar balastu iekrautu flokulācijas tvertni 130, kur to sajauc ar balastu, piemēram, mikrosmiltīm, un flokulantu caurulē 132. Flokulantu pievieno pa līniju 134, un balasts tiek piegādāts caur 134. līniju. 158. līnija. HMO ar adsorbētu Bārijs savāc un uzkrājas ap balastu, veidojot flokus.
Attīrītais ūdens, kas satur floku, izplūst no flokulācijas tvertnes 130 un nonāk šķidruma-cietās vielas separatorā, piemēram, nosēdinātājā 136. Kad floki nosēžas, attīrītie notekūdeņi plūst augšpusē caur virkni savākšanas teknēm vai plānām plāksnēm 138, pēc tam attīrītie notekūdeņi, ja nepieciešams, straume tiek nosūtīta papildu attīrīšanai citiem piesārņotājiem. Piemēram, vienā izgudrojuma iemiesojumā attīrītie notekūdeņi tiek nosūtīti uz RO 140 papildu precizēšanai. Filtrāts no RO bloka 140 tiek izvadīts pa filtrāta līniju 146, un atkritumu plūsma tiek izvadīta pa līniju 148. Lai gan Fig. 8. attēlā ir parādīta nostādināšanas tvertne 136, kas ietver savākšanas siles vai slazdus 138, jo speciālisti sapratīs, ka dažām nostādināšanas tvertnēm šādas funkcijas var nebūt vajadzīgas.
Pārslām nosēdinot tās nosēžas nostādināšanas tvertnes 136 apakšā, kur veidojas dūņas. Dūņas tiek noņemtas ar sūkni 142, un vismaz daļu no dūņām var novirzīt uz separatoru 156, piemēram, hidrociklonu. Hidrociklona atdalīšanas laikā zemāka blīvuma virca, kas satur HMO ar adsorbētu bāriju, tiek atdalīta no lielāka blīvuma vircas, kas satur balastu. Vismaz daļu balasta var novirzīt uz flokulācijas tvertni 130 un atkārtoti izmantot procesā. Recirkulētais balasts stimulē papildu HMO flokulāciju ar adsorbētu bāriju. Zemāka blīvuma virca, kas satur HMO ar adsorbētu bāriju, tiek savākta hidrociklona augšpusē, un daļu no zemāka blīvuma dūņām var nosūtīt uz bārija atdalīšanas reaktoru 120 pa līniju 154 un atkārtoti izmantot procesā. Pārstrādātais HMO ir iesaistīts bārija papildu adsorbcijā no notekūdeņu plūsmas. Daļu no lielāka blīvuma dūņām, kas satur balastu, var izņemt no hidrociklona 156 un novirzīt uz flokulācijas tvertni 130 pa līniju 158. Atlikušās dūņas var izvadīt tieši caur 152. līniju vai vispirms pakļaut sabiezēšanai un atūdeņošanai, pirms tās tiek iznīcinātas kā atkritumi.
Cits izgudrojuma iemiesojums ir parādīts 9. attēlā. Šajā iemiesojumā bārijs tiek noņemts no atkritumu plūsmas fiksētā slāņa blokā 200. Šajā iemiesojumā KMnO4 tiek pievienots HMO reaktoram 210 pa līniju 214, MnSO 4 tiek pievienots reaktoram 210 pa līniju 216. Turklāt NaOH tiek pievienots HMO šķīdumam reaktorā 210 pa līniju 218, lai pielāgotu HMO pH. HMO šķīdumu sagatavo reaktorā 210, izmantojot lejupejošo cauruli 212. HMO šķīdums tiek ievadīts pildītā fiksētā gultnes kolonnā 220, kas piepildīta ar inertu vidi, piemēram, smiltīm vai oglekli. Pirms bāriju saturoša ūdens ievadīšanas kolonnā HMO šķīdums veido pārklājumu uz inertās vides virsmas. HMO šķīdumu var ievadīt 220. kolonnā pa 224. līniju. HMO pārpalikums tiek izņemts no 220. kolonnas pa 230. līniju. Bāriju saturošu ūdeni var piegādāt uz 220. kolonnu pa 222. līniju ar iepriekš noteiktu hidraulisko slodzi lejupplūsmas vai augšupplūdes režīmā. režīms.
Bāriju saturošajam ūdenim nonākot saskarē ar inertās vides LMO pārklājumu, LMO negatīvi lādētā virsma piesaista ūdenī esošos pozitīvi lādētos bārija jonus, kas adsorbējas uz LMO virsmas. Atkarībā no kolonnas konfigurācijas, lejup vai augšup, attīrītie notekūdeņi ar samazinātu bārija koncentrāciju tiek savākti attiecīgi kolonnas apakšā vai augšpusē. Attīrīto notekūdeņu plūsmu no 220. kolonnas izvada pa 232. līniju un, ja vēlas, var nosūtīt papildu attīrīšanai no citiem piesārņotājiem. Piemēram, vienā iemiesojumā attīrītie notekūdeņi tiek nosūtīti pa līniju 232 uz RO 234 papildu precizēšanai. Filtrāts no iekārtas tiek noņemts, izmantojot filtrāta līniju 236, un atkritumu plūsma tiek noņemta caur 238. līniju. HMO ar adsorbētu bāriju var noņemt no kolonnas, veicot skalošanu. Atgriezeniskās skalošanas šķidrums tiek piegādāts kolonnā 220, izmantojot 226. līniju. Atgriezeniskās skalošanas suspensiju var izvadīt pa 228. līniju un savākt dūņu uzglabāšanas tvertnē iznīcināšanai.
Stacionārajai gultnes iekārtai, piemēram, iepriekš aprakstītajai, ir priekšrocība, ka to var izmantot kā iekārtas papildu procesa sekciju, nepārveidojot esošo notekūdeņu attīrīšanas iekārtu.
Šeit lietotais termins “ūdens” attiecas uz jebkuru ūdens plūsmu, kas satur bāriju, tostarp ūdeni, notekūdeņus, gruntsūdeņus un rūpnieciskos notekūdeņus. Kā lietots šeit, termins “HMO” attiecas uz visu veidu ūdeņraža mangāna oksīdiem, tostarp ūdens mangāna (III) oksīdu un ūdens mangāna (II) oksīdu. Tomēr ūdeni saturošajam mangāna (IV) oksīdam ir lielāka adsorbcijas spēja nekā citiem ūdeni saturošiem mangāna oksīdiem, tāpēc bārija adsorbcijai priekšroka tiek dota mangāna (IV) oksīdam.
Protams, šis izgudrojums var tikt īstenots citos veidos, nevis šeit īpaši aprakstītajos veidos, neatkāpjoties no šī izgudrojuma būtiskām iezīmēm. Iesniegtie izgudrojuma iemiesojumi visos aspektos ir jāuzskata par skaidrojošiem un neierobežojošiem, un visas modifikācijas saskaņā ar šo pretenziju garu un ekvivalentu sēriju ir iekļautas šī izgudrojuma ietvaros.
1. Metode bārija atdalīšanai no ūdens, tostarp:
ūdeņraža mangāna oksīda veidošanās;
ūdeņraža mangāna oksīda sajaukšana ar bāriju saturošu ūdeni tā, lai ūdens saturošais mangāna oksīds būtu negatīvi uzlādēts pie pH, kas lielāks par 4,8;
bārija adsorbcija no ūdens uz negatīvi lādēta mangāna oksīda ūdens;
sajaucot flokulantu ar ūdeni un mangāna oksīda ūdens šķīdumu ar adsorbētu bāriju;
dūņu veidošanās, kur dūņās ir ūdeņraža mangāna oksīda pārslas ar adsorbētu bāriju; Un
ūdeņraža mangāna oksīda floku ar adsorbētu bāriju atdalīšana no ūdens un attīrītas notekūdeņu plūsmas iegūšana.
2. Paņēmiens saskaņā ar 1. punktu, kas papildus ietver ūdeņraža mangāna oksīda ražošanu ar vienu no šādām metodēm:
divvērtīgā mangāna jona oksidēšana ar permanganāta jonu, divvērtīgā mangāna jona oksidēšana ar hloru vai dzelzs jonu oksidēšana ar permanganāta jonu.
3. Paņēmiens saskaņā ar 2. punktu, kas papildus ietver:
ūdeņraža mangāna oksīda iegūšana, sajaucot mangāna (II) sulfātu ar kālija permanganātu;
ūdeņraža mangāna oksīda padevi reaktoram;
sajaucot ūdeņraža mangāna oksīdu ar bāriju saturošu ūdeni.
4. Paņēmiens saskaņā ar 3. punktu, kas papildus ietver:
mangāna (II) sulfāta un kālija permanganāta novadīšana lejupejošā caurulē, kur lejupejošā caurulē ir maisītājs;
mangāna(II) sulfāta un kālija permanganāta noplūdes ievadīšana caur lejupejošu cauruli; Un
sajaucot mangāna (II) sulfātu un kālija permanganātu, izmantojot maisītāju, kas atrodas lejupejošā caurulē.
5. Paņēmiens saskaņā ar 1. punktu, kas papildus ietver:
pārstrādāt vismaz daļu dūņu; Un
sajaucot daļu pārstrādāto dūņu ar ūdens mangāna oksīdu un bāriju saturošu ūdeni.
6. Paņēmiens saskaņā ar 1. punktu, kas ietver attīrītās notekūdeņu plūsmas padevi reversās osmozes iekārtai un filtrāta plūsmas un atgriezeniskās plūsmas iegūšanu.
7. Paņēmiens saskaņā ar 1. punktu, kas ietver ūdens mangāna oksīda ar adsorbētu bāriju atdalīšanu no ūdens, izmantojot flokulāciju ar balasta slodzi.
8. Paņēmiens saskaņā ar 7. punktu, kurā flokulācija ar balasta slodzi ietver:
flokulanta, balasta un ūdeņraža mangāna oksīda sajaukšana ar adsorbētu bāriju, lai iegūtu pārslas ar balastu;
pārslu nostādināšana ar balasta slodzi, lai iegūtu dūņas;
dūņu pievadīšana separatoram un balasta atdalīšana no dūņām; Un
balasta recirkulācija uz flokulācijas bloku, kurā ir balasts.
9. Paņēmiens saskaņā ar 8. punktu, kurā dūņu ražošana ietver:
mazāka blīvuma dūņu un lielāka blīvuma dūņu ražošana, kur mazāka blīvuma dūņas satur ūdeņražu mangāna oksīdu ar adsorbētu bāriju, bet dūņas ar lielāku blīvumu satur balastu; Un
atdalot vismaz daļu mazāka blīvuma vircas no lielāka blīvuma vircas.
10. Paņēmiens saskaņā ar 9. punktu, kas papildus ietver:
vismaz daļas mazāka blīvuma vircas, kas satur ūdeņražu mangāna oksīdu, pārstrāde ar adsorbētu bāriju; Un
sajaucot vismaz daļu no mazāka blīvuma pārstrādātām dūņām ar ūdeņražu mangāna oksīdu un bāriju saturošu ūdeni.
11. Paņēmiens saskaņā ar 1. punktu, kas papildus ietver:
veidošanās uz inerta materiāla instalācijā ar fiksētu ūdeņraža mangāna oksīda pārklājuma slāni;
bāriju saturoša ūdens padeve stacionārajai gultnei;
bārija adsorbēšana no ūdens, mangāna oksīda ūdens šķīdumā pārklājot inerto materiālu; Un
saņemot attīrīto notekūdeņu plūsmu.
12. Paņēmiens saskaņā ar 1. punktu, kas papildus ietver bāriju saturoša ūdens apstrādi ar mangāna oksīda ūdens šķīdumu tā, lai attīrītajā notekūdenī būtu bārija koncentrācija aptuveni 50 ppb vai mazāka.
13. Paņēmiens saskaņā ar 12. punktu, kas papildus satur bāriju saturoša ūdens apstrādi ar mangāna oksīda ūdens šķīdumu tā, lai attīrītajā notekūdenī būtu bārija koncentrācija aptuveni 20 ppb vai mazāka.
14. Paņēmiens saskaņā ar 1. punktu, kurā bāriju saturoša ūdens pH ir no 5,0 līdz 10,0.
15. Paņēmiens saskaņā ar 1. punktu, kas atšķiras ar to, ka ūdeņraža mangāna oksīda koncentrācija ir aptuveni no 5 līdz 10 mg/l uz katru 1 mg/l bārija neapstrādātā ūdenī.
16. Metode bārija atdalīšanai no ūdens, tostarp:
mangāna oksīda ūdens šķīduma iegūšana pirmajā rezervuārā;
sajaucot bāriju saturošu ūdeni ar ūdeni saturošu mangāna oksīda šķīdumu bārija atdalīšanas reaktorā, lai bārija atdalīšanas reaktorā izveidotu mangāna oksīda šķīduma/ūdens maisījumu, kurā mangāna oksīda šķīduma/ūdens maisījuma pH ir aptuveni 4,8 vai lielāks un izraisa negatīva lādiņa veidošanos uz virsmas ūdeņraža mangāna oksīda;
bārija adsorbcija no ūdens uz negatīvi lādētas mangāna oksīda ūdens virsmas mangāna oksīda/ūdens šķīduma maisījumā;
flokulantu sajaucot ar mangāna oksīda/ūdens šķīduma maisījumu, kas satur adsorbētu bāriju;
floku veidošanās mangāna oksīda/ūdens šķīduma maisījumā, kur pārslas satur ūdeņraža mangāna oksīdu ar adsorbētu bāriju un floki veido dūņas;
pēc flokulanta sajaukšanas ar mangāna oksīda ūdens šķīduma/ūdens maisījumu, mangāna oksīda ūdens šķīduma/ūdens maisījuma, kas satur pārslas, ievadīšanu nostādināšanas tvertnē;
dūņu nostādināšana nostādināšanas tvertnē un attīrītas atkritumu plūsmas iegūšana; Un
dūņu izņemšana no nostādināšanas tvertnes.
17. Paņēmiens saskaņā ar 16. punktu, kas ietver:
atdalot no dūņām vismaz daļu mangāna oksīda ūdens ar adsorbētu bāriju; Un
atdalītā ūdens mangāna oksīda pārstrāde ar adsorbētu bāriju, sajaucot ūdeņraža mangāna oksīda un bāriju saturoša ūdens šķīdumu ar atdalīto ūdens mangāna oksīdu ar adsorbētu bāriju.
18. Paņēmiens saskaņā ar 16. punktu, kas papildus ietver mangāna oksīda ūdens šķīduma ar pH aptuveni 4,0 veidošanu.
19. Paņēmiens saskaņā ar 18. punktu, kas papildus satur ūdeņraža mangāna oksīda sajaukšanu ar bāriju saturošu ūdeni tā, lai maisījuma pH būtu aptuveni 5,5 vai lielāks.
20. Paņēmiens saskaņā ar 16. punktu, kas papildus ietver dzelzs un mangāna atdalīšanu no ūdens, adsorbējot dzelzi un mangānu no ūdens uz negatīvi lādētas ūdens mangāna oksīda virsmas.
21. Metode bārija atdalīšanai no ūdens, tostarp:
veidojot mangāna oksīda ūdens šķīdumu pirmajā rezervuārā;
mangāna oksīda ūdens šķīduma padevi bārija atdalīšanas reaktoram;
sajaucot bāriju saturošu ūdeni ar ūdeņraža mangāna oksīda šķīdumu bārija atdalīšanas reaktorā, veidojot ūdeņraža mangāna oksīda šķīduma/ūdens maisījumu, kurā ūdeņraža mangāna oksīda šķīduma/ūdens maisījuma pH ir aptuveni 4,8 vai lielāks un rezultātā palielinās negatīvs lādiņš uz ūdens saturošā mangāna oksīda virsmas;
bārija adsorbcija no ūdens uz negatīvi lādētas mangāna oksīda ūdens virsmas;
mangāna oksīda/ūdens šķīduma maisījuma padevi flokulācijas tvertnē;
flokulanta un balasta sajaukšanu ar mangāna oksīda/ūdens šķīduma maisījumu;
floku veidošanās, kur floki satur balastu un mangāna oksīdu ar adsorbētu bāriju;
pēc flokulanta un balasta sajaukšanas ar mangāna oksīda ūdens šķīduma/ūdens maisījumu padod mangāna oksīda ūdens šķīduma/ūdens maisījumu nostādināšanas tvertnē;
pārslu nostādināšana nostādināšanas tvertnē, veidojot dūņas un apstrādātu atkritumu plūsmu;
nosēdināt dūņu piegādi no nostādināšanas tvertnes uz separatoru un vismaz daļu balasta atdalot no dūņām; Un
atdalītā balasta recirkulāciju un atdalītā balasta samaisīšanu ar mangāna oksīda ūdens šķīduma/ūdens maisījumu.
22. Paņēmiens saskaņā ar 21. punktu, kas ietver:
atdalot no dūņām vismaz daļu mangāna oksīda ar adsorbētu bāriju;
atdalītā mangāna oksīda pārstrāde ar adsorbētu bāriju; Un
sajaucot atdalīto mangāna oksīdu ar adsorbētu bāriju un mangāna oksīda/ūdens šķīduma maisījumu.
23. Paņēmiens saskaņā ar 22. punktu, kas ietver attīrīto notekūdeņu padevi reversās osmozes iekārtai un attīrīto notekūdeņu filtrēšanu, veidojot filtrāta plūsmu un atgriezenisko plūsmu.
24. Paņēmiens saskaņā ar 21. punktu, kas atšķiras ar to, ka bārija atdalīšanas reaktors ietver lejupplūdes cauruli ar tajā ievietotu maisītāju, un metode ietver:
ievadot mangāna oksīda ūdens šķīdumu un bāriju saturošu ūdeni augšējā daļa lejupejošās caurules; Un
ievadot šajā caurulē lejupejošu mangāna oksīda ūdens šķīduma un bāriju saturoša ūdens plūsmu;
sajaucot ūdeņraža mangāna oksīda šķīdumu un bāriju saturošu ūdeni, kad ūdeņraža mangāna oksīda šķīdums un bāriju saturošs ūdens virzās lejup pa lejupejošo cauruli.
25. Paņēmiens saskaņā ar 22. punktu, kas atšķiras ar to, ka flokulācijas tvertne ietver noplūdes cauruli ar tajā ievietotu maisītāju, pie kam paņēmiens ietver maisītāja izmantošanu lejupplūdes caurulē, lai sajauktu flokulantu un balastu ar mangāna oksīda ūdens šķīduma/ūdens maisījumu.
Līdzīgi patenti:
Izgudrojums attiecas uz rūpniecisko notekūdeņu attīrīšanas jomu. Tīrīšanai izmanto modificētu dabisko ceolītu.
Izgudrojumu grupa ir saistīta ar vides aizsardzību, proti, ūdenstilpju virsmas attīrīšanu no piesārņojuma ar naftas produktiem, kas izlijuši jūrā vai ezeros. Absorbcijas līdzeklis, jo īpaši kūdras sūnas, tiek nogādāts naftas noplūdes vietā jūrā vai ezerā ar lidmašīnu, helikopteru vai kuģi.
Izgudrojums attiecas uz ūdens attīrīšanu, ietverot metožu kombināciju no grupas, kas ietver koagulāciju, sedimentāciju, flokulāciju un balasta flokulāciju, ko vēl vairāk uzlabo, pievienojot vienkāršotu dūņu recirkulācijas sistēmu.
Izgudrojums attiecas uz enerģiju taupošām ūdens pārstrādes sistēmām. Pārstrādes ūdens apgādes sistēma automašīnu mazgāšanai satur tehnoloģiskās iekārtas, kas savienots ar cauruļvadu sistēmu ar notekūdeņu attīrīšanas ierīcēm un ietver uzglabāšanas tvertni 47, kurā notekūdeņi ieplūst gravitācijas ietekmē, sūkni 48 ūdens padevei no uzglabāšanas tvertnes 47 uz reaktoru 49, kompresoru 52 barotnes sajaukšanai. reaktors 49 un dozēšanas sūknis 51 darba koagulanta šķīdums, flotators 54, uzglabāšanas tvertne 59 attīrīta ūdens savākšanai pēc flotatora 54, rupjie 61 un smalkie 66 filtri, uzglabāšanas tvertne 63 attīrīta ūdens savākšanai pēc rupjiem filtriem, diafragmas sūknis 55 un dūņas kolekcionārs 56.
Izgudrojums attiecas uz mikrobioloģijas jomu. Ir ierosināts baktēriju celms Exiguobacterium mexicanum VKPM B-11011, kas spēj ātri izmantot eļļu, dīzeļdegvielu, motoreļļu un gāzes kondensātu.
Izgudrojums attiecas uz neattīrīta ūdens, kas satur piesārņotājus, apstrādes jomu. Metode ietver vismaz vienu posmu ūdens mijiedarbībai ar vismaz vienu pulverveida adsorbentu pirmsmijiedarbības zonā (2) ar maisīšanu; flokulācijas stadija ar svērtām pārslām; nokrišņu stadija; dūņu, balasta un pulverveida adsorbenta maisījuma ekstrakcijas posms no nogulsnēšanas zonas (5) apakšējās daļas; maisījuma ievadīšanas hidrociklonā (11) posms, kā arī hidrociklona (11) augšējā produkta, kas satur nosēdumu un pulverveida absorbenta maisījumu, pārvietošanas posms pārejas zonā (14).// 2523466 Izgudrojums attiecas uz metodēm tekoša ūdens attīrīšanai no piesārņotājiem, kas satur zemu ūdens koncentrāciju, un to var izmantot upju un notekūdeņu attīrīšanai no antropogēnas un dabiskas izcelsmes piesārņotājiem, ūdens attīrīšanai pie ūdens ņemšanas vietām sabiedriskās ūdensapgādes sistēmās un sadzīves sistēmās ūdens attīrīšana
Izgudrojums attiecas uz sorbentiem vielmaiņas atkritumu izvadīšanai no dialītiskā šķidruma. Sorbentā ietilpst pirmais slānis, kas sastāv no imobilizēta enzīma daļiņu maisījuma, kas sadala urēmiskos toksīnus un katjonu apmaiņas daļiņas.
Izgudrojums attiecas uz metodi piesārņojošo vielu noņemšanai no gāzes plūsmām, saskaroties ar reģenerētu sorbentu. Metode ietver a) gāzes plūsmas, tostarp H2S, saskari ar hloru saturošu savienojumu, veidojot jauktu gāzes plūsmu; b) jauktās gāzes plūsmas saskarsme ar sorbentu sorbcijas zonā, lai iegūtu pirmo produkta gāzes plūsmu un ar sēru bagātu sorbentu, kur sorbents ietver cinku, silīcija dioksīdu un promotoru metālu; c) ar sēru bagātā sorbenta žāvēšanu, lai tādējādi iegūtu žāvētu ar sēru bagātu sorbentu; d) žāvētā sēra piesātinātā sorbenta saskarsme ar reģenerācijas gāzes plūsmu reģenerācijas zonā, lai iegūtu reģenerētu sorbentu, kas ietver cinku saturošu savienojumu, silikātu un promotoru metālu, un izplūdes gāzu plūsmu; f) reģenerētā sorbenta atgriešana sorbcijas zonā, lai iegūtu atjaunotu sorbentu, ieskaitot cinku, silīcija dioksīdu un metāla promotoru; un f) atjaunotā sorbenta saskarsme ar minēto jaukto gāzes plūsmu sorbcijas zonā, lai veidotu otru produkta gāzes plūsmu un ar sēru bagātu sorbentu.
Izgudrojums attiecas uz metodi reģenerējama oglekļa dioksīda absorbenta iegūšanai. Metode ietver pamata cirkonija karbonāta un cinka oksīda mijiedarbību. Bāzes cirkonija karbonāts tiek padots, lai reaģētu ar mitrumu 20-24 mol/kg. Granulas tiek veidotas, kā saistvielu izmantojot akrila laku 3-7% daudzumā, pamatojoties uz sausajām vielām. Izgudrojums dod iespēju palielināt oglekļa dioksīda absorbētāja dinamisko aktivitāti un palielināt absorbētāja granulu stiprību. 1 tab., 3 ave.
Izgudrojums attiecas uz notekūdeņu adsorbcijas attīrīšanu. Ir ierosināta metode bārija koncentrācijas samazināšanai ūdenī. Tiek izveidots ūdeņraža mangāna oksīds un sajaukts ar bāriju saturošu ūdeni. Ja pH ir virs 4,8, mangāna oksīda ūdens šķīdums iegūst negatīvu lādiņu un bārijs tiek adsorbēts uz negatīvi lādētās virsmas. Mangāna oksīdu, kura virsmā ir adsorbēts bārijs, sajauc ar flokulantu. Pēc iegūto dūņu atdalīšanas tiek iegūta attīrīta notekūdeņu plūsma ar samazinātu bārija koncentrāciju. Izgudrojums vienkāršo tehnoloģiju notekūdeņu attīrīšanai no bārija. 3 n. un 22 alga f-ly, 9 ill., 5 tabulas.
EKOLOĢIJAS FAKULTĀTES BIBLIOTĒKA
Smagie metāli dzeramajā ūdenī.
Ūdens piesārņojuma problēmas ar smagajiem metāliem.
Alumīnijs (Al)
Tas nonāk ūdenī ūdens attīrīšanas laikā, tehnoloģisko pārkāpumu laikā, ar rūpnieciskajiem notekūdeņiem. Izraisa centrālās nervu sistēmas traucējumus. Ir informācija par alumīnija neirotoksicitāti, tā spēju noteiktos apstākļos uzkrāties nervu audos, aknās un smadzeņu dzīvībai svarīgos apgabalos.
Bārijs (Ba)
Dabā tas sastopams tikai savienojumu veidā. Visizplatītākās bārija rūdas ir barīts (bārija sulfāts) un viterīts (bārija karbonāts). Nokļūst daļējs bārijs vidi cilvēka darbības rezultātā, bet ūdenim galvenais bārija piesārņojuma ceļš ir dabisks, no dabīgiem avotiem. Parasti bārija saturs gruntsūdeņos ir zems.
Ilgstoša bāriju saturoša ūdens lietošana var paaugstināt asinsspiedienu. Pat vienreizējs ūdens patēriņš, kura bārija saturs ievērojami pārsniedz maksimāli pieļaujamo koncentrāciju, var izraisīt muskuļu vājumu un sāpes vēdera rajonā.
Bors (B)
Tas nonāk ūdenī no boru saturošiem nogulumiežiem un akmeņiem, kas sastāv no kaļķakmens-magnēzija-dzelzs silikātiem, sāli saturošu nogulumu aluminosilikātiem, kā arī no vulkāniskajiem iežiem un māliem, kas satur boru, kas sorbēts no jūras ūdens, ar stikla, metalurģijas, mašīnbūves, tekstila, keramikas, miecēšanas un sadzīves notekūdeņu mazgāšanas līdzekļi, ievadot boru saturošus mēslošanas līdzekļus augsnē un vietās, kur tiek iegūtas boru saturošas rūdas.
Bors uzkrājas augos, īpaši dārzeņos un augļos.
Īslaicīgi uzņemot boru lielā koncentrācijā, rodas kairinājums kuņģa-zarnu trakta. Ilgstoši lietojot, gremošanas procesu traucējumi kļūst hroniski un rodas bora intoksikācija, kas var ietekmēt aknas, nieres un centrālo nervu sistēmu.
Mn - mangāns
Virszemes ūdeņos tas nonāk mangānu saturošu minerālvielu izskalošanās rezultātā ūdensdzīvnieku un augu organismu sadalīšanās laikā. Mangāna savienojumi tiek nogādāti ūdenstilpēs ar ķīmiskās rūpniecības uzņēmumu notekūdeņiem.
Mn- smagais metāls, ar augstu tā saturu, ūdens iegūst dzeltenīgu krāsu un savelkošu garšu.
Ja ūdens apgādē pārsniedz 0,1 mg/l, mangāns var izraisīt nosēdumu uzkrāšanos sadales sistēmā, notraipīt santehnikas aprīkojumu un veļu, kā arī radīt dzērienu piegaršu. Pat koncentrācijā 0,02 mg/l mangāns bieži veido plēvi uz caurulēm, kas pārslās kā melns atlikums.
Tajā pašā laikā mangāna klātbūtne dzeramajā ūdenī ir nepieciešama smadzeņu un sirds un asinsvadu sistēmas darbībai, taču tā pārpalikums var izraisīt kaulu un asinsrades sistēmas slimības, kā arī toksiski un/vai mutagēni iedarboties uz cilvēkiem.
Svins (Pb)
Tā klātbūtne notekūdeņos norāda uz tā piesārņojumu vai Pb migrāciju no ūdensapgādes struktūrām.
Negatīvi ietekmē centrālo un perifēro nervu sistēmu
Cinks (Zn)
Spēcīgi migrē virszemes un pazemes ūdeņos.
Ķermeņa ikdienas nepieciešamība pēc Zn tiek segta, ēdot konditorejas izstrādājumus, gaļu, pienu un dārzeņus.
Cinkam ir aizsargājoša loma organismā, ja vide ir piesārņota ar kadmiju.
Cinka trūkums organismā izraisa pundurismu un aizkavētu seksuālo attīstību. Ja tas nonāk organismā pārmērīgi, ir iespējama kancerogēna un toksiska ietekme uz sirdi, asinīm un nierēm, var izraisīt apetītes zudumu, anēmiju, alerģiskas slimības, hiperaktivitāti, dermatītu, ķermeņa masas deficītu, redzes asuma samazināšanos, matu izkrišanu, un aizkavēta seksuālā attīstība zēniem.
